16. 某化学兴趣小组为探究金属镁的性质进行了一系列实验活动。请你参与他们的探究并回答相关问题。
【实验1】镁在空气中燃烧
(1)小明称量打磨后的镁条和石棉网的质量为m
1,然后在空气中点燃镁条,镁条燃烧的现象是
______。反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量,质量为m
2。根据质量守恒定律,生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量,而实验事实是m
2<m
1,原因是
______。
【实验2】探究镁与稀盐酸的反应
(2)将打磨后的镁条放入锥形瓶中(如图1),再将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中,通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。
①装置组装完成后,在加入打磨后的镁条和稀盐酸前应进行的操作是
______。
②写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
______。
③根据图2信息,小组同学得出以下结论,其中正确的是
______(填字母序号)。
A.b点时锥形瓶内只有氯化镁
B.c点时镁条与稀盐酸已充分反应
C.cd段容器内压强逐渐减小,可推测镁条与盐酸发生了放热反应
【实验2】结束后小明发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”产生的异常现象。灰白色沉淀可能含有什么物质?小明和兴趣小组同学继续进行如下探究。
【查阅资料】碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】不溶于水,受热易分解生成MgO和HCl气体。
(3)①小明认为灰白色沉淀不是MgCl
2,你认为原因是
______。
②实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,请你设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁,实验步骤:
______,实验现象:
______。