【推荐1】做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是_____________。
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加_________	_________	该氢氧化钠溶液已变质

（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

实验步骤	实验现象	实验结论
1、取少量样品于试管中，2、加入足量的______溶液，3、过滤，4、在滤液中滴加酚酞溶液	2、产生白色沉淀4、________	氢氧化钠_____(部分或全部)变质

（4）写出（3）中所涉及到的一个化学方程式___________。

【推荐2】学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

【探究一】氢氧化钠的物理性质
小明同学取出少量氢氧化钠固体于烧杯中进行观察，一段时间后加入适量的蒸馏水并触摸烧杯外壁。通过实验发现：氢氧化钠是一种白色固体，曝露在空气中容易___________，且溶于水放热。
【探究二】利用图示实验装置探究氢氧化钠的部分化学性质。
【实验步骤】
Ⅰ、将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
Ⅱ、打开K₁，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
Ⅲ、打开K₂，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。

探究环节	甲组的探究	乙组的探究
【提出问题】	A中使酚酞变为红色的物质是什么	C中溶液为什么变成无色
【作出猜想】	猜想一：Na2CO3； 猜想二：___________	猜想一：实验过程中酚酞变质了； 猜想二：溶液中的NaOH反应完了
【实验验证】	（1）小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加___________溶液，若观察到___________，证明猜想二成立。 （2）小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是___________	（1）取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 （2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH___________7，证明猜想二成立。

【反思交流】
（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO₂发生反应；写出NaOH与CO₂发生反应的化学方程式：___________。
（2）写出【实验步骤】Ⅲ中的A溶液里一定发生反应的化学方程式___________。
【探究三】氢氧化钠的应用
（1）实验室中的应用：实验室中能用氢氧化钠固体吸收的气体是___________（填字母）。
a.氯化氢b.一氧化碳c.甲烷d.氧气e.二氧化硫
（2）工业中的应用：氢氧化钠常用于造纸、炼油、纺织、印染等工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸19.6t（H₂SO₄的质量分数为10%），可以处理的废水质量是___________t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中含有的溶质是___________。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验___________的方法来证明反应发生了。

【推荐3】CaO和NaOH固体的混合物、俗称“碱石灰”，是实验室常用作干燥剂，碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。
某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程：

请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，“操作一”还要用到的玻璃仪器是___________。
(2)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化；②CaCl₂溶液呈中性。
【做出猜想】溶液B中溶质可能为：
①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④Ca(OH)₂和___________。
【设计实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于一支试管中，滴加足量的稀盐酸，产生___________，则溶液B中含有Na₂CO₃；
乙同学：取少量溶液B于另一支试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，为了进一步确认溶液B中是否含有NaOH，做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①另取少量溶液B于第三支试管中，加入足量CaCl2溶液；②过滤，在滤液中滴加___________。	①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色	猜想③正确

实验步骤①中发生的化学反应方程式是___________。
(3)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是___________(填序号)。

A．一定有NaOH	B．一定有Na2CO3
C．一定有CaO	D．至少有NaOH、CaO中的一种

【推荐1】某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
(1)甲同学实验操作如图：

在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，此时溶液呈___________色。接着用滴管滴入足量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为___________色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论。反应化学方程式为______________________。
乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【猜想】
猜想1：只有NaCl
猜想2：NaCl和NaOH
猜想3：NaCl和HCl
(2)以上猜想中，你觉得不合理的是______________________。
【实验探究】
(3)为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入铁粒	__________	猜想3成立

【拓展延伸】
(4)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验___________。
a.碳酸钠溶液             b.硝酸银溶液             c.紫色石蕊试液             d.氯化钡溶液

【推荐2】（1）氨气具有还原性，在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组利用如图装置探究该化学反应：

