【推荐1】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________。

【推荐2】下图为元素周期表中前 4 周期的表格。

甲是一种常见化合物，其化学式为 XC1₃。
（1）根据你所学知识，将 X 代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置__________（只写出2 种即可）
（2）若将一种XC1₃水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末 X₂O₃，则含碳的 X 合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为__________。
（3）若 X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于_____。（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1 mol·L^－1）和NaHCO₃溶液（约1 mol·L^－1）及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_______________________________，二者的体积比约是________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里________（用离子方程式解释）

【推荐3】0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g氢气，用去0.4gA；另一元素B的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出这两种元素符号：A________，B________。
（2）用符号表示A离子结构示意图：A________。
（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程：_____________。

【推荐1】图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题

A

B

C

D

E

F

G

H

I

（1）元素C在周期表的位置是_______
（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______
（3）能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。
（4）元素G 、H 、I形成的简单离子中，半径最大的是______（填离子符号）。
（5）E单质在H单质中燃烧的现象是_______，生成物的电子式为_______
（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是__________（填化学式）；E和D形成的化合物E₂D₂和水反应的化学方程式是_______

【推荐2】甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第__周期；乙元素在周期表中位于第__族；丙元素为__．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__．

【推荐3】下图是元素周期表的一部分。

I.用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）
（3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

（5）A与水反应的化学方程式为_______________。
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。
（7）某温度下（>100℃）若m克X与H₂O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。

【推荐1】已知X、Y为短周期元素,请按要求回答下列问题:
(1)若 X、Y 能形成 XY 型的离子化合物，且 X、Y 不在同一主族，则 X、Y 所在的族分别 为__________。
(2)若 X、Y 能形成 XY₂ 型的离子化合物，则 X 所在的族为__________________，Y 所在的族为___________ 。

【推荐2】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(7)小题按题目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，氧化性最强的单质是____，还原性最强的单质是_____。
(2)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________。
(3)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。
(4)A和D组成化合物的电子式________。
(5)画出F的原子结构示意图_____。
(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：________。
(7)写出B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	VIIA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)写出元素符号：①_______，⑥_______。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为_______。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(5)由元素②、③，⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X₂Y₂ (其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X₂Y₂的电子式：_______。