【推荐1】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是、、Cl^-、的某一种(每种离子只能使用一次)；
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加足量盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
(1)A、___________；B、___________；C、____________；D、___________；
(2)写出②中D与盐酸反应的离子方程式：______________________________。
(3)某溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的D使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验操作是_______________________。

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，此过程中涉及到的离子方程式有___________。
(4)通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是可能存在的离子是___________。

【推荐3】有一包白色固体粉末，已知除了含有 KNO₃ 以外，其中可能还含有 KCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、K₂CO₃、Na₂SO₄ 中的一种或几种，现通过以下实验来确定该样品的组成：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀； 根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中除 KNO₃   以外一定还含有的物质是_________，一定不含有的物质 是_____，可能存在的物质是_____(填化学式)；
（2）请写出第②步变化中所涉及的化学反应方程式：_____；
（3）A   同学为了确认该固体粉末中“可能存在的物质”是否存在， 他重新取了少量该样品于试管中加适量的蒸馏水溶解，请根据该同学设计的方案填空：

加入的试剂①_________试剂②_____(填化学式)；当加入试剂②时，实验现 象为_____就可以确认该物质一定存在。
（4）B 同学为了进一步确定该样品的成分，他称取了 10.0 g 该固体，按如下方案进行实验： 说明：实验中产生的气体已经换算成标准状况下的体积。

①请简述在实验室进行上述实验过程时如何洗涤沉淀_____。
②若按照 B 同学以上实验方案，还需对“溶液 2”中的溶质进一步分析，通过已有的实验数据分析，若该 样品中含 KNO₃ 的质量分数为_____时，可以确认样品中一定不含有“可能存在的物质”。

【推荐1】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

(1)用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_________________________________。
(2)在加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是__________。
(3)已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻ =Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]⁴⁻ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是_________________________________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(4)已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_________________。

【推荐2】有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄ 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是______ 、________   _________，一定没有的物质是__________，可能含有的物质是____________（均填写化学式）。
（2）上述实验中反应的离子方程式是__________________________________________。

【推荐3】水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。化学实验中产生的重金属盐离子如Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等能使蛋白质丧失生理功能，使生物体中毒，需要集中处理后才能排放。某次化学实验后，回收的废液中可能存在Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺。
(1)确定废液中存在Ag⁺的操作：______________________。
(2)若废液中存在Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺，某同学欲对这三种离子逐一沉淀分离，加入试剂的顺序为_____。
A． HCl、H₂SO₄、NaOH                      B． H₂SO₄、NaOH、HCl
C． NaOH、H₂SO₄、HCl                      D． H₂SO₄、HCl、NaOH
(3)若废液中存在Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺，某同学欲从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收，设计如下处理方案：

已知：a：氧化性Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。
b：向滤液丙和丁中通入氯气，可重新获得FeCl₃溶液，用于循环利用。
①滤液甲应该加入___________试剂处理后才能够倒掉。
②步骤①相关的离子反应方程式：___________，___________。
③滤渣乙的成分___________。

【推荐1】四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95℃，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为CH₃COCH₃+4Br₂+5NaOH→CBr₄+CH₃COONa+4NaBr+4H₂O。回答下列问题：
Ⅰ.制取Br₂
(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：
   
①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；
②冰水的作用是__________________________。
Ⅱ.制取CBr₄
(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH₃COCH₃(沸点56.5℃)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：
步骤1：向图2中三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。
步骤2：冰水浴冷却至2℃时，开始不断滴加液溴20 g，滴加完毕后在5℃下保持20 min。
步骤3：加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6 g丙酮，维持温度在5～10℃，连续搅拌4 h。
步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3 g。
①步骤2滴入Br₂之前，冷却至2℃的目的是__________________________
②步骤4洗涤时，如何证明已洗涤干净： ___________________________。
③本次实验中产品的产率为______________。

【推荐2】有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________；（填离子符号，下同）
（2）由步骤①中测量溶液pH的方法_____________________________________________，通过测量结果可知，溶液中一定不存在____________；
（3）由步骤②可知，溶液中含有____________；
（4）由步骤③可排除_____________、____________的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在；
（6）通过实验不能确定___________是否存在。

【推荐3】某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。
(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag⁺等离子可能造成的干扰。
(2)为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：
Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图)，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na₂SO₃ 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl₂溶液，迅速产生白色浑浊，产生白色浑浊的原因可能是：
①______________。
②盐酸中含有 Fe³⁺，实验证实含有 Fe³⁺的方案是：___________________，用离子方程式解释由 Fe³⁺产生白色浑浊的原因：__________。
(3)乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰，丙同学认为不可行，理由是(用离子方程式表示)____________________________，继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na₂SO₃固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴BaCl₂ 溶液，观察并记录实验现象如下表。

硝酸浓度(mol/L)	滴加氯化钡溶液之前现象	滴加氯化钡溶液之后现象
15.0(浓硝酸)	产生大量红棕色气体，溶液呈黄色	立即产生大量白色沉淀
7.5	产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色	立即产生大量白色沉淀
4.8	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 60 min 后溶液开始变浑浊
2.0	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 70 min 后溶液开始变浑浊
0.5	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 120 min 后溶液开始变浑浊

依据上述实验得出的结论是：________________。
(4)丙同学查阅资料后提出：Cl^-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl^-催化作用下，稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

实验	实验操作	实验现象
ⅰ	将 0.3 g Na2SO3和 0.3 g NaCl 固体混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 BaCl2溶液。	立即产生大量白色沉淀。
ⅱ	____________。	放置两小时后溶液未变浑浊。