【推荐1】某兴趣小组在学习了CO₂的有关知识后，开展了如下探究。
【活动一】探究CO₂的性质
小组同学设计了图1所示装置探究CO₂的性质，a、d为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，b、c为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，缓慢通入干燥的CO₂一段时间。
   
(1)观察到_______的现象，说明CO₂能与水反应。
(2)观察到d比a先变红的现象，说明_______。
(3)取出已变红的棉球，然后用酒精灯微热，能观察到棉球又变成紫色，原因是_______（用符号表达式说明）。
【活动二】探究CO₂的收集方法
【查阅资料】氢氧化钠溶液能与CO₂反应，能有效吸收CO₂。
【提出问题】对于CO₂的收集方法，兴趣小组甲同学认为只能用向上排空气法收集，乙同学认为还可以采
用排水法收集。
【实验探究】步骤1：小组同学利用如图2所示装置制取CO₂，以锥形瓶作收集装置，并采用以下三种方法
收集。
   
方法一：当反应装置开始产生CO₂15s后，用排水法收集CO₂备用。
方法二：当反应装置开始产生CO₂15s后，用向上排空气法收集CO₂备用。
方法三：当反应装置开始产生CO₂15s后，用向上排空气法收集CO₂，将燃着的木条放在锥形瓶口，待木条熄灭（视CO₂收集满）立即盖上玻璃片备用。
步骤Ⅱ：将一定浓度的足量氢氧化钠溶液分别滴入以上锥形瓶中，用压强传感器测得瓶内压强变化情况如
图3所示，用CO₂传感器测得瓶内CO₂的纯度如表。
   

方法	一	二	三
纯度%	91.1	69.5	61.9

【实验结论】
(4)根据数据可知_______（选填“甲”或“乙”）同学的说法错误。
【反思交流】
(5)收集二氧化碳时，15s以后再收集的目的是_______。
(6)根据实验数据分析，用燃着的木条检验二氧化碳收集满_______（选填“准确”或“不准确”）。

【推荐2】如图是超市中某种维生素C冲剂包装上的说明书，当向该冲剂加入水时，发现粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡。据此探究：

[提出问题]为什么冲剂加水产生气泡？你认为加水后产生气泡主要是① ____________ 反应造成的。怎样检验冲剂中含有氯化钠？
[进行假设]维生素C、B₁和其它一些有机物不干扰检验氯化钠的。
[设计实验]为了检验粉末中存在NaCl，只要求检验Cl^－即可，请完成下列实验方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量冲剂放入试管中加水溶解后，然后 ② __________________	在此过程中，看到的现象是 ③ ____________________	冲剂中存在Cl－

[交流讨论]维生素C冲剂说明书上贮藏条件是低温、避光，反之，包装袋会鼓起，理由④ ________________________________ 。
[知识拓展]市场上的冲剂花样繁多，而在燕麦冲剂中含有痕量(极少量)的Fe粉，冲剂中加入铁粉的目的是⑤ __________________________ ，该冲剂食用过多会引发涨肚，原因是⑥ _____________________________________________ 。

【推荐3】学习了CO₂的性质后，同学们对“CO₂的溶解性”产生了兴趣，在老师的指导下开展了实验探究活动。
【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的CO₂
【进行实验】
(1)如图所示，向一个集满CO₂气体的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到___________，将瓶倒转，放入水中，取下瓶盖，观察到瓶内液面缓慢上升到塑料瓶的约处。
   
(2)得出结论：1体积的水能溶解___________。
【改进实验】
如图所示，取2支医用注射器分别抽取CO₂和水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至数据不再变化。
记录数据如下：
   

抽取CO2的体积	抽取水的体积	混合后总体积
10 mL	10 mL	13 mL

(3)反复多次交替推动注射器活塞的目的是___________。
(4)由表中数据可知，在实验室条件下，1体积水最多能溶解___________体积的CO₂。
【反思质疑】
(5)实验(1)中测得结果比改进实验中结果偏大，请你推测可能的原因是___________。
【数字化实验】
如图所示，为了多渠道确认CO₂能溶于水，小组同学用数字化实验测量了容器内压强的变化。
          
