【推荐1】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期类”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)请补全汞的原子结构示意图___________。

(2)自然界的水银内含7种核素：和，其中，和的中子数之比为___________。
(3)硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。
①上述反应所涉及元素中，某元素原子得到两个电子即可形成2、8的电子层结构，该元素的名称是___________，它与氢形成的10电子微粒有___________种；某元素的层电子数是其电子总数的，则其简单离子的电子式为___________。
②已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与钾元素原子的化学性质相似的是___________。

A．	B．	C．	D．

(4)高纯度陶瓷氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过所给反应得到：
①反应后恢复至室温，得到混合气体的平均相对分子质量为___________。
②若反应生成气体(标准状况)，则生成的质量为___________(保留两位小数)。

【推荐2】原子序数为11~17的元素符号和原子结构示意图如下。
Na　Mg　Al　SiP　S　Cl
(1)原子序数为15的原子质子数为____，最外层有____个电子。
(2)结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的简单离子符号为____。
②一个单质分子中含有两个原子的物质的化学式为____。
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式为____。
(3)原子序数为11~17的元素，随着原子序数的增加，其原子结构或元素的性质呈现出的变化规律是_____________________。(任写一条)

【推荐3】下列8种化学符号：O₂、O₂、H、C、Na、N、C、Mg。
(1)表示核素的符号共_______种。
(2)互为同位素的是_______。
(3)质量相同的H₂¹⁶O和D₂¹⁶O所含中子数之比为_______。
(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用_______试剂鉴别。

【推荐1】硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
(1)是硅的一种同位素，该原子的中子数为_______。
(2)硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
(3)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。

A．自然界中存在天然游离的硅单质

B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，

C．用氧化物形式表示为

D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

ⅰ．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_______；
ⅱ．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。

【推荐2】科学家们用原子轰击某种铬原子，得到了原子。
(1)原子的核外电子数是_______，中子数是_______。
(2)的原子结构示意图是 ，其中的x=_______，y=_______。位于元素周期表的第_______周期，第_______族，与它属于同族的一种元素是_______。

【推荐3】³³₁₆S^2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

【推荐1】用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_______。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_______。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_______。

【推荐2】画出下列各微粒的结构示意图：
（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子：_____________。
（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：________________。
（3）第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子：________。
（4）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

①属于离子结构示意图的是_____（填编号）。     
②属于金属元素的是___（填编号）
③性质最稳定的原子是（填写编号，下同）______，最容易失去电子的原子是____，最容易得到电子的原子是________。
④A在周期表中的位置_____周期______ 族。

【推荐3】某微粒的结构示意图为试回答：
(1)当x－y=10时，该粒子为_____(选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)；
(2)当y=8时，该粒子可能是(用化学式表示，任填3种)_______、_______、_______；
(3)请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：_____________。

【推荐1】全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，是该领域的重大突破。
（1）氮的原子结构示意图为________。
（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl^－、H₃O^＋、NH₄⁺和________。
（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。

【推荐2】下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）
（1）元素的种类取决于____________；
（2）原子的质量数主要由______________决定；
（3）元素的化学性质主要由____________决定。

【推荐3】根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)：
A． B． C． D．
(1)电子层排布相同的是___________。
(2)属于同种元素的是_____________。
(3)属于金属元素的是___________。
(4)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图：__________。