【推荐1】阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：                    
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
（1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质
①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO ③CO₂④H₂O ⑤Ca(OH)₂悬浊液   ⑥CaCO₃，其中属于电解质的是_________ （填序号）                    
（2）下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是__（填序号）
①用海水为原料生产镁     ②制硅酸盐水泥     ③制普通玻璃     ④制漂白粉
⑤制陶瓷
（3）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰．生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由________．
（4）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：                    

溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______，“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是____；检验该阳离子的实验操作是：______________________ .

【推荐2】现有物质：①液态②洁净的空气③固体④氨水⑤⑥稀硫酸⑦⑧溶液⑨固体⑩液氯。请回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的是_____(填标号，下同)，属于电解质的是_____；属于碱性氧化物的是_____。
(2)煅烧③时发生反应的化学方程式为_____；将煅烧生成的气体通入少量的⑧中发生反应，该反应的离子方程式为_____。
(3)少量的⑨加入⑥中发生反应的离子方程式为_____；当二者以某种比例混合时，溶液的导电能力几乎为零，原因是_____。

【推荐3】有以下几种物质：①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱　⑧甲烷　⑨熟石灰⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO₃   ⑬H₂SO₄⑭碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]　 ⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。

【推荐1】有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇()    ⑧液态硫酸    ⑨熔融态    ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)上述状态下可导电的物质是_______；
(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①溶于水时的电离方程式_______。
②H₂SO₄与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。
现有下列10种物质：①铝；②纯醋酸；③CO₂；④H₂SO₄；⑤NaOH；⑥硫酸铜溶液；⑦熔融的NaCl；⑧NaHSO₄；⑨硝酸钾晶体；⑩乙醇。
(1)上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________；①②⑥⑦⑨⑩六种物质中能导电的有___________。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是___________。
(3)②在水中的电离方程式为___________。
(4)向Ba(OH)₂的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，当溶液恰好呈中性时NaHSO₄与Ba(OH)₂反应的化学计量数之比为___________，其离子反应方程式为___________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
Ⅰ．现有以下物质：①氮气   ②CO₂   ③氯化氢气体   ④铜片   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的KNO₃   ⑨NaHSO₄溶液，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。
(3)以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅱ．有下列几种物质：Na₂SO₃、Na₂SO₄、KIO₃、K₂SO₄ 、I₂ 等组成一个氧化还原反应。
(4)将化学方程式补全并进行配平_______：
_____KIO₃ + _____Na₂SO₃ + __________ —— _____Na₂SO₄ + _____K₂SO₄ + _____I₂ + _____H₂O
(5)在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。
Ⅲ．是“84”消毒液的有效成分，请回答下列问题：
(6)NaClO中Cl元素的化合价是_______价。
(7)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。用离子方程式表示原因：_______。

【推荐1】现有下列7种物质：①Fe②干冰③冰醋酸④熔融的Na₂CO₃⑤MgCl₂溶液⑥Cl₂⑦NaHCO₃。
(1)上述物质中属于电解质的有____(填序号，下同)只含有共价键的化合物有____，MgCl₂的电子式为____。
(2)NaHCO₃在水溶液中的电离方程式为_____。
(3)写出在高温条件下铁和水反应的化学方程式为____，该反应中的氧化剂是____(填化学式)。
(4)在碱性条件下，Cl₂可将废水中的CN^-氧化为无毒的N₂和CO，该反应离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为____。

【推荐3】(一)现有下列6种物质：①盐酸；②硫酸钠；③二氧化碳；④蔗糖；⑤熔融NaOH；⑥食盐水
(1)上述物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，
(2)写出②在水中的电离方程式__________，请设计实验检验溶液②中的阴离子__________。
(二)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D序号填入适当的空格中。
(3)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；
(4)分离酒精和水__________；
(5)分离植物油和水__________；
(6)氯化钠溶液中分离出氯化钠__________；
(7)氯化钠溶液中分离出水__________。

【推荐1】过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是_______色固体。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：_______。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_______。

【推荐2】过氧化钠在分析化学中常用来氧化分解（碱熔）某些矿物。例如它能将硫、锰、铬、钒、锡等成分氧化成可溶的含氧酸盐而从试样中分离出来，因此常用作分解矿石的熔剂。例如：Cr₂O₃ +3Na₂O₂ →2Na₂CrO₄ +Na₂O
(1)上述反应中涉及元素Na与O，其离子半径的大小关系是   _____________。
(2)Na₂O₂与SO₂反应可能的化学方程式为：____________，书写的理由是：________________
(3)Na₂O的物质类别属于____________，电子式为____________。
(4)Cr₂O₃发生铝热反应的化学方程式为_______。

【推荐3】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为___________________。
（2）由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式_____________________________。
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________________________。
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________（标准状况下）。