浙江省杭州市弘益中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题
浙江
九年级
阶段练习
2023-12-20
52次
整体难度：
适中
考查范围：
常见的物质、科学探究所需要的基本技能、物质的结构、物质的运动与相互作用
浙江省杭州市弘益中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题
浙江
九年级
阶段练习
2023-12-20
52次
整体难度：
适中
考查范围：
常见的物质、科学探究所需要的基本技能、物质的结构、物质的运动与相互作用
一、选择题 添加题型下试题
选择题
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容易(0.94)
2. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 | B． 干燥氧气 |
C． 测定某溶液的 | D． 检查气密性 |
【知识点】 常见实验操作 溶液的酸碱性与pH值的关系
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2023-12-29更新
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12次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市北仑区四校联考2023-2024学年九年级上学期11月期中科学试题
选择题
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容易(0.94)
3. 下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）
| A．氢氧化钙；石灰石；Ca（OH）2 |
| B．碳酸钠；火碱；Na2CO3 |
| C．氧化钙；熟石灰；CaO |
| D．氯化钠；食盐；NaCl |
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选择题
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较易(0.85)
5. 归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（ ）
| A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 |
| B．纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物 |
| C．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 |
| D．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 |
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选择题
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较易(0.85)
6. 小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是
| A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 |
| B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体 |
| C．若X是稀盐酸，则c一定是单质 |
| D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁 |
【知识点】 酸的化学性质
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2021-02-13更新
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191次组卷
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3卷引用：浙江省宁波市江北区2020-2021学年九年级（上）期末科学试题
选择题
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适中(0.65)
名校
7. 小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是
| A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 |
| B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水 |
| C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 |
| D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗 |
【知识点】 中和反应及其应用
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2021-02-13更新
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149次组卷
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4卷引用：浙江省宁波市江北区2020-2021学年九年级（上）期末科学试题
选择题
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较易(0.85)
8. 要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，仅用组内物质可直接进行实验验证的是（ ）
| A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 |
| B．Fe、Cu、MgCl2溶液 |
| C．Mg、FeSO4溶液、CuCl2溶液 |
| D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质
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选择题
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适中(0.65)
9. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( )
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥氧气 |
| B | 氢氧化钠呈碱性 | 改良酸性土壤 |
| C | 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 | 除铁锈 |
| D | 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 | 吸收一氧化碳 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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选择题
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适中(0.65)
10. 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如下图所示。下列分析中正确的是（ ）
| A．密闭容器反应前后总质量减少 |
B． 时，溶液中溶质为 |
C． ，发生的化学反应是： |
D． ，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小 |
【知识点】 金属的化学性质
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2020-06-08更新
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94次组卷
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3卷引用：2020年浙江省宁波市江北区初三一模科学试题
选择题
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较易(0.85)
11. 对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明溶液中存在Na2CO3 | 取样，滴加无色酚酞溶液 |
B | 除去溶液中的杂质Na2CO3 | 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤 |
C | 证明溶液部分变质 | 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 |
D | 测溶液的pH | 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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选择题
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适中(0.65)
名校
12. 某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性 |
| B．A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小 |
| C．B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色 |
| D．B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强 |
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2020-08-17更新
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78次组卷
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3卷引用：2020年浙江省嘉兴市南湖区九年级初中毕业生学业水平考试适应性测试(一模)科学试题
选择题
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较易(0.85)
13. 下列各组物质在水溶液中能大量共存,而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
| A．NaOH 、NaCl 、 CuSO4 、 HCl |
| B．KNO3 、 Na2SO4 、NaOH 、KCl |
| C．KCl 、Ba(NO3)2 、 HCl 、 CaCl2 |
| D．Na2CO3 、 Ba(OH)2 、KNO3 、Na2SO4 |
【知识点】 盐的性质及用途
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2019-03-19更新
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42次组卷
