16. 某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量 SO
2 其化学方程式为:Na
2SO
3 +H
2SO
4(浓)=Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O。老师给他们提供了一瓶亚 硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小 组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。并完成下列填空。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】
(1)Na
2SO
3 有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2Na
2SO
3 +O
2=2Na
2SO
4;
(2)Na
2SO
3 能与酸反应产生 SO
2 气体;
(3)
、
均能与 Ba
2+反应产生白色沉淀,BaSO
3 可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想 1:没有变质,成分是 Na
2SO
3;
猜想 2:完全变质,成分是 Na
2SO
4;
你认为还可能有的猜想 3:
______。
【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组 | 实 验 操 作 | 现 象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量 稀盐酸。 | 产生气泡 | 没有变质,还是 Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化 钡溶液,再加入足量稀盐酸。 | ______ | 已部分变质 |
【评价】有同学质疑甲组方案不合理,理由是
______。
【实验探究 II】甲组设计如下实验测定 Na
2SO
3 溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入 a g 该样品
(2)实验前称量 C 装置的质量为 b g;
(3)关闭活塞 K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;
(4)打开活塞 K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞 K;
(5)再次称量 C 装置的质量为 c g。
由此,写出该溶液中 Na
2SO
3 的质量分数的代数式
______;
【解释】若没有进行第 4 步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的
______(填”偏小”或”偏大”)。
【反思】由此可得出,保存亚硫酸钠时应
______。