【推荐1】在给定条件下，下列图示物质间转化均能实现的个数是
①Al(s) Na[Al(OH)₄](aq) Al(OH)₃(s)
②SSO₃H₂SO₄
③饱和NaCl(aq) NaHCO₃ Na₂CO₃
④MgCl₂(aq) Mg(OH)₂MgO
⑤Fe(s) FeCl₂(s) Fe(OH)₂

A．1 个

B．2 个

C．3 个

D．4 个

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色：

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

C．向溶液中滴入少量溶液：

D．往溶液中通入少量：

【推荐3】下列转化不能通过一步反应完成的是

A．	B．
C．	D．石灰石→生石灰→熟石灰

【推荐1】下列对实验现象的预测正确的是

A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化

D．当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应

【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较镁与铝元系的金属性强弱	取MgCl2与AlCl3溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。	观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强
B	检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质	取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C	鉴别Na2CO3与NaHCO3	取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低	该固体是Na2CO3
D	检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余	取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液，观察	若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】对下列事实的解释错误的是(　　)

A．在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol

C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

【推荐1】硫化氢通入下列溶液中，不会产生浑浊现象的是（        ）

A．溴水

B．盐酸

C．亚硫酸

D．高锰酸钾溶液

【推荐2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．过程②中，Fe3+作氧化剂

C．转化图中化合价不变的元素只有氯

D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

【推荐3】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl−

D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓

【推荐1】下列物质中，不能使KMnO₄酸性溶液褪色的是

A．甲烷

B．乙烯

C．二氧化硫

D．硫化钠

【推荐2】某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下：
实验过程I：向5mL0.01酸性溶液(pH=0)中滴加约0.3mL0.01溶液后，紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀()。
实验过程II：向5mL0.01溶液中滴加约0.3mL0.01酸性溶液(pH=0)后，溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)。
已知
①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液显淡黄色。
下列说法错误的是

A．实验I说明酸性条件下能将还原为

B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：

C．实验II得到浅粉色沉淀，由于将新生成的还原为并迅速与其结合

D．该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关

【推荐3】含有下列离子的水溶液．长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是

A．Fe2＋

B．OH-

C．SO32-

D．S2-