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7卷引用：2016届浙江省义乌市宾王中学九年级上学期第一次月考科学试卷
选择题
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适中(0.65)
名校
14. 下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
| A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 |
| B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液 |
| C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 |
| D．铝片、铁片、银片 |
【知识点】 盐的性质及用途 离子或物质的共存问题 酸、碱、盐的鉴别
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2020-01-10更新
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27次组卷
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2卷引用：浙江省台州市椒江区书生中学2019年九年级上学期期中科学试题
选择题
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容易(0.94)
16. 下列制备物质的方案切实可行的是（ ）
| A．同铜片和稀硫酸制取氢气 |
| B．用铁和盐酸制备氯化铁 |
| C．用块状石灰石和硫酸制取二氧化碳 |
| D．用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜 |
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选择题
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容易(0.94)
17. 能用金属与同一种酸反应制取的化合物是（ ）
| A．CuCl2；AlCl3 | B．ZnCl2；MgCl2 |
| C．Fe2（SO4）3；FeSO4 | D．Na2SO3；K2SO4 |
【知识点】 金属的化学性质
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选择题
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较易(0.85)
18. 等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。在反应后的溶液中加入或通入下列物质后，能发生化学反应，但反应之后没有现象的是（ ）
| A．氯化钡 | B．氧化铁 | C．二氧化碳 | D．硫酸铜 |
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选择题
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较易(0.85)
19. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在沉淀中加入少量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在沉淀中加入少量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
| A．一定含有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，氯化铜 |
| B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 |
| C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜，氯化钾 |
| D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 |
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2020-12-11更新
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24次组卷
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4卷引用：2015届浙江省东阳七校九年级上学期期中考试科学试卷
选择题
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适中(0.65)
20. 粗盐中除NaCl外，常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
| A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 |
| B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 |
| C．精盐的质量要比粗盐中NaCl的质量大 |
| D．操作b的名称为过滤 |
【知识点】 粗盐提纯实验
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二、填空题 添加题型下试题
填空题
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较易(0.85)
21. 下列物质中：①洁净干燥的空气②医用酒精③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧氯酸钾⑨澄清石灰水，其中属于混合物的是______ （填序号，下同），属于单质的是______ ，属于盐的是______
【知识点】 常见物质的分类 氧化物、酸、碱和盐的概念
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填空题
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容易(0.94)
22. 有机物是一类含碳化合物，请根据你所学知识回答下列问题：
（1）下列物质属于有机物的是______ 。
①CO2 ②H2CO3 ③Na2CO3 ④C4H8O2 ⑤C2H5OH ⑥CCl4
（2）天然气的主要用途是作燃料，写出它在空气中充分燃烧的化学方程式______ 。
（1）下列物质属于有机物的是
①CO2 ②H2CO3 ③Na2CO3 ④C4H8O2 ⑤C2H5OH ⑥CCl4
（2）天然气的主要用途是作燃料，写出它在空气中充分燃烧的化学方程式
【知识点】 有机物与无机物的区别 书写化学方程式、文字表达式
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填空题
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适中(0.65)
23. 2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于______ （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是______ （填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（2）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是______ 。
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（2）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
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三、探究题 添加题型下试题
探究题
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较易(0.85)
24. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液中的微粒（分子或离子）是______ （填符号）；
（2）下列说法正确的是______
A．图2中b点所示溶液中的溶质是K2SO4和KOH；
B．图2中d点所示溶液中的微粒（分子或离子）是K+、
、H+；
C．图2中c→d所示溶液中K2SO4的质量不断增加；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
（3）丙同学认为氢氧化钾溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______ 。
A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液KCl
C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体
（1）仪器A中溶液中的微粒（分子或离子）是
（2）下列说法正确的是
A．图2中b点所示溶液中的溶质是K2SO4和KOH；
B．图2中d点所示溶液中的微粒（分子或离子）是K+、
、H+；C．图2中c→d所示溶液中K2SO4的质量不断增加；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
（3）丙同学认为氢氧化钾溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是
A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液KCl
C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体
【知识点】 中和反应及其应用
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四、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
25. 如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。
（1）写出向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的化学方程式______ ；（写出一个即可）
（2）图乙中A点对应溶液中一定有的溶质是______ 。
（1）写出向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的化学方程式
（2）图乙中A点对应溶液中一定有的溶质是
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五、解答题 添加题型下试题
解答题
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适中(0.65)
26. 某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl-，但对于其他离于还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是_______ ；
（2）小组同学讨论后的共识上层溶液中一定含有Na+、Cl-，原因是_______ 。
