碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠
（
）
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：…
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是_________ 。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是__________ 。
【交流评价】
（1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是__________ 。
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是__________ ，所以建议小组同学继续展开探究。
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠
（
）②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：…
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是
【交流评价】
（1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是
更新时间：2023-06-20 09:22:14
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【推荐1】酵母菌的无氧呼吸可将葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。小金利用如图所示装置（气密性良好）和试剂验证酵母菌无氧呼吸的产物，操作如下：
恒温水浴锅中。
②打开止水夹均匀地通入________（气体），待装置中的空气排净后，关闭止水夹，再将带有
酵母菌颗粒的铂丝伸入装置A的10%葡萄糖溶液中，观察实验现象。
（1）操作②中空格处通入的气体为_________ 。
A．
B．
C．
（2）观察到装置B中溶液出现浑浊，则得出的结论是：_________ 。
（3）酵母菌的无氧呼吸在生活生产中的应用有_________ （写出一例）。
恒温水浴锅中。②打开止水夹均匀地通入________（气体），待装置中的空气排净后，关闭止水夹，再将带有
酵母菌颗粒的铂丝伸入装置A的10%葡萄糖溶液中，观察实验现象。（1）操作②中空格处通入的气体为
A．
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【推荐2】为探究CO2和NaOH是否确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了上图4种实验装置，请回答下列问题：
(1)简述(1)出现的实验现象:____________________________________________ 。
(2)某同学认为以上实验仍无法证明CO2和NaOH确实发生了化学反应，该同学质疑的依据是：_____________________ 。
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（2）CuO与A溶液反应的实验现象为_________ 。
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【推荐2】某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质？②样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
【查阅资料】①氢氧化钠固体易吸水潮解；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
③向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。
【设计实验】
实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的______ （填“Ca（OH）2溶液”或“CaCl2溶液”），观察到___________ 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到________ 的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数
【设计方案一】
①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。
②计算过程：
解:设样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数=
答:样品中氢氧化钠的质量分数35. 4%。
【交流与反思】
（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科思考后认为该计算方法误差过大，理由是：___________ 。
（2）小科重新设计新方案：由以上数据可知方案一中的样品含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩埚中，用电子秤秤得坩埚及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩埚及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为___________ 。（小数点后保留两位有效数字）
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质？②样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
【查阅资料】①氢氧化钠固体易吸水潮解；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
③向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。
【设计实验】
实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的
实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数
【设计方案一】
①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。
②计算过程：
解:设样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数=
答:样品中氢氧化钠的质量分数35. 4%。
【交流与反思】
（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科思考后认为该计算方法误差过大，理由是：
（2）小科重新设计新方案：由以上数据可知方案一中的样品含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩埚中，用电子秤秤得坩埚及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩埚及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为
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【推荐3】某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。
①按图连接装置；
②检查装置的气密性；
③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液（吸收挥发的氯化氢气体），塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。
请回答下列问题：
（1）烧瓶a中出现的实验现象是________ 。
（2）B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________ ；
（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（
），为验证该产物，可采取的操作有________ （写出一种方法即可）。
①按图连接装置；
②检查装置的气密性；
③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液（吸收挥发的氯化氢气体），塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。
请回答下列问题：
（1）烧瓶a中出现的实验现象是
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【推荐1】为探究溶液酸碱性对H2O2分解速率的影响，某兴趣小组的同学用如图甲装置，以及实验室提供的所需药品，在常温下进行实验。
（1）检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，微微加热锥形瓶，注射器活塞外移（右移），停止加热后恢复到室温，如果观察到注射器活塞___________ ，则说明气密性良好。
（2）设计实验方案：兴趣小组的同学设计了如下表格，并按照此表格进行了实验。为比较三组实验中H2O2的分解速率，请将以下表格中的内容补充完善。
（3）某同学经过三次实验测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图乙所示。分析该图能够得出的实验结论是___________ 。
（1）检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，微微加热锥形瓶，注射器活塞外移（右移），停止加热后恢复到室温，如果观察到注射器活塞
（2）设计实验方案：兴趣小组的同学设计了如下表格，并按照此表格进行了实验。为比较三组实验中H2O2的分解速率，请将以下表格中的内容补充完善。
| 编 号 | 反应物 | 催化剂 | |
| ① | 20ml 5%的H2O2溶液 + 1ml蒸馏水 | 0.1g MnO2 | |
| ② | 20ml 5%的H2O2溶液 + 1ml3.65%HCl | 0.1g MnO2 | |
| ③ | 20ml 5%的H2O2溶液 + 1ml4% NaOH | 0.1g MnO2 |
（3）某同学经过三次实验测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图乙所示。分析该图能够得出的实验结论是
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【推荐2】实验室有一瓶标签残缺（如下图）的试剂。
实验员告诉小明，这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：
（1）根据步骤①实验结果，小明得出了该试剂不可能为___________ 。
（2）若溶液为碱性，在测定该试剂
时，试纸先用蒸馏水湿润了，则测得的会___________ （选填“偏大、偏小或无影响”）。
（3）由步骤②可确定该试剂为___________ 溶液。
实验员告诉小明，这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：
| 步骤 | 实验操作 | 实验结果或现象 |
| ① | 用洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在 试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照 |  |
| ② | 另取 毫升试剂于 试管中，滴入几滴氯化钡溶液 | 溶液中出现白色沉淀 |
（1）根据步骤①实验结果，小明得出了该试剂不可能为
（2）若溶液为碱性，在测定该试剂
时，试纸先用蒸馏水湿润了，则测得的会（3）由步骤②可确定该试剂为
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【推荐3】小舟用图甲所示装置和药品对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究后：
【提出问题】铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？
在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图乙。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐_________ （填“增强”或“减弱），那么导致这一现象出现的原因又是什么？
【提出猜想】
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】
为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下图。
【实验结论】猜想_________ 成立
【反思拓展】
通过以上探究活动，请分析甲图实验方案中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是_________ 。
【提出问题】铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？
在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图乙。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐
【提出猜想】
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】
为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下图。
【实验结论】猜想
【反思拓展】
通过以上探究活动，请分析甲图实验方案中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是
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