【推荐1】用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：

(1)该反应的方程式为______；参加反应的氮气和氧气的质量比是______。
(2)该反应的基本反应类型是______。
(3)从微观视角分析该反应的实质是______。化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是______。

【推荐2】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示．

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 ______________ （填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 _______________ ．
③当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边，同学们又重新称量记录了数据．
他们感到困惑，其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？请帮他们分析导致天平不平衡的原因 ________________________________
同学们呢经过讨论，意识到自己所犯的错误，有 _______ 生成或参与的化学反应必须在 ________ 装置内进行，才能正确验证质量守恒定律。于是他们对试验装置进行了重新设计，如图所示实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察现象。
③当反应结束时，气球完全鼓起，他们发现天平的指针仍然偏向右边，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 _______ （填序号）
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．
若不考虑该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？ _______
请从微观方面说明原因 _______________________________________________________ 。

【推荐3】阅读下列科普短文，然后回答问题：
臭氧的化学式是O₃，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O₂，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气（O₂）强得多。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、一氧化氮（NO）等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。
(1)臭氧属于______（填“单质”或“化合物”），O₃表示一个____（填“原子”、“分子”或“离子”）。
(2)写出臭氧的物理性质________（一点即可）。
(3)氧气转变成臭氧的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化；在此过程中，下列不会发生变化的是__（填字母）。
A.原子种类               B.分子种类                 C.原子数目
(4)分离氧气和臭氧的混合物，类似于工业制氧气，是利用了它们的____不同。
(5)将带火星的木条伸入到盛有 O₃ 的集气瓶中，可以看到___的现象。
(6)依据科普短文，可采取_______的方法保护臭氧层。
(7)二氧化硫（SO₂）遇到O₃微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO₃），SO₃跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO₂的理想方法。写出SO₂与O₃反应的化学方程式______，该反应属于的基本类型是____反应。
(8)空气中含有的少量臭氧(O₃)可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：

浓度限值(mg/m3)
一级标准0.12	二级标准0.16	三级标准0.20

反应原理：2KI+H₂O+O₃=2KOH+O₂+I₂↓；为测定某地空气中臭氧的含量，将50m³的空气通过足量的KI溶液，生成I₂的质量为25.40mg。通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别为______。【相对原子质量I:127】

【推荐1】镁铝合金具有密度小，耐腐蚀、耐磨和导电性能好等优点。
一定质量的某种镁铝合金在12.0g氧气中充分燃烧，生成6.0g氧化镁和20.4g氧化铝。
(1)镁在氧气中燃烧的化学方程式为______。
(2)该合金中镁铝原子的个数比为______。

【推荐2】实验室用氯酸钾和二氧化锰组成的混合物装入试管中，加热制取氧气，剩余固体的质量（g）随加热时间（t）的变化关系如图一曲线所示，请回答下列问题：

(1)发生反应的化学方程式为：_________。
(2)产生氧气的质量是：_________g。
(3)根据已知条件求解生成氯化钾（x）的比例式为：_________。
(4)二氧化锰的质量是：_________g。
(5)图二所示为某变量y随反应时间的变化趋势，则纵坐标y可以表示的是_________。

A．固体中MnO2的质量	B．固体中钾元素的质量分数
C．固体中氧元素的质量	D．固体中氯元素的质量

【推荐3】在点燃的条件下，xgC₂H₂与一定质量的O₂恰好完全反应，生成CO，同时得到6.6gCO₂和1.8gH₂O。则x=_____；化学方程式为______。

【推荐1】空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]的流程。请按要求回答相关问题：

(1)空气属于混合物，X是空气中含量为78%的气体，该气体是 _____ （填名称）。空气中用来代替氢气填充飞艇、气球的气体是 _____ （填化学式）。
(2)图中分离空气的过程属中 _____ （填“氮气”或“氧气”） 先被蒸发出来。已知常压下氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃，从微观角度解释空气液化过程中 _____。
(3)天然气主要成分是CH₄，写出CH₄在空气中燃烧符号表达式 _____。
(4)同学们查阅资料后知道了一种使水分解制氢气的方法，水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂），则水分解的微观过程的正确顺序是 _____（填序号）。变化过程的微观实质是 _____。

【推荐2】下图中“”表示碳原子，“”表示氧原子。

其中表示混合物的是____________ (填图的编号)， B图表示____________ (填物质名称)，B与C反应的化学方程式是_______________。

【推荐3】建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇(CH₃OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：

(1)写出该反应的符号表达式_________________，该反应中甲与乙的粒子数目之比为_______；
(2)丁粒子构成的物质中氢元素的化合价为__________；
(3)乙粒子构成的物质属于________ (选填“化合物”、“单质”或“混合物”)。