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是
（2）小组同学讨论后的共识上层溶液中一定含有Na+、Cl-，原因是
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六、探究题 添加题型下试题
探究题
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较易(0.85)
27. 现有一包白色固体，可能由Na2CO3、NaCl中的一种或两种物质组成。课外探究小组为测定某固体中Na2CO3的含量，
（1）首先称取8克该样品放入图装置甲中，然后进行下列实验操作：
①打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
②称量装置丙的质量m1；
③打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；
④打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
⑤称量装置丙的质量m2。
（2）装置丁在这里的作用是______ ，步骤④中通氮气的目的是______ 。如果没有装置乙，会造成测定结果______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）
（1）首先称取8克该样品放入图装置甲中，然后进行下列实验操作：
①打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
②称量装置丙的质量m1；
③打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；
④打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
⑤称量装置丙的质量m2。
（2）装置丁在这里的作用是
【知识点】 碱的化学性质 盐的性质及用途 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
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探究题
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较易(0.85)
28. 为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是______ 。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是______ 。
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，需要计算气体的质量还要查找的物理量是______ 。
反应时间（秒） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
收集到的气体体积（毫升） | 甲金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 | |
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，需要计算气体的质量还要查找的物理量是
【知识点】 金属的化学性质
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七、解答题 添加题型下试题
解答题
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较易(0.85)
29. 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
观察到试管①③中共同的明显现象是______ ，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了______ （填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的_______ （填字母）。
A．Zn B．Fe（OH）3 C．FeCl3 D．AgNO3
观察到试管①③中共同的明显现象是
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了
A．Zn B．Fe（OH）3 C．FeCl3 D．AgNO3
【知识点】 中和反应及其应用
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2023-12-29更新
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9次组卷
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2卷引用：浙江省杭州市弘益中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题
八、探究题 添加题型下试题
探究题
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适中(0.65)
30. 实验室常用足量的氯化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水，密度比空气大。如图是实验制取气体的两种常见发生装置。
（1）写出标注的仪器名称，c为_______ 。
（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为_______ 。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）
（3）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。
①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出，则在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液______ （填现象）。
②为了证明反应剩余物中是否含有Cl-，现取少量反应物稀释液于试管，滴加_______ 溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
Na2SO4+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水，密度比空气大。如图是实验制取气体的两种常见发生装置。（1）写出标注的仪器名称，c为
（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为
（3）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。
①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出，则在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液
②为了证明反应剩余物中是否含有Cl-，现取少量反应物稀释液于试管，滴加
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九、解答题 添加题型下试题
解答题
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较易(0.85)
31. 在学习铵盐与碱反应的相关知识时，老师做了如图1和图2两个实验，兴趣小组的同学们对这部分内容十分感兴趣，于是他们设计了如图3所示的实验装置，请你回答以下4个问题：
（1）由图1、2实验可知，硫酸铵与氢氧化钙、氢氧化钠混合研磨或加热，都能放出刺激性气味的气体，图2中湿润的红色石蕊试纸变为_______ 色。
（2）图2中硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为_______ 。
（3）图3中无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有_______ 产生；观察到澄清石灰水变浑浊，说明分解有_______ 产生；浸有酚酞试液的棉球变红，说明分解有氨气产生。
（1）由图1、2实验可知，硫酸铵与氢氧化钙、氢氧化钠混合研磨或加热，都能放出刺激性气味的气体，图2中湿润的红色石蕊试纸变为
（2）图2中硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为
（3）图3中无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有
【知识点】 盐的性质及用途
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十、探究题 添加题型下试题
探究题
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较易(0.85)
32. 某同学为测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：
①将250ml，碳酸饮料放入冰箱冷藏。在较低温下操作，能避免CO2逸出；
②从冰箱内取出，迅速加入NaOH溶液5mL，倒转瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③如图连接装置。取40mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开漏斗活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭漏斗活塞；
④打开______，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.197g。
结合资料，根据以上实验过程完成下列问题：
（1）把步骤④补充完整______ ；
（2）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为______ g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）；
（3）根据实验数据计算发现：CO2含量的测量结果较国家标准低。造成这一实验结果的原因可能是______ 。
A．碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短 B．装置气密性不好 C．步骤④中洗涤不干净
①将250ml，碳酸饮料放入冰箱冷藏。在较低温下操作，能避免CO2逸出；
②从冰箱内取出，迅速加入NaOH溶液5mL，倒转瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③如图连接装置。取40mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开漏斗活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭漏斗活塞；
④打开______，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.197g。
结合资料，根据以上实验过程完成下列问题：
| 资料： ①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物 ③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL |
