【推荐1】Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)如图所示的分类方法属于________。
(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．
B．
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．
填写下列空白：

	A组	B组	C组	D组
分类标准	含氧酸	________	分散系	________
不属于该类别的物质	________		________

Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。

(3)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(4)写出B的化学式：___________。
(5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。
(6)上述转化过程中属于氧化还原反应的是___________。(填写反应序号)

【推荐3】现有以下5种物质：H₂O、SiO₂、CaO、Na₂O₂、Al₂O_3。
(1)按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据(试写出任意一种合理的分类方法)：_______。
(2)上述物质中有些可以两两反应，试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式_______。

【推荐1】有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。
(3)物质③溶于水的电离方程式为_______。
(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是_______。

【推荐2】“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是_______，胶体和溶液的本质区别是_______。
(2)①钠的焰色试验的焰色为_______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于_______(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
②在潜水艇中，每人每分钟需要消耗1.12L(标准状况)全部由提供，提供一个人一小时所需要的，需要_______g。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是_______，原因是_______。
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有_______(填化学式)。
(5)的用途之一是五金蚀刻，请写出溶液蚀刻不锈钢的离子方程式：_______；铁红是一种常见的红色颜料，请你设计在实验室里用制备铁红的实验方案，并将有关的化学方程式写出来_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④苏打，⑤Ba(OH)₂，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。
i．上述物质中属于盐的是_______，属于电解质的有_______。(填序号)
ii．简述实验室制备⑥的方法_______。
iii．写出⑧在水中的电离方程式为_______。
iv．将⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。
(2)完成下列有关物质的量的相关计算：
①3.4gNH₃与标准状况下的_______L的H₂S含有相同数目的氢原子。
②40.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^—，则该金属氯化物的摩尔质量为_______。

【推荐1】为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：
（1）Na₂CO₃ 固体（NaHCO₃）：______________，___________________________________。
（2）NaCl溶液中混有少量Na₂CO₃ ：_____________，_______________________________。
（3）铜粉中混有铁粉：______________，_______________________________。
（4）铁粉中混有铝粉：______________，_______________________________。

【推荐2】稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。
(2)“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。

【推荐3】下列说法中，正确的是（填序号）__
A．AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
B．用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质
C．可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D．用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
G．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

【推荐1】I．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体制备实验，
【甲】向1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中分次少量滴加氢氧化钠溶液
【乙】加热饱和FeCl₃溶液
【丙】向沸水中分次逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸值至溶液刚好变红褐色。
回答下列问题：
(1)上述操作正确的同学是：____。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是：____。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，进行如下实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后，观察到阴极附近的颜色逐渐_____，这表明Fe(OH)₃胶体粒子带_____(选填“正”或“负”)电荷。
②向另一份中不断滴加稀硫酸溶液，可以观察到：____。
II．生活中许多物质也能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：

(4)淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：_____。
(5)半透膜的实验原理在我们日常生活中有广泛应用，试举一例：_____。

【推荐2】把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液混合，后加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内的蒸馏水中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验(淀粉遇碘水变蓝色)：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是___________；
(2)向另一支试管中滴加少量碘水，其现象___________；
(3)由上述实验得出的结论是___________；
(4)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是___________。

【推荐3】“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)区分明胶的水溶液和K₂SO₄溶液的方法是_________。分离提纯明胶的水溶液和K₂SO₄溶液的混合物方法是______________。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明SO₄^2-能够透过半透膜：_____________________。