(6)连接好仪器，___________(填实验操作名称)。
在三颈烧瓶中收集满CO₂气体后，设置好数据采集参数。
点击数据采集按钮，将水注入，观察压强曲线变化(如图所示)。
   
(7)曲线不再变化后，停止收集数据，将紫色石蕊溶液注入烧瓶中，观察到___________，原因是___________。
(8)加入水后气压明显上升的原因是___________。
(9)停止收集数据时，瓶内气压大于初始气压的原因可能是___________。

【推荐1】新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na₂O₂）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究。
蜡烛熄灭的原因是 __________ 。

【提出问题】棉花为什么会燃烧？
【提出猜想】
（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
（2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
（3） _________ 。
【实验验证】

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	按下图所示装置进行实验	蜡烛慢慢熄灭	猜想（1） _____ （填“成立”或“不成立”）
②	向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡并 _______	________	二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，猜想（2）成立
③	_______	_______	猜想（3）成立

【实验结论】
（1）CO₂与Na₂O₂反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为 ________ 。
（2）通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na₂O₂）着火，不能用CO₂熄灭。

【推荐2】某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究:
(1)设计图1所示实验，请推测靠近三通管 ________ (填“上口”或“下口”)的火柴火焰先熄灭，理由是 __________ 。
   
(2)小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上(如图甲)，观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。
   
[提出问题]导致A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭的原因是什么?
[查阅资料]物质燃烧释放大量的热，生成物受热膨胀，密度降低向上运动。
[猜想与假设]
假设1:烛焰熄灭可能与二氧化碳浓度有关；
假设2:烛焰熄灭可能与 _________ 浓度太低有关；
假设3：烛焰熄灭可能与温度有关；
[设计实验]
实验一:将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上(如图乙)。分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。

容器编号	1	2	3	4	5	6
平均时间/秒	3.2	3.8	5.0	7.1	11.1	19.0

①说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度 ________ (填“高”或“低”) ，导致A组实验高处烛焰先熄灭。
②请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 __________ 。
实验二:将3支温度计分别挂在大玻璃罩内不同位置(如图丙)，点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。
①实验二研究的问题是 _______ 。
②结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释: ______ 。

【推荐3】实验探究一：探究空气中CO₂的含量已经达到影响人体健康的程度。
【查阅资料】空气中CO₂的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状:体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。
【提出问题】在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO₂的含量已经达到影响人体健康的程度？
【设计实验】依据CO₂的性质，设计检验方法。

	性质CO2	检验方法	预期现象
方法1	不能燃烧不支持燃烧	用燃着木条检验	燃着木条熄灭
方法2	与水反应	用 X 溶液检验	溶液由紫色变成红色
方法3	与石灰水反应	用澄清石灰水检验	澄清石灰水变浑浊

(1)根据方法2的预期现象推断，所需试剂X是______________。
【配制样品】常温常压下，配制CO₂体积分数不同的气体样品。
(2)收集5 mLCO₂与空气混合，得到500 mL含CO₂________%的气体样品；收集25mLCO₂与空气混合，得到500 mL含CO₂_________%的气体样品。
【进行实验】常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO₂气体样品，分别进行以下实验。

方法序号	方法1	方法2	方法3
实验过程
空气	正常燃烧	溶液无明显变化	澄清石灰水不变浑浊
含CO21%的气体样品	正常燃烧	溶液无明显变化	澄清石灰水变浑浊
含CO25%的气体样品	正常燃烧	溶液由紫色变成红色	澄清石灰水变浑浊