【资料查询】氧化亚铜（Cu₂O）也为红色固体，能与稀硫酸反应：。
①A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为______，A处发生装置应选用图2中的______（选填序号）。
②装置D和装置______组合证明有水生成。
③装置E的作用是吸收未反应的NH₃，同时防止F中的水蒸气进入装置D，则装置E中盛有的试剂为______。
④反应一段时间后，取装置C中红色固体少许，加入足量______，观察到______现象，说明该固体中含有铜和氧化亚铜。
（2）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KC1，K₂SO₄，NH₄HCO₃，NH₄C1。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H₂SO₄，BaC1₂溶液，AgNO₃溶液，蒸馏水
（a）猜想：所抽样品的成分有4种可能
假设1：KC1和NH₄HCO₃
假设2：KC1和NH₄C1
假设3：K₂SO₄和NH₄HCO₃
假设4：______。
（b）小美同学设计并完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。

实验操作	预期现象	结论
步骤1：取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸	______	假设2成立
步骤2：另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加______	______

小明同学提出先用AgNO₃溶液确定是否含有KC1，你是否同意并说出理由：______。

【推荐3】一包固体，可能含有锌粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。为探究固体的组成某化学兴趣小组进行了如图所示的实验：
   
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为______。
（2）原固体中一定含有的物质是（写化学符号，下同）______，一定不含有的物质是______。
（3）滤液D中一定含有的阳离子是有______。
（4）若滤渣丙在空气中充分燃烧后质量没有改变，则滤渣丙的成分是______。

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：
【查阅资料】①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
【实验与探究】

	内容	现象	实验解析	结论
实验一	取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡	___	化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑	生成物中有___或有___或有___生成时，复分解反应可以发生。
实验二	取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸	___
实验三	取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡	___	该反应的微观实质是：___；

【废液处理】实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加___溶液，直至观察到___。说明废液达到了绿色排放的要求。

【推荐2】某化学活动小组的同学在一次实验中进行如下图所示实验。
   
【观察与表达】U形管左侧有白色沉淀生成，右侧产生的现象是_______。
实验后，小组同学用胶塞塞紧U形管两端，充分振荡，发现管内仍有白色固体残留。将混合物过滤后，同学们对滤液中溶质的成分产生了兴趣，于是继续进行探究。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】同学们讨论后对滤液中含有的溶质成分做出以下几种猜想：
猜想①：       
猜想②：、       
猜想③：、
猜想④：、       
猜想⑤：、、
【分析与交流】
（1）小红指出猜想④不成立，因为振荡后U形管内的白色固体一定是_______，故滤液中溶质一定不含。
（2）小兰指出猜想⑤也一定不成立，理由是_______（用化学方程式表示）。
【实验探究】为探究滤液中的溶质，同学们设计了如下实验。

	实验方案	实验现象	实验结论
小兰组	取少量滤液于试管中，加入足量溶液和稀硝酸	产生_______	猜想①成立
小红组	取少量滤液于试管中，加入足量_______（填化学式）溶液	无明显现象

【反思评价】老师指出，小兰组的实验方案是错误的，原因是_______。
【归纳总结】确定反应后溶液中的溶质成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。

【推荐3】小组同学收集某种铝易拉罐，剪成条状并打磨后做如图实验，发现纯铝片有划痕。

[发现问题]根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更①______，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作，那么易拉罐中除了铝外，还含有什么金属呢？
[查阅资料] ①铝易拉罐的主要成分是铝，可能含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
[进行猜想]该易拉罐的金属组成除铝外，还可能含有镁、铁中的一种或两种。
[设计实验]小明取打磨后的铝易拉罐样品按如下方案进行实验。

实验步骤	实验现象	解释与结论
(1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量的②_____溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。	固体表面有大量气泡产生；过滤后得到大量黑色粉末。	样品中含有铝。
(2)取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。	有大量气泡产生，溶液变成浅绿色。	样品中含有镁和铁。铁发生反应的化学方程式为③________

