2015-2016学年浙江省嵊州市阮庙中学九年级第一学期期中科学试卷
浙江
九年级
期中
2015-11-12
353次
整体难度:
容易
考查范围:
常见的物质、当代社会重大课题、科学探究所需要的基本技能、物质的运动与相互作用、物质的结构、增进对科学探究的理解和提高探究的能力
一、选择题 添加题型下试题
A.可回收废物 |
B.有害垃圾 |
C.厨房垃圾 |
D.其他垃圾 |
【知识点】 金属的回收利用及其重要性 环境污染的危害性与防治措施
A. 取少量氯化钠 |
B. 闻药品气味 |
C. 滴加液体 |
D. 稀释浓硫酸 |
【知识点】 实验操作注意事项的探究 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
物质 | 肥皂水 | 雨水 | 蔗糖水 | 食醋 | 纯碱水 | 柠檬汁 |
pH | 10.2 | 5.8 | 7.0 | 3.3 | 8.1 | 2.0 |
A.蔗糖水是中性物质 |
B.肥皂水的碱性比纯碱水弱 |
C.柠檬汁的酸性比食醋强 |
D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红 |
【知识点】 酸碱指示剂及其性质 溶液的酸碱性与pH值的关系
A.KOH | B.Ca3(PO3)2 | C.K2CO3 | D.CO(NH2)2 |
【知识点】 盐与化肥
A.碳酸钠在水中会电离出 OH - |
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低 |
C.碳酸钠溶液中存在 OH - |
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 |
【知识点】 盐与化肥
A.分解反应 |
B.化合反应 |
C.复分解反应 |
D.置换反应 |
【知识点】 金属的冶炼 置换反应及其应用 识别化学反应基本类型
A.溶液中的水 | B.生成的铜 | C.生成的氯化锌 | D.参加反应的氯化铜 |
【知识点】 金属的化学性质
A.该反应是化合反应 | B.甲是有机物 |
C.甲的相对分子质量为34g | D.乙由一种元素组成 |
【知识点】 有机物的特性 质量守恒定律及其应用
选项 | 单质 | 氧化物 | 混合物 |
A | 铝合金 | 氧化铜 | 稀盐酸 |
B | 白磷 | 水 | 冰水混合物 |
C | 氮气 | 干冰 | 空气 |
D | 水银 | 硫酸钡 | 食盐水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 常见物质的分类
A.放入水中,看是否全部溶解 |
B.滴加稀盐酸,看是否有气泡产生 |
C.滴加酚酞,看是否变色 |
D.用手接触,看是否有滑腻感 |
【知识点】 碱的化学性质
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 |
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 |
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 |
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 |
【知识点】 金属锈蚀的条件及其防护 金属的化学性质
实 验 事 实 | 解 释 | |
A | 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口,出现白色粉末 | 氢氧化钠发生了潮解 |
B | 水银温度计受热使水银柱上升 | 汞原子体积变大 |
C | 某化肥加熟石灰研磨,没有嗅到氨味 | 无氨气放出,一定不是氮肥 |
D | 硫在空气里燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;在氧气 里燃烧,发出明亮蓝紫色火焰 | 硫和氧气反应时,氧气的相对含量不同,反应的剧烈程度不同 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 碱的化学性质 盐与化肥 分子之间存在空隙
A.BaCl2、HCl | B.H2SO4、Ba(NO3)2 |
C.MgSO4、NaCl | D.H2SO4、MgCl2 |
【知识点】 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 离子或物质的共存问题
二、填空题 添加题型下试题
类 别 | 单 质 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
化学式 | Mg | H2SO4 | MgSO4 |
(2)用上表的四种具体物质,各写一个符合下列要求的化学方程式:
复分解反应
置换反应
【知识点】 金属的化学性质 氧化物、酸、碱和盐的概念 置换反应及其应用 复分解反应及其应用
(1)制作材料中属于金属或合金的是 (选填一种物质的编号);
(2)制作材料中属于有机合成材料的是 (选填一种物质的编号);
(3)食用时用过筛的办法将黄豆渣分离出来,这种方法类似于我们科学实验中的 操作。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液呈 (填“酸性”或“中性”或“碱性”)。
(2)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
(1)氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,其分类标准是:它们在水溶液中电离出的阴离子都是 _;
(2)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理,得到如下的物质关系:
C → CO2 → H2CO3→ Na2CO3
请你参照他的分类标准,完成含钙元素的不同物质关系:Ca→_ →Ca(OH)2→CaCO3。
(1)该钝化液PH 7 (填“>”、“<”或“=”) ;
(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为 。
【知识点】 酸的化学性质 溶液的酸碱性与pH值的关系 有关元素化合价的计算
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式:
三、探究题 添加题型下试题
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸 Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸 Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液
(1)上述实验 (选填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序;
(2)将铁、银二种金属浸入 (只填一种)溶液中,即可验证它们的活动性顺序。
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质
