部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素 |  |  |  |  |  |
原子半径/ | 0.160 |  | 0.111 | 0.106 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +1 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A．一定是金属元素 |
B．原子半径大小： |
| C．的简单氢化物的沸点比的大 |
D．、可能形成阴、阳离子个数比为 的两种化合物 |
更新时间：2020-03-12 11:46:19
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【推荐1】有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
| A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3 |
B．T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为 |
| C．X和Q结合生成的化合物为共价化合物 |
| D．ZO2是极性键构成的非极性分子 |
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【推荐2】下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列叙述错误的是
| 元素 | X | W | Y | Z | R |
| 原子半径(pm) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
| 主要化合价 | +1 | -1 | -2 | -5、-3 | +1 |
| A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大 |
| B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体 |
| C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW |
| D．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物 |
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【推荐1】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：
，下列判断中不正确的是
，下列判断中不正确的是A．阴离子的半径： |
| B．元素原子得电子能力由强到弱： |
| C．单质的氧化性： |
| D．单质与氢气反应由难到易： |
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【推荐2】物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、
调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是
调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是| A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团 |
| B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>X |
| C．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y |
| D．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q |
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【推荐1】如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ）
| A．元素对应的离子半径：Z>X>R>W |
| B．简单氢化物的沸点：W>R>Y>Z |
| C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 |
| D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应 |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
| A．第一电离能：W>X>Y>Z | B．电负性：X>Y>Z |
| C．简单离子的半径：W>X>Y>Z | D．氢化物水溶液的酸性：Y>W |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）
| A．简单氢化物沸点：Z＜X |
| B．简单离子半径：W＜X＜Y |
| C．W与X形成的化合物均为无色无味气体 |
| D．Z的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性 |
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【推荐2】Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是
| A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 | B． Lv的原子核内的中子数比核外电子数少 |
| C．鉝的常见化合价可能有+6、+4 | D．Lv、 Lv、 Lv互为同位素 |
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