【推荐1】已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) = SO₂(g) △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)＋O₂(g) = SO₂(g) △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1
③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H₃
下列说法正确的是（     ）

A．S（单斜）和S（正交）互为同分异构体

B．△H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是

A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化

B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定

C．由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1

D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4

【推荐3】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是

A．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高

B．单斜硫比正交硫稳定

C．S(s，单斜)=S(s，正交)；

D．由①可知断裂和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多297.16kJ

【推荐1】经试验测定，天然气脱硫工艺控温在1100～1250℃时，会发生下列反应：
   
   
   
   ，
则的正确表达式为

A．	B．
C．	D．

【推荐2】钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平。已知工业冶炼铁的过程中可能发生反应的热化学方程式如下：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       ΔH₁
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)       ΔH₂
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)       ΔH₃
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₄
⑤C(s)+CO₂(g)=2CO(g)       ΔH₅
⑥FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)       ΔH₆
下列推断不正确的是（     ）

A．ΔH4＜0，ΔH5＞0

B．ΔH6=

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=

D．2Fe3O4(s)+O2(g)=3Fe2O3(s)       ΔH=-ΔH2

【推荐3】为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得

A．+15

B．+68

C．+92

D．+113

【推荐1】以下反应均可制取O₂。下列有关说法正确的是
反应①：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   △H₁＝+571.6 kJ·mol^-1
反应②：2H₂O₂(l)＝2H₂O(1)+O₂(g)   △H₂＝-196.4 kJ·mol^-1

A．制取O2的反应一定是吸热反应

B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1

C．若使用催化剂，反应②的△H将减小

D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1

【推荐2】下列说法正确的是（　　）

A．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ， 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1

B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 则Q1＜Q2

C．已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 则有|△H1|＜|△H2|

D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1 CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1 C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣1

【推荐3】已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断正确的是

A．	B．
C．	D．