【推荐1】某反应中反应物与生成物有：、、、、、和未知物质。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应被氧化的元素是___________。
(2)已知在反应中得到电子生成，则的化学式为___________。
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母，下同)。

A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______。

A．NaNO2被氧化

B．药品美蓝是还原剂

C．NaNO2是还原剂

D．药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中Na₂O₂是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
(6)①某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，写出该反应的化学方程式：_______。
②根据反应8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂，当生成28gN₂时，被氧化的物质为_______g。

【推荐3】按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为________。
(2)①为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为__________。
②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，产生“气泡”的化学方程式为________。

【推荐1】已知反应：①SO₃ + H₂O＝H₂SO₄；②Cl₂+ H₂O＝HCl+HClO；③2F₂+2H₂O＝4HF+O₂；④2Na+2H₂O＝2NaOH+ H₂↑；⑤2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+ O₂↑；⑥SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+ H₂O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H₂O被氧化的是______。H₂O被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是___。
（2）反应2KMnO₄+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，写出该反应的离子方程式：_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价，被______；___元素的原子失去电子，被_____。

【推荐2】KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO₂中
氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：
2KClO₃ ＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO₂↑ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O。
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是     （填写编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，
__________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子
转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被
氧化，转移电子的物质的量为     mol。
（3）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的
物质得到的电子数）比Cl₂         （填大、小或不变）。

【推荐3】已知KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)______。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____(填序号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）若标准状况下产生4.48LCl₂，被氧化的盐酸的物质的量为___mol，转移电子的物质的量_____mol。