【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)MgCO₃和CaCO₃(离子晶体)的能量关系如图所示(M=Mg或Ca)。

下列说法正确的是___________ (填标号)。

A．

B．

C．△H1+△H2＜△H3

D．

(2)在稀硫酸中利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。

①阳极的电极反应式为___________。
②铜电极上产生CH₄的电极反应式为___________，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了___________g。
③若铜极上只生成0.3molCH₃CHO和0.4mol HCOOH，则电路中转移___________mol电子。
(3)我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。
①Ni电极为___________，其电极反应式为___________。
②理论上，每有1molCO₂与O^2-结合，电路中转移电子数为___________。

【推荐1】采用如图所示装置模拟工业生产。已知：钾离子交换膜只让钾离子通过分子及其它离子均不能通过。

回答下列问题：
(1)若在A池中实现铁上镀铜，b电极的电极材料为_______。
(2)若A池中a、b电极材料均为惰性电极，电解一段时间后，两极均有气体产生，则向溶液中加入_______(填化学式固体可以使溶液恢复到电解前的情况。
(3)B池中，c电极为_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
(4)若在C池中用溶液制取溶液和氯气，高浓度的溶液从_______口出(填图中字母)，当d电极消耗标准状况下时，C池中阳极室溶液质量减少_______g。

【推荐2】电化学原理在工业生产及生活中发挥着巨大的作用。
Ⅰ.利用微电解技术可以处理工业废水，如酸性含铬废水(主要含有Cr₂O)。原理是利用电极反应物与某些污染物反应，从而达到去除污物的作用。
(1)通常以铁板和石墨作为电极材料，应选________作阴极。
(2)废水中的Cr₂O通过反应转化为Cr³⁺，此过程的离子反应方程式为________，最终Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去。
(3)当电路中每转移1.2mol电子，最多有________mol Cr₂O参加反应。
Ⅱ.红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)是一种重要的化工原料。利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂CrO₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂CrO₄+4H₂O2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。

(4)电解时应选择________(填“阴”“阳”)离子交换膜。阳极区的反应有________，NaOH在________(填“阴”或“阳”)极室制得。
Ⅲ.用C₃H₈、O₂和熔融Na₂CO₃组成的燃料电池作电源，电解饱和的K₂S溶液和2mol•L^-1AgNO₃溶液制备某些单质，盐桥中充有饱和的KNO₃溶液。

(5)石墨1电极反应式为________，物质y为________。
(6)若此装置通入C₃H₈的体积为2.24L(标准状况下)，则可以制取单质硫的质量为________。