【推荐1】H₂C₂O₄·2H₂O是一种无色晶体，在实验室常用作络合剂、掩蔽剂、沉淀剂、还原剂以及用于校准高锰酸钾标准溶液等。
回答下列问题：
(1)实验室需配制0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液250 mL。若用H₂C₂O₄·2H₂O配制，需用托盘天平称量H₂C₂O₄·2H₂O质量为_______g；若用H₂C₂O₄溶液稀释配制，需量取2 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液的体积为_________mL。
(2)用H₂C₂O₄·2H₂O配制时，涉及称量、溶解、溶液转移、定容等操作。
①下列图示对应的操作规范的是___________(填字母，下同)。
A．称量   B．溶解   C．转移溶液     D．定容
②下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是___________。
A.所用的H₂C₂O₄·2H₂O晶体中含有少量无水的H₂C₂O₄
B.溶解时，洗涤烧杯及玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中
C.定容时，视线如图所示：

D.摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加水到刻度线处
(3)利用反应5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＋2KMnO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑可校准KMnO₄标准溶液。精确称取0.7875 g H₂C₂O₄·2H₂O，加入适量稀硫酸，然后向其中滴入KMnO₄溶液，消耗KMnO₄溶液50.00 mL，则KMnO₄溶液的物质的量浓度为___________。

【推荐2】[Co( NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30%H₂O₂，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。
(1)[ Co( NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是__________，该配合物中心离子的核外电子排布式为_______。
(2)“加热”应控温在60°C进行，控温方式可采取_____________________，温度不宜过高的原因是___________。
(3)溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后与H₂O₂溶液反应生成[ Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是_________。
(4)加入浓盐酸的作用是____________________________。
(5)沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；．
ii．滴加几滴K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol· L^-1AgNO₃溶液滴定至终点；
iii．重复滴定三次，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl^-的质量分数。
已知溶解度：AgCl 1.3×10^-6mol · L^-1，Ag₂CrO₄(砖红色)6.5×10^-5mol ·L^-1
①ii中，滴定至终点的现象是____________________。
②制备的晶体中Cl^-的质量分数是_________(列计算式即可)。

【推荐1】工业烧碱成分NaOH、Na₂CO₃和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na₂CO₃、NaHCO₃和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。
完成下列填空：
（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____________________________。
（2）测定工业烧碱的总碱量n Na₂O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加______作为指示剂。判断滴定终点的现象是___________________。
（3）气体法测定工业烧碱的Na₂CO₃含量（如图）：

装置中B部分盛放的试液是___________________。装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是___________________。
（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl₂溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。
滴加过量的BaCl₂溶液目的是___________________。向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量___________________。
（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO₃的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。简述该操作过程___________________。

【推荐3】硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ.SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡。（Sn: 119）
回答下列问题：
（1） 操作Ⅰ是________、过滤洗涤。
（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，目的是_______________________________。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②____________________________。[
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________________。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl₂ + H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：
6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O
现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。