【解释与应用】
(3)从灭火原理分析，方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是______________。
(4)1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小陈同学想用上述实验方法检测教室内CO₂气体的含量，他应该选用的方法是______________(填方法序号)。
(5)2班小昱同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验，发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中CO₂的含量可能为____________。(填字母序号)。
A.1%以下       B.1%          C.1%-5%            D.5%以上
实验探究二：探究CO₂在不同条件下的溶解情况
为减少CO₂的不利影响，利用CO₂在水等溶剂中的溶解性来吸收CO₂是实现“碳中和”的途径之一。小霏同学做如下2个实验。
【实验1】探究CO₂在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况
   
相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO₂ (如图1)，待收集100 mL CO₂后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO₂体积。重复实验，所测数据平均值如下表：

时间/h	0	0.5	6	12	24	48
排水法时CO2体积/mL	100	98.5	85.5	77	66	59
排食盐水法时CO2体积/mL	I00	99	93	90.5	89	88

(6)图1发生装置中反应的化学方程式为_____________。
(7)由上表数据分析：①能用排水法收集CO₂的理由是______________。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO₂更多的是___________(填“水”或“食盐水”)。
(8)海洋封存CO₂可能带来的危害是__________(写出1点即可)。
【实验2】探究植物油隔离对CO₂在水中溶解情况的影响
(9)小方设计并完成以下对照实验:用两个量筒分别收集100 mL CO₂倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO₂与水被植物油隔开(CO₂与植物油不反应)测得量筒内CO₂体积随时间的变化曲线如图2。分析图2可得出的结论是_____________。

【推荐1】某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。
【探究一】
   
(1)小组的实验过程如图甲所示。铁丝表面要先用砂纸打磨光亮再绕成“螺旋状”，铁丝绕成“螺旋状”的目的是_______。该反应的文字表达式是_______。
【探究二】影响铁丝燃烧的因素。
【设计并实验】
经过讨论后，小组同学取两种不同直径的铁丝，以氧气的体积分数为变量进行实验如表：

试验编号	铁丝直径	氧气的体积分数浓度	实验现象
A			铁丝发红，无法燃烧
B			无法燃烧
C			燃烧不剧烈，少量火星
D			铁丝发红，无法燃烧
E			_______
F			燃烧不剧烈，少量火星

【分析讨论】
(2)选择实验_______(填实验编号)的数据进行探究，可对比氧气浓度对0.5mm铁丝燃烧程度的影响。
(3)为了更准确地了解直径为0.9mm的铁丝燃烧所需氧气的最低浓度，你认为同学们继续进行实验应选取的氧气体积分数的范围是_______。
【实验结论】
(4)根据表格数据，可以得出铁丝的燃烧与_______、_______等因素有关。
【实验拓展】
(5)小组同学用图乙装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是：在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为_______(提示：空气中氧气的体积分数约为1/5)。
A 25mL
B 40mL
C 60mL
D 75mL
(6)小红对铁丝燃烧实验进行了简化设计，如图丙所示。简述改实验设计的优点____。

【推荐2】人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl₃也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl₃催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：
（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl₃催化效率哪个更高？
（2）猜想与假设：___________；
（3）实验材料：适宜浓度的FeCl₃溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），___________，实验器材如试管等；
（4）实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液，
②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl₃溶液，向2号试管内___________，
③观察并记录两支试管产生气泡的情况；
（5）预测实验结果，请写出一种可能的实验结果___________；
（6）在以上探究基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl₃催化效率的影响”实验，实验结果如图所示，图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是___________，判断的理由是___________。
   

【推荐3】人教版化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I.分别取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
IV.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】(1)A试管中产生的气体是_____。
(2)实验II、Ⅲ证明：氧化铁的_____和______在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式_______。
【实验评价】(4)实验设计IV的目的是_____。
(5)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。
【实验拓展】(6)查阅资料得知，氧化铜、红砖头、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____
A MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B同一个化学反应可以有多种催化剂
C催化剂只能加快化学反应的速率D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物