【推荐1】某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量。

（1）图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将一定质量的铝片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H₂把仪器B中水压入C中（C瓶原是空的），通过收集相关实验数据可计算出铝元素的相对原子质量。这里C装置的作用是____。再通过查得H₂的密度，计算出产生H₂的 ________________________________   。
（2）利用实验室常用的仪器，也可组装一套与该同学具有相同原理的实验装置。你认为应选用图乙装置中的_____。

【推荐2】普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图：

求：
（1）黄铜中Cu的质量__________。
（2）样品完全反应产生H₂的质量__________。
（3）样品恰好完全反应时，测得溶液的质量为198.25g；小科据此求稀盐酸的溶质质量分数为：

请分析小科的计算是否可行，并请说明理由____________________。

【推荐3】联盟科学兴趣小组用15克镁条与稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：


（1）刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体的原因是___________。
（2）当稀硫酸加至180克时，写出此时溶液中的溶质有___________（用化学式表示）。
（3）利用图中数据，计算所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。

【推荐1】在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取 95.6 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化 为甲烷气体（CH₄）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到 35.2 克二氧化碳。求该天然气水 合物样品中甲烷的质量分数。______________   （精确到 0.1%）

【推荐2】某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．回答下列问题：

（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少___________？
（2）固体2的质量是______g
（3）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有______（多选）．
   A．提高实验效率   B．保证固体1全部溶解 C．节约能源
（4）步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中___（填“甲”或“乙”）装置
（5）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有_____________（写一点）．

【推荐3】实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，实验员猜测固体已变质，为验证其猜想，取少量该固体样品进行如下实验：（提示：CaCl₂溶液显中性）

(1)上述实验中，A操作的名称是______；
(2)“无色溶液”中除了CaCl₂，还有其它溶质为：______；
(3)取10g已变质的氢氧化钠固体于干燥的烧杯中，并向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，充分反应后称得溶液的质量为107.8g，求：
①样品中没有发生变质的氢氧化钠的质量______；
②氢氧化钠固体在变质前的质量是多少______。