【推荐1】酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识。
(1)酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是_______(填字母序号)
a.酸             b.碱             c.盐             d.氧化物
(2)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验操作和溶液pH变化示意图

①该反应的化学方程式为_______；
②当滴入溶液的体积为15mL时，溶液中的溶质为_______。
(3)已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸作用下分解生成H₂O和CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的CO还原Fe₂O₃，并检验气体生成物，设计了下图所示实验装置。

①B装置的作用是什么？_____
②写出C处玻璃管中发生反应的化学方程式_____。
(4)向盛有硝酸铜溶液的烧杯中，加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，请分析滤渣的成分_____。
②所得滤液的质量与反应前溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？______
(5)实验室有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定其溶质质量分数，取50.00g该硝酸银液，向其中加入足量的氯化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得所得沉淀的质量为2.87g，则该硝酸银溶液的溶质质量分数是_____？

【推荐1】碳元素是非常神奇的元素，绝大多数重要化合物都离不开碳元素的身影，同时也是人类得以利用最早的元素之一。
(1)《平复帖》的书写年代距今已有1700余年，虽历经千百年仍字迹清晰，这是因为墨汁中的主要成分碳在常温下具有______。
(2)出土的青铜器表面有一些绿色固体，俗称“铜绿”，其主要成分是，铜绿是铜与氧气、______和______共同作用产生的。
(3)二氧化碳可用于灭火，其原因是______。
(4)在实际生产中，常采用过量溶液来“捕捉”(吸收)二氧化碳，部分流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。
   
①分离室中进行的操作是______。
②请分析从捕捉室出来的X溶液中含有的溶质成分_____________(简要写出实验操作、现象和结论)。
③向X溶液中加入，写出发生反应的化学方程式_____________。(写出一个即可)
(5)《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理是高温时被碳还原为金属，同时生成。现有20kg炉甘石，与足量碳充分反应(假设杂质不参与反应)，生成8.4kg ，求此炉甘石中的质量分数_______。

【推荐2】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)如图是用微型Y形管探究CO₂性质的实验。
   
①实验中，干燥管中紫色石蕊溶液浸湿的纸质小花颜色变为_____色。
②右边支管B中发生反应的化学方程式为_____。
(2)同学们在实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。需要称取氯化钠的质量为_____g；实验结束后对所配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏大，可能的原因是_____。(写出一种即可)
(3)下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。
   
①实验前先通入CO再点燃酒精灯的目的是_____。
②硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____。
③请设计实验验证反应后装置B内溶液中溶质的成分_____。(简要叙述实验步骤及现象)
(4)某同学用锌粒和稀硫酸制取氢气，将足量的锌粒加入50g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸中，充分反应。理论上制得氢气的质量是多少？

【推荐1】人们在生活中由于忽视燃烧的条件经常会发生重大的火灾事故。现请你运用所学知识对下列案例进行分析或探究。
【案例一】某餐厅服务员往尚未熄灭的酒精炉内添加酒精，结果引起爆燃。
(1)用作燃料的酒精浓度一般为95%，该酒精属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)尚未熄灭的酒精炉在这次爆燃中所起的主要作用是______（填字母序号）。

A．提供了可燃物

B．使温度达到可燃物着火点

C．降低了可燃物的着火点

【案例二】在某次山火扑灭后，没有留下人员值守，结果刚扑灭的地方不久又重新燃烧起来了。
(3)你认为刚扑灭的地方又重新燃烧起来的原因可能是_______。
(4)如果你是留下来的值守人员，怎样做就可以防止“死灰复燃”_____（写出一点即可）。

【实验探究】燃烧的条件
步骤一：按如图组装装置，装入药品，玻璃管内充满二氧化碳，用酒精灯对准B处的红磷加热，观察现象。
步骤二：打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶内注入双氧水，再观察现象。
(5)向锥形瓶内注入双氧水时发生反应的化学方程式是________。
(6)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_____，能证明燃烧需要使温度达到可燃物着火点的实验现象是_________。
(7)该实验存在的不足之处是_______（写出一点即可）。
【实验探究】再探镁的燃烧
(8)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（化学式是Mg₃N₂）。结合已有知识，回答下列问题：
①由上面的文献资料，你对燃烧有什么新的认识________。
②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是，则X的化学式是______。
③若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是mg，则m的取值范围是________。