28. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验,如图甲所示。
(1)镁条在空气中燃烧的现象为
________;该反应的化学方程式为
________。同时小组同学还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中,最后一些白色固体掉落在陶土网上。
(2)小组同学通过称量发现:在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:
________。
(3)小组同学按如图乙装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。于是又进行了以下探究:
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg
3N
2)固体;③氮化镁可与水反应产生氨气,该气体能使酚酞溶液变红。
【作出猜想】黄色固体是Mg
3N
2【实验探究】按照图丙所示,取燃烧产物于烧杯A中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B,观察到
________,得出结论是燃烧产物中含Mg
3N
2。
【反思与交流】
①氮化镁中氮元素的化合价是
________。
②空气中N
2的含量远大于O
2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg
3N
2,合理的解释是:
________。