【推荐1】I.回答下列问题：
(1)有下列反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中，其氧化性由强到弱顺序为____。
(2)根据反应MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=____。
②该反应中盐酸的作用是____(填字母)。
A.只氧化性       B.只有酸性       C.只有还原性       D.有氧化性也有酸性       E.有还原性也有酸性
③在方程式上用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目____。
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④配平方程式：____。
______MnO+______C₂O+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+______H₂O
II.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(3)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题。
①氢气燃烧热的热化学方程式为____。
②若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H－O键能为463kJ•mol^-1，O=O键能为498kJ•mol^-1，计算H－H键能为____kJ•mol^-1。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s)       △H₁=-74.5kJ•mol^-1；
Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)       △H₂=-64.4kJ•mol^-1；
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)       △H₃。
则△H₃=____kJ•mol^-1。

【推荐2】按要求完成下列问题。
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H₂SO₄：___               Ba(OH)₂：____
Al₂(SO₄)₃：___        NaHSO₄：______
NaHCO₃：___
（2）根据反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①用“双线桥法”标出下列氧化还原反应电子转移情况。___。
②还原剂是___，氧化产物是___。
③氧化剂与还原产物的物质的量之比为___。当生成2mol的NO₂时，转移电子物质的量为___。