(1)不同金属与酸反应的速率不同。
取质量相等的铁片和锌片,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属是 ;
(2)颗粒大小不同的同种金属与酸反应的速率不同。
取质量相等的锌粉和锌片,分别加入足量的相同的稀盐酸中,锌粉与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如图乙曲线所示,请在图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。
【知识点】 金属的化学性质 影响化学反应速率的因素
四、解答题 添加题型下试题
(1)在上述两个实验中,氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。
(2)实验步骤的先后次序非常重要,比如甲实验中,反应前必须先通氢气后点燃酒精灯,否则易发生爆炸;反应结束后必须先 后 ,否则生成的红色的铜会变成黑色。
(3)某同学正确操作完乙实验后,发现澄清石灰水变浑浊,试管中粉末全部变为黑色,取少量黑色粉末,加入足量稀硫酸充分振荡,但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解,试管中也未产生预期的气泡,这说明该反应并没有生成 。
(4)该同学查阅资料,得到关于铁的氧化物如下信息:
铁的氧化物化学式 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO |
颜色 | 红色 | 黑色 | 黑色 |
化学性质 | 可溶于酸 | 常温下不可溶于酸 | 可溶于酸 |
根据以上信息,试写出乙实验大试管中反应的化学方程式: 。
五、探究题 添加题型下试题
(1)为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分,上述装置的连接顺序应该是:混合气体→ (填装置编号,装置可重复使用)→A B→尾气处理。
(2)科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体,按正确设计方案进行实验,发现A、B、D装置中的物质均有明显现象变化,C装置质量变大,从而确定酒精燃烧产物有 。
(1)铁和硫的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)气体x的化学式为 。
(3)对比老师的实验结果,小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科:硫化亚铁能与稀硫酸反应,产生硫化氢气体,该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是,小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验,如果a处有水压出,就能验证有铁剩余。
② 科依次连接各装置的导管口:e→ (选填“c→d”或“d→c”)→b→a。
②老师指出设计不够合理,不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因(要求写出一点即可): 。
【知识点】 碱的化学性质 化学反应中能量的变化 质量守恒定律及其应用
六、解答题 添加题型下试题
(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未将导管画全,请在答题纸上将B装置中的导管补画完整;
(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是 ;
(3)充分反应后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究:待烧瓶冷却后,将烧瓶中的混合物稀释、过滤,用滤液做了如下实验。
实验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1;
实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。
你认为, (填“实验1”或“实验2”)可说明硫酸有剩余。
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有(答出一点) 。
【知识点】 金属的化学性质 碱的化学性质 溶液的酸碱性与pH值的关系
七、填空题 添加题型下试题
主要成分(mg/L) 偏硅酸(H2SiO3)>68.5 钙(Ca)<28 钠(Na)<18 溴(Br)>0.089 |
(1)优质纯净矿泉水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)偏硅酸中含有 种元素,偏硅酸分子中氢、硅、氧的原子个数比是 ,偏硅酸中各元素的质量比H : Si : O是 。
(3)说明书中的“钠”是指 (填“分子”“原子”或“元素”)。
【知识点】 标签上标示的物质成分及其含义 常见物质的分类
(1)市售的每千克二级碘盐中,含碘酸钾(KIO3) mg ;
(2)制造碘盐并不直接使用碘(单质)而是使用碘酸钾,主要原因可能有 ;
A.碘酸钾的价格较低,有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B.碘酸钾较易溶解于水,有利于碘盐生产操作和食用吸收
C.碘酸钾热稳定性优于碘,有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
(3)为检验某食用盐试样中是否含有碘元素,某同学确定采用以下反应进行实验:
KIO3+5KI+3H2SO4(稀)=3I2+3K2SO4+3H2O,
要达到实验目的,除了KI、稀硫酸外,他还应选用的一种试剂是 。
【知识点】 常见物质的鉴定 人体中元素的作用 有关化学式的计算和推断
八、解答题 添加题型下试题
请评价小明的检验方法是否正确 ,理由是 。
(2)小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳,并用如图乙所示的装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应。首先在广口瓶中加入适量的氢氧化钠溶液,然后加入适量的稀盐酸,请你预期观察到的现象是 。
【知识点】 二氧化碳的实验室制法 碱的化学性质 盐的性质及用途
九、填空题 添加题型下试题
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表:
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数
(4)另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数
十、解答题 添加题型下试题
方案一:样品测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是 。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下, (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二:样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下:
①一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;
②加热盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是 。
(4)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程。
(已知)
【知识点】 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算
十一、填空题 添加题型下试题
(1)你认为,PM2.5对人体的 影响最大(从下列选项中选择序号填写)。
①呼吸系统 ②神经系统 ③生殖系统 ④泌尿系统
(2)知道了一座城市当天平均PM2.5浓度,我们就能自行计算出PM2.5的分指数,计算公式是:
单独看PM2.5的分指数这个污染指标,我们可把每天的空气质量分六个等级(如下表):
分指数 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
0-50 | I级 | 优 |
51-100 | II级 | 良 |
101-150 | III(1)级 | 轻微污染 |
151-200 | III(2)级 | 轻度污染 |
201-300 | IV(1)级和IV(2)级 | 中度和中度重污染 |
大于300 | V级 | 重度污染 |
2015年3月25日PM2.5监测试报数据显示,舟山的PM2.5浓度为20微克/立方米,绍兴的PM2.5浓度为48微克/立方米。则单看PM2.5指标,舟山的空气质量级别为I级,那么绍兴的空气质量级别为 。
(3)下列关于PM2.5的说法错误的是 (填序号)。
① 燃放烟花爆竹会产生PM2.5
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
④PM2.5专用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性。
(4)我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展,利用四氧化三钴纳米棒作催化剂,可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2,示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是 。
A.可有效降低汽车尾气对大气的污染
B.属于化合反应
C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D.反应前后氧原子数不发生变化
(5)除了对汽车尾气的检测,还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用,请举一例:
。
试卷分析
试卷题型(共 34题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.94 | 金属的回收利用及其重要性 环境污染的危害性与防治措施 | |
2 | 0.85 | 实验操作注意事项的探究 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 | |
3 | 0.85 | 酸碱指示剂及其性质 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
4 | 0.94 | 盐与化肥 | |
5 | 0.65 | 盐与化肥 | |
6 | 0.94 | 金属的冶炼 置换反应及其应用 识别化学反应基本类型 | |
7 | 0.85 | 金属的化学性质 | |
8 | 0.85 | 有机物的特性 质量守恒定律及其应用 | |
9 | 0.65 | 常见物质的分类 | |
10 | 0.85 | 酸的化学性质 碱的化学性质 | |
11 | 0.65 | 碱的化学性质 | |
12 | 0.85 | 金属锈蚀的条件及其防护 金属的化学性质 | |
13 | 0.65 | 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
14 | 0.4 | 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 碱的化学性质 盐与化肥 分子之间存在空隙 | |
15 | 0.85 | 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 离子或物质的共存问题 | |
二、填空题 | |||
16 | 0.65 | 金属的化学性质 氧化物、酸、碱和盐的概念 置换反应及其应用 复分解反应及其应用 | |
17 | 0.85 | 碱的物理性质及用途 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
18 | 0.85 | 过滤的原理、方法、操作及其应用 金属的物理性质及用途 合金与合金的性质 合成塑料 | |
19 | 0.64 | ||
20 | 0.64 | ||
21 | 0.65 | 酸的化学性质 溶液的酸碱性与pH值的关系 有关元素化合价的计算 | |
22 | 0.85 | 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
29 | 0.65 | 标签上标示的物质成分及其含义 常见物质的分类 | |
30 | 0.65 | 常见物质的鉴定 人体中元素的作用 有关化学式的计算和推断 | |
32 | 0.65 | 溶质质量分数的简单计算 溶液的酸碱性与pH值的关系 根据化学反应方程式的计算 | |
34 | 0.65 | 空气中污染物的主要来源、主要防治方法 空气质量日报和预报 催化剂在化学反应中的作用 | |
三、探究题 | |||
23 | 0.65 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 | |
24 | 0.65 | 金属的化学性质 影响化学反应速率的因素 | |
26 | 0.65 | 制定探究方案 常见气体的检验与除杂方法 二氧化碳的检验和验满 质量守恒定律及其应用 | |
27 | 0.65 | 碱的化学性质 化学反应中能量的变化 质量守恒定律及其应用 | |
四、解答题 | |||
25 | 0.65 | 金属的化学性质 金属的冶炼 | |
28 | 0.65 | 金属的化学性质 碱的化学性质 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
31 | 0.65 | 二氧化碳的实验室制法 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
33 | 0.4 | 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算 |