【推荐1】(1)2.8g铁在足量的Cl₂中燃烧转移的电子的物质的量为____________。
(2)1.7gNH₃与____________gNa⁺含有相同数目的电子。
(3)当0.1mol钠与足量的水反应时生成的H₂的质量为____________g。
(4)设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下mg某气体A含有b个分子，则ng该混合气体的物质的量为____________mol。
(5)假定把¹²C的相对原子质量定为24，把24克¹²C所含的原子数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是____________
A.此时氧O的相对原子质量为32，
B.44g二氧化碳的物质的量为0.5mol
C.N_A个氧分子与N_A个氢分子质量之比为16∶1
D.CO的摩尔质量为56g·mol^-1
E.0.5molO₂的质量为16克

【推荐3】请按要求，回答下列问题：
(1)等质量的O₂与O₃，所含氧原子数之比为_______；
(2)硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则溶液中SO的物质的量是_______。
(3)15.6g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。
(4)Cl^﹣浓度为0.4mol·L^﹣1的BaCl₂溶液的物质的量浓度为_______，200mL该BaCl₂溶液中含Ba²⁺的数目为_______。

【推荐1】为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
(1)甲方案
实验原理：CuSO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋CuCl₂
实验步骤：

固体质量为w g，则c(CuSO₄)＝__________________ mol·L^－1。
(2)乙方案，实验装置如图：

Zn粉质量为a g，若测得H₂体积为b mL，已知实验条件下ρ(H₂)＝d g·L^－1，则c(CuSO₄)＝________ mol·L^－1(列出计算表达式)。

【推荐2】铁的某种氯化物FeCl_x质量为1.625 g溶于水后，加入足量的AgNO₃溶液，产生的沉淀经洗涤干燥后称得质量为4.305 g。求x的值和铁的氯化物的化学式______ 、_______。

【推荐3】现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物ag与100mL盐酸反应，题中设计的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为：____。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸的浓度为：____。
（3）如盐酸过量，生成CO₂的体积为：____。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量要计算生成的CO₂的体积，还需知道：____。
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是：____。

【推荐1】将一定质量和的均匀混合物分成等量的两份，将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g：另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.241L气体，消耗盐酸40.0mL，试计算：
（1）原均匀混合物中的物质的量_____。
（2）盐酸的浓度_____。

【推荐2】一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

组　别	1	2	3
固体质量/g	3.80	6.20	7.20
气体质量/g	1.76	2.64	2.64

(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。
(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。
(3)通过计算求Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数各为_________、____________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在一定条件下，和氟气可发生如下反应从而可知在中，元素R的化合价为_______。
(2)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(用含V，d字母的算式表示)
(3)某学生用和组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)
实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为的盐酸40mL共产生672mL气体。
实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。
①盐酸的物质的量浓度_______(保留两位小数)。
②样品中物质的量之比_______。
③a=_______mL。

【推荐1】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）当沉淀量达到最大值时，Al(OH)₃的物质的量为________。
（2）原合金中Mg的质量为________。
（3）盐酸的物质的量浓度为________。

【推荐2】金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg₃N₂的质量分数是________________（用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO₂与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度__________。
②计算并确定此种硬铝的化学式__________ 。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L^-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，继续通入CO₂使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a =_______，V =________。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L^-1HNO₃(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量_____。

【推荐3】将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。
   
(1)求Mg、Al的质量各是多少？
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？