【推荐1】_____叫做结晶．结晶主要有_____和_____两种方法，前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化_____的晶体，如_____；后一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化_____的晶体，如_____。

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中给出的信息回答下列问题：

(1)t₁℃时，将30g的甲物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量为_______。
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法有：加入溶质丙，蒸发溶剂和_______。
(3)若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的方法是_______。
(4)下列说法正确的是_______。

A．把丙的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶解度可能降低

B．把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶液质量可能保持不变

【推荐3】如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。请根据曲线回答：

(1)交点M的意义是______。
(2)40℃时，将60g的甲、60g的乙分别加入两杯各为200g的水中，充分溶解后，能得到甲的______（选填“饱和”和“不饱和”）溶液，能得到乙的______（选填“饱和”和“不饱和”）溶液。
(3)20℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数______20%（选填“>”、“<”或“=”）。
(4)将40℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液（溶液底部没有多余固体），同时降温到20℃，所得溶液溶质质量分数甲______（选填“>”、“<”或“=”）乙。
(5)若甲中混有少量的乙，提纯出甲的方法是______。

【推荐1】能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。
(1)①我国科研团队开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，破解了该领域的技术难题。请写出水通电分解的化学方程式______。氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能的优点是______。
②我国新能源汽车品牌近几年已实现“弯道超车”。电池是新能源汽车的“心脏”，扮演重要动力源的角色。充电的过程中，外部的电能以______能的形式储存在新能源汽车电池中。
③传统燃油汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。从物质分类来讲，乙醇汽油属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
④全国餐饮行业已全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”可有效缓解的环境问题是______（填选项序号）。
A．白色污染             B．酸雨污染             C．臭氧空洞             D．噪声污染
(2)1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为我国化工工业做出巨大贡献。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na₂CO₃和NaC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t₁℃时，NaCl的溶解度______Na₂CO₃的溶解度（填“大于” “等于”“小于”之一）。
②在t₁℃时，将10gNa₂CO₃固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为______（填最简整数比）。
③t₁℃时，将相同质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t₂℃，此时，Na₂CO₃溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”“小于”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
④t₁℃时，将相同质量的Na₂CO₃和NaCI来配制该温度下的饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系为Na₂CO₃饱和溶液______NaCl饱和溶液（填“大于”“等于”“小于”之一）。
⑤若Na₂CO₃中混有少量NaCl，欲提纯Na₂CO₃晶体，宜采用的方法是：______（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。

【推荐2】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：

(1)在_________℃时，乙和丙的溶解度相等。
(2)t₃℃，将35g甲加入50g水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_________。
(3)t₁℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是_________。
(4)t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液仍为饱和溶液的是_________。

【推荐1】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)M点表示t₁℃时，固体甲和乙的_______。
(2)t₂℃时，将60克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______克。
(3)若固体甲中含有少量乙物质，可采用_______的方法提纯甲。

【推荐2】如下图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）0℃时，将B物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________g。t₁℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：S_A_____S_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）现有t₂℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t₃℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ω_A_____ω_B（填“>”、“=“或“<”）。
（3）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码），纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_______、_____。
（5）医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的KMnO₄溶液，若配制2000g紫药水，需称取KMnO₄固体质量______克。

【推荐3】M、N、P三种物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题：

(1)能从图中得到的信息是______。（写出一条即可）
(2)若M中混有少量N，最好采用______的方法提纯M。
(3)t₁℃时把40gM投入80g水中，得到的溶液质量是______g。

【推荐1】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是_____________________________。
（2）t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_______g。
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___________________________（填写物质序号）。
（4）在t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，析出晶体最多的是________，所得溶液中溶质质量分数最小的是______________。

【推荐2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

(1)t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲______(填“＜”“＞”或“=”)乙；
(2)P点的含义______；
(3)t₂℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g；
(4)欲将t₂℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是______；
(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______的方法；
(6)将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶质质量分数的大小关系______。

【推荐3】溶液与人们日常生活密切相关。
(1)衣服上不慎粘上油污，可选用 _____（填“汽油”或“洗洁精”）轻松将其溶解而除去。
(2)农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为 _____g。
(3)现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。
       
①在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为 _____。
②在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为_____。