【推荐1】某溶液可能含有Mg²⁺、Fe²⁺、K⁺、Na⁺、、、、、I^-中的若干种离子。取少量四份溶液做如下实验：
①第一份加入足量氯水，有气泡产生
②第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生
③第三份加入NaOH溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色
某同学为了进一步确定其组成，无需进行的实验是

A．取少量原溶液滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水

B．蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象

C．取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液

D．取①后溶液加入CCl4溶液，振荡、静置，观察现象

【推荐2】某水溶液只可能含有K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋、Cl^－、CO32－、SO₄^2－中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：                                          
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。
据此，该同学得到的结论正确的是(　 　)

A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4＋)＝0.2mol·L－1

B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3

C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1

D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

【推荐3】对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。下列相关分析正确的是（       ）

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

D．检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（血红色）

【推荐1】在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3, 推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3

B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭

C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高

【推荐2】如图装置，试管中盛有水(含酚酞)，气球a中盛有干燥的Na₂O₂颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na₂O₂抖落到试管b的水中。

以下描述的现象不正确的是

A．气球a被吹大	B．试管内溶液变淡黄色
C．试管内溶液先变红后褪色	D．U形管水位：d>c

【推荐3】过氧化钠具有强氧化性，下列说法不正确的是

A．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

B．1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023

C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

D．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等