蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：
(1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。
②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：
。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。
(1)指示剂X为____ 。
(2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________ 。
(1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。
②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：
。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。
(1)指示剂X为
(2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式
(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将
(4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)
更新时间：2020-04-04 01:00:39
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【推荐1】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 0 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO
恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗溶液的体积为30.00 mL。试确定莫尔盐的化学式_________ (请写出计算过程)
恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗溶液的体积为30.00 mL。试确定莫尔盐的化学式
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【推荐2】化学兴趣小组通过如下实验方案检测某新装修居室内空气中的甲醛浓度：
①配制 KMnO4溶液：准确称取 0.079 gKMnO4，用少量水溶解，转入50 mL容量瓶中定容。取出1 mL此溶液，稀释100倍，保存备用。
②测定浓度：用移液管准确量取2 mL配制好的KMnO4溶液，注入一支约5 mL带有双孔橡胶塞的试管中，加入1 滴 6 mol•L-1H2SO4溶液，塞好橡胶塞，塞子上带一根细的玻璃管作为进气管。另取一个附针头的50 mL注射器，按右图所示组装好装置，将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50 mL，直到试管内溶液的浅红色褪尽，记录抽气次数为50次。_______ 。
①配制 KMnO4溶液：准确称取 0.079 gKMnO4，用少量水溶解，转入50 mL容量瓶中定容。取出1 mL此溶液，稀释100倍，保存备用。
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【推荐3】碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O
＋I2===2I－＋S4O
)，消耗25.00 mL。
②另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL。
（1）步骤①需要用到的指示剂是________ 。
（2）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。______
①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O
＋I2===2I－＋S4O)，消耗25.00 mL。②另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL。
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(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________ 。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________ 。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________ mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________ mL进行配制。
(6)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________ 。
(1)该反应中的化学方程式为
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【推荐2】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_________________ 。
(2)表中的m值为______________ 。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数___________ 。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
| 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） | 150 | 150 | 150 |
| 反应前固体样品质量（克） | 4 | 8 | 12 |
| 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） | m | 155.8 | 158.7 |
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由
(2)表中的m值为
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数
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【推荐3】为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴指示剂后，用1.18×10-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。
求 (1)实验条件下碘的溶解度_____________ ；
(2)该厂烟道气中SO2的含量____________ （mg/L）；
(3)为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg/L，则所配制的碘水的物质的量浓度为_______________ ？
求 (1)实验条件下碘的溶解度
(2)该厂烟道气中SO2的含量
(3)为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg/L，则所配制的碘水的物质的量浓度为
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【推荐1】铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________
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【推荐2】实验室用200克9.8﹪的稀硫酸与足量锌粒反应，制备氢气。试计算：
①消耗锌粒的质量为多少？____
②生成氢气的物质的量为多少？_____
③若用500mL集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（在标准状况下）？___
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