（2）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为
（3）根据实验数据计算发现：CO2含量的测量结果较国家标准低。造成这一实验结果的原因可能是
A．碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短 B．装置气密性不好 C．步骤④中洗涤不干净
【知识点】 二氧化碳的化学性质 碱的化学性质 根据化学反应方程式的计算
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十一、解答题 添加题型下试题
解答题
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适中(0.65)
33. 小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为能测出______合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，根据下表实验数据，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
(1)根据现有的条件，你认为能测出______合金中铜的质量分数。
| A．Cu——Zn合金 | B．Cu—Ag合金 | C．Cu——Zn合金和Cu—Ag合金 |
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入盐酸的体积（ml） | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量（g） | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
【知识点】 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算
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2023-12-04更新
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13次组卷
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3卷引用：浙江省杭州市弘益中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题
解答题
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较易(0.85)
34. 科学处理工业污水，呵护绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
（1）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是______ 。
（2）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨________ ？
（1）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是
（2）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨
【知识点】 溶质质量分数的简单计算
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解答题
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适中(0.65)
35. 烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为的10.0%NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式______ 。
（2）图中d点对应溶液中的溶质是______ ；
（3）计算图中bc段溶液增加的质量为多少克_________ ？
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式
（2）图中d点对应溶液中的溶质是
（3）计算图中bc段溶液增加的质量为多少克
【知识点】 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算
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解答题
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适中(0.65)
名校
36. 如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是______ 价。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是______ （填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜；可得硫酸铜多少吨？_________
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜；可得硫酸铜多少吨？
【知识点】 酸的化学性质 有关元素化合价的计算 根据化学反应方程式的计算
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2023-12-04更新
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55次组卷
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3卷引用：浙江省杭州市弘益中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题
十二、填空题 添加题型下试题
填空题
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较易(0.85)
37. 神舟十一号与天空二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。
（1）合金材料的研发：
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是______ 。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于______ （填“物理”或“化学”）变化。
（2）CO2的绿色利用：
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为______ 。
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是______ 。
（1）合金材料的研发：
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于
（2）CO2的绿色利用：
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是
【知识点】 合金与合金的性质 书写化学方程式、文字表达式
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见的物质、科学探究所需要的基本技能、物质的结构、物质的运动与相互作用
试卷题型（共 37题）
题型
数量
选择题
20
填空题
5
探究题
5
解答题
7
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、选择题 | |||
| 1 | 0.94 | 盐与化肥 | |
| 2 | 0.94 | 常见实验操作 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
| 3 | 0.94 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
| 4 | 0.85 | 模型与符号 置换反应及其应用 | |
| 5 | 0.85 | 金属的化学性质 碱的化学性质 中和反应及其应用 | |
| 6 | 0.85 | 酸的化学性质 | |
| 7 | 0.65 | 中和反应及其应用 | |
| 8 | 0.85 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 | |
| 9 | 0.65 | 酸的化学性质 碱的化学性质 | |
| 10 | 0.65 | 金属的化学性质 | |
| 11 | 0.85 | 盐的性质及用途 常见物质的鉴定 | |
| 12 | 0.65 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
| 13 | 0.85 | 盐的性质及用途 | |
| 14 | 0.65 | 盐的性质及用途 离子或物质的共存问题 酸、碱、盐的鉴别 | |
| 15 | 0.65 | 物质除杂或净化 | |
| 16 | 0.94 | 金属的化学性质 盐的性质及用途 | |
| 17 | 0.94 | 金属的化学性质 | |
| 18 | 0.85 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
| 19 | 0.85 | 盐的性质及用途 物质的推断 | |
| 20 | 0.65 | 粗盐提纯实验 | |
| 二、填空题 | |||
| 21 | 0.85 | 常见物质的分类 氧化物、酸、碱和盐的概念 | |
| 22 | 0.94 | 有机物与无机物的区别 书写化学方程式、文字表达式 | |
| 23 | 0.65 | 金属锈蚀的条件及其防护 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 合金与合金的性质 | |
| 25 | 0.65 | 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
| 37 | 0.85 | 合金与合金的性质 书写化学方程式、文字表达式 | |
| 三、探究题 | |||
| 24 | 0.85 | 中和反应及其应用 | |
| 27 | 0.85 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 | |
| 28 | 0.85 | 金属的化学性质 | |
| 30 | 0.65 | 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 酸的化学性质 盐的性质及用途 常见物质的鉴定 | |
| 32 | 0.85 | 二氧化碳的化学性质 碱的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
| 四、解答题 | |||
| 26 | 0.65 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 常见物质的鉴定 | |
| 29 | 0.85 | 中和反应及其应用 | |
| 31 | 0.85 | 盐的性质及用途 | |
| 33 | 0.65 | 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
| 34 | 0.85 | 溶质质量分数的简单计算 | |
| 35 | 0.65 | 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算 | |
| 36 | 0.65 | 酸的化学性质 有关元素化合价的计算 根据化学反应方程式的计算 | |