[实验结论]小明得出该易拉罐是由铝镁和铁组成。
[反思评价]其他同学分析后认为小明的实验方案不严密，理由④____________；大家认为应该补充下列实验：取实验(1)中少量黑色粉末于试管中，加入含NO₃^—的溶液时，黑色粉末中金属表面的质量变化如图，并看到溶液颜色发生明显变化。则加入溶液的名称是⑤__________溶液，则小明的实验结论正确。

[拓展应用]哈尔滨市正在推行“城市生活垃圾分类”工作，你认为废弃的易拉罐应放入标有⑥_______图标的垃圾桶内。

【推荐1】老师带领五班的同学们探究CO₂与碱的反应，请你一同参与。

Ⅰ．同学们用如图1所示装置进行实验，验证CO₂与NaOH、Ca(OH)₂都能发生反应．
（1）分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象．甲中反应的化学方程式是 __________。说明CO₂能与Ca(OH)₂反应的实验现象是__________。
（2）下列实验现象中，一定能说明“CO₂与NaOH发生了化学反应”的是__________（填序号）。
a U型管中红墨水左低右高
b U型管中红墨水左高右低
c U型管中红墨水液面没有发生改变
Ⅱ．博宇在另外的实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），出现了意想不到的现象；有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）。
【提出问题】实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
a．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体。
b．石灰水未变浑浊，是因为___________。
c．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
【进行实验】如图3，①所用盐酸与分组实验相同；②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小。
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．

实验序号	V饱和石灰水/mL	V蒸馏水/mL	出现现象所需时间/s
			开始浑浊	明显浑浊	沉淀减少	是否澄清
①	50	0	19	56	366	持续通CO28min以上，沉淀不能完全消失
②	30	20	25	44	128
③	20	30	27	35	67	89s后完全澄清
④	10	40	通3min以上，均无明显现象

【解释与结论】
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是___________（填实验序号）。
（2）饱和NaHCO₃溶液的作用是___________。
（3）通过实验分析，猜想a__________（填“成立”或“不成立”）。
【反思与评价】
（4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议____________。

【推荐2】甲、乙两个化学研究小组的同学对生活中的一些金属材料，进行了一系列的研究。
（1）甲组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案1：CuCuOCuSO₄
方案2：CuCuSO₄[已知Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O]
从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为合理的是方案______。对比两个方案，简述你的选择理由____________________。
（2）乙组同学搜集了一些古代的铜质钱币，并对表面的绿色物质进行了研究。通过查阅资料得知，该绿色物质俗称铜绿，主要成分Cu₂(OH)₂CO₃。
①乙组同学通过实验，得出铜锈蚀的一般条件是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果。对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是____________；
②取一定量的碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]放入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后过滤，得到160 g CuSO₄的不饱和溶液。再向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。当滴入10%的NaOH溶液120 g 时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量___________。(计算结果精确至0.1 g)

【推荐3】某研究学习小组查阅资料得知：工业上用焦炭(主要成分是碳单质，杂质不与水反应)与水蒸气在高温下制取水煤气。水煤气的主要成分是两种可燃性气体，它们的化学式为：_______。
为探究水煤气的成分，该小组开展了如下的活动：
【作出假设】水煤气除了两种可燃性气体，还含有哪些气体？
【作出假设】依据所学知识分析，水煤气中一定还含有水蒸气，可能含有CO_2。
【查阅资料】①浓硫酸可吸收气体中的水分，可作干燥剂。② CO₂可与氢氧化钠溶液反应。
【实验探究】同学们设计了实验装置(图1-2，夹持仪器和加热仪器已省略)并进行实验。
   
请分析图2所示装置的实验原理：装置A、B所盛试剂的名称分别是____、____；装置D的作用是____。
【结果分析】实验证明水煤气中还有CO₂，能证明CO₂存在的现象是_____。
【交流反思】同学们在反思实验结果时发现图2所示实验存在缺陷，请你分析造成实验缺陷的原因：___，你的改进措施为：____。