【推荐1】氧化亚铜（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu₂O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到mg固体。已知：
计算：
(1)配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为______g；
(2)m=______g；
(3)求恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【推荐2】某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．
附表：实验数据

	反应前			反应后
实验数据	烧杯的质量/g	稀盐酸的质量/g	混合物样品的质量/g	烧杯和其中混合物的质量/g
	40.6	123.4	12	171.6

(1)反应生成二氧化碳的质量为______g；
(2)样品碳酸钠的质量分数是多少？________（最后结果保留到0.1%）
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？________

【推荐3】为测定某纯碱（）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
   
(1)试样中碳酸钠的质量为_______；
(2)B点所对的溶液中溶质是_______；
(3)B点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

【推荐1】某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入42.9 g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示。

请计算：
（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

【推荐2】石灰石的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，做如下实验。反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为___________________________；
(2)根据已知条件列出求解反应①碳酸钙质量(X)的比例式______________；
(3)该石灰石中碳酸钙的质量分数为_______；
(4)溶液 b 中溶质的质量分数为_______；
(5)用 36.5％的浓盐酸配制 80g 上述稀盐酸需加水的质量为_______；
(6)W 的数值为_______。

【推荐3】小明将19.4克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克。小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种。请计算：
（1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？____
（2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？_________

【推荐1】为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%）

实验	1	2	3	4
加入盐酸的质量（g）	50	50	50	50
生成CO2的质量（g）	1.76	3.52	4.4	m

(1)上表中m的数值为______。
(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)计算石灰石样品中碳元素的质量分数。

【推荐2】我市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	120g	12.5g	128.1g

(1)根据质量守恒定律可知，求反应中生成二氧化碳质量为______g。
(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数；
(3)完全煅烧250t该石灰石可制得含杂质生石灰的质量是______。

【推荐3】化学兴趣小组成员为了测定大理石中碳酸钙的质量分数分别进行了下图的实验。(杂质不溶于水也不 与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水)
   
(1)过滤时玻璃棒的作用是 ___________。
(2)大理石中碳酸钙的质量分数是 ___________。
(3)化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)
(4)实验过程中小红同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是___________ ；(只写一种)
②过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果___________。(选填“偏 大”、“不变”或“偏小”)

【推荐1】为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
氢氧化钠溶液质量/g	40	40	40	40	40
产生沉淀质量/g	1.45	2.9	m	5.8	5.8

试分析计算。
（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____

【推荐2】往100.0g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入镁粉，加入镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。请分析计算：

（1）图中a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应（填化学式），m的值为             。
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，甲同学进行了如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

(1)写出实验中发生反应的方程式_______。
(2)根据已知条件列出求解甲同学第一次实验时生成氯化钾质量（X）的比例式_______；
(3)甲同学两次实验中分解氯酸钾的质量比为_______；
(4)甲同学第二次实验前后装置内固体物质质量变化情况为_______；
(5)溶液M中溶质的质量分数为_______。