【推荐1】用电子式表示下列物质：CaCl₂________；H₂S：________；NaOH：________．

【推荐2】下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号，下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
①Ar        ②MgBr₂        ③Na₂O₂        ④CS₂        ⑤RbOH        ⑥H₂

【推荐3】已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×lO⁵Pa)，但它在180℃即开始升华。
(1)氯化铝是____________。(填“离子化合物”“‘共价化合物”)
(2)在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L^－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________ 。
(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。
(4)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是
______________________________。

【推荐1】我们注意到人教版必修2课文P88中有这样一段话“人们通常将数以千万计的化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，…”。这里提及的“超分子”是一种什么“不同结构层次上的”微粒，或简单说它是依靠什么“作用力结合”的微粒？请说明                                                                                                         
                                                   。

【推荐2】在Ar、KCl、CO₂、SiO₂、NaOH等物质中[（1）题填物质的名称]
（1）构成各物质的微粒中，只存在离子键的是______；只存在共价键的是_________；既存在离子键又存在共价键的是___________；不存在化学键的是___________。
（2）在上述化合物中，固态时属于原子晶体的是______；属于分子晶体的是_________属于离子晶体的是__________。
（3）KCl的电子式是______________，CO₂的电子式是______________。

【推荐2】化学反应的本质：_______的断裂和_______的形成的过程。

【推荐3】①水在电解条件下生成氢气和氧气；②水受热汽化成水蒸气；③水在1000℃以上可以分解成氢气和氧气。上述过程中吸收的能量主要用于使化学键断裂是_______；仅用于克服分子间作用力的是_______。(填序号)

【推荐2】下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？
(1)__________
(2)__________
(3)__________
(4)__________
(5)__________

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

(1)S₂Cl₂的结构式为_____，其化学键类型有_____(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)．
(2)电负性：S_____(填“＞”或“＜”)Cl，S₂Cl₂中硫的化合价为_____．
(3)S₂Cl₂分子中S原子的杂化轨道类型为_____，每个S原子有_____对孤电子对．