已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）
| A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
| B．W与X元素的单质在常温下不反应 |
| C．W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
更新时间：2020-03-05 18:15:20
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为11，其中W和X同主族且W的简单阴离子和X的简单阳离子的和外电子排布相同，W、X、Y可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X＞W |
| B．Y的一种单质的硬度是自然界中最大的 |
| C．最高价的氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y |
| D．Z的单质常温下一定呈气态 |
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是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有为金属；和的最外层电子数相等；的某种核素常用来测定一些文物的年代；、同主族，且与可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是
、、、、是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有为金属；和的最外层电子数相等；的某种核素常用来测定一些文物的年代；、同主族，且与可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是| A．的氢化物的沸点比的氢化物的沸点高 |
| B．与形成的四核化合物既有离子键又有共价键 |
C．由、、、四种元素形成的化合物一定是 |
| D．均可与其余4种元素形成化合物，且元素的化合价都是+1价 |
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【推荐1】通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。下列说法一定正确的是
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| C．离子半径：阴离子＞阳离子 | D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物 |
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【推荐2】科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示.W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大.下列说法错误的是
A．氢化物的沸点 |
B．原子半径 |
| C．Z与Y构成的某种化合物中含非极性共价键 |
D． 与水发生反应，生成 时转移 电子 |
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与H3O+均为10e-，它们互为等电子体
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【推荐1】X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
| A．原子的半径：Y大于Z |
| B．氢化物的稳定性：X高于Y |
| C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y |
| D．原子序数：Z=Y+7 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是
| A．化合物M与稀硫酸反应均可用于研究温度、压强、浓度等对反应速率的影响 |
| B．M中W原子满足8电子稳定结构 |
| C．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z |
| D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有共价键 |
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【推荐1】下列关于 H2O 和 H2S 的说法正确的是
| A．H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O 分子间有氢键，而 H2S 分子间只有范德华力 |
| B．二者中心原子杂化方式均为 sp2 杂化 |
| C．H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，说明 O 元素的非金属性强于 S 元素 |
| D．键角 H2O 大于 H2S，是因为氧的电负性大于硫，两个 O-H 键之间的排斥力大于两个 S-H 键的排斥力 |
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【推荐2】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误 的是
| A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化 |
| B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 |
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