【推荐1】老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种，同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①Cu；②Fe₂O₃；③Cu、Fe₂O₃
【查阅资料】Cu在FeC1₃溶液中发生反应：
【实验探究】（1）定性实验：甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为___________（填“甲”或“乙”）的观点正确。理由是_________________。
（2）定量实验：丙同学为进一步确定红色粉末的组成，取4g该粉末装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。若观察到_____________，则猜想③成立。

【交流讨论】（1）开始时先通入CO气体，后再加热的原因是_______________。
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式_______________。
（3）B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是_______________。
A NaOH溶液
B 稀盐酸
C 水
（4）待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg，若猜想③成立，则m的取值范围是___________________。
丁同学认为丙同学的操作太麻烦，可以设计简单的方案来验证猜想③正确。请你帮助丁同学设计方案进行验证：__________________。

【推荐2】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。
（一）下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中请看图回答下列问题：

（1）仪器a名称为_____，A中发生反应的化学方程式_____；
（2）装置B的作用是干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的_____；
（3）装置C中炭粉与干燥的二氧化碳反应产生一氧化碳。该反应中利用了炭粉的_____性；
（4）实验过程中装置D通入CO一段时间，待_____，再点燃酒精喷灯；
（5）反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内粉末由_____色变成黑色，生成的黑色固体均能被磁铁吸引。
（6）该套装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是_____。
（二）化学兴趣小组对“CO还原Fe₂O₃粉末”的实验产生的黑色粉末继续进行探究：
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe₃O₄均为黑色固体；铁粉、Fe₃O₄均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜测Ⅰ：Fe； 猜测Ⅱ：Fe₃O₄； 猜测Ⅲ：Fe和Fe₃O₄
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明_____（填“猜想 Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。

【推荐3】人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈______（填“酸”或“碱”）性。
(2)小亮同学根据蚁酸中含有______元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H₂O。
(3)小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I.该氧化物是CO₂；Ⅱ.该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证：

   

实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I______（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是______；装置丙中发生反应的化学方程式是______。
【讨论交流】
(4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是______。
【拓展延伸】
(5)甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______，质量比为______。
(6)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的______。（填字母序号）

A．苏打水

B．肥皂水

C．醋酸

【推荐1】固体酒精可以用来加热煮火锅，九年级同学小丹很好奇，决定对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质；
②酒精的化学式为C₂H₅OH，易溶于水但不与酚酞等指示剂发生化学反应。
【提出疑问】
（1）酒精的化学式与NaOH相比都有“OH”，那酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丹同学选择合适的试剂进行鉴别________（填序号）。
A．硫酸铜       B．氯化钠　       C．硝酸钾　   D．盐酸
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【合理猜想】猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠；
猜想二：全部变质，只含有碳酸钠；
猜想三：_____。
【实验探究】取少量固体酒精加足量水充分溶解并过滤。取少量滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色。甲同学认为固体中一定含有氢氧化钠，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是______。
小丹同学在老师的指导下，进一步进行了实验探究。请帮她完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
________	产生气泡	猜想一不成立
再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液充分反应后，再加入______。	有白色沉淀产生，溶液______。	猜想三正确

【推荐2】在实验室同学们看到一瓶氢氧化钠溶液，对于该溶液是否变质，同学们有点好奇，进行了以下探究：
提出问题：氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
作出猜想：
猜想一：氢氧化钠溶液未变质；猜想二：氢氧化钠溶液完全变质；
猜想三：_______。
设计实验：请完成实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，待充分反应	_______	猜想二成立
②向步骤①试管中的上层清液滴加_______	无明显现象

反思扩展
氢氧化钠溶液变质的原因：_______。(用化学方程式表示)

【推荐3】学习化学开启了我们认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如图所示的探究。

（1）A试管中观察到的现象是___________。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式___________。
C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
【实验验证】
（3）思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有___________。
（4）小史同学按照思路Ⅰ设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应：请帮助她完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液液于试管中，然后向其中滴加稀盐酸，边滴加边振荡	___________。	氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应

（5）为证明D中已发生化学反应，小琪同学按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量D中反应一段时间后的溶液于试管中，向其中加入___________。	___________。	氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应

【推荐1】长郡双语化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】认识中和反应
(1)小光同学通过阅读教材知道中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，请你判断：中和反应_______（填“属于”或“不属于”）复分解反应，小明通过查阅资料还认识到中和反应都放出热量。
【任务二】探究中和反应
探究1：探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。

方案	操作	现象
方案一：证明一种反应物消失了	通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH	溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示
方案二：证明有新物质生成	①_______，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发②将步骤①所得的晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液	①产生白色晶体②酚酞溶液不变色
方案三：利用中和反应能放出热量	通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内	观察到红色墨水向右移动

【交流讨论】
(2)图1中C点对应的溶液中溶质成分为_______（填化学式）。
(3)请你完善方案二中操作①的内容_______。
(4)小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，请你分析原因：_______。
探究2：探究醋酸与氢氧化钠反应有水生成。
【查阅资料】
a.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水；
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。
(5)如图3所示，小娟首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是_______。

【任务三】应用中和反应
(6)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。请你举出一个应用中和反应解决实际问题的例子：_______。

【推荐2】小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。

【查阅产品说明】
小明同学根据图1所示产品说明书的__________和硫酸铵的组成推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究1】土壤的酸碱性
实验1：按照图2所示溶解土样，用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究2】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图3中__________（填字母）点的状态，测得其PH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小明同学进行了图4所示实验，观察到的现象为：①硫酸铵固体减少了；②用酚酞溶液浸湿的滤纸变红；③小气球胀大

小明依据现象①和②，小红只依据现象③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需要继续观察，若 _______________，才能得出这一结论。
实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰反应。
【拓展应用】
（1）为保证氨态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能_______。
（2）硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为_________。

【推荐1】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外兴趣小组同学对蚁酸分解的产物进行如下探究。
【提出问题】蚁酸分解的产物是什么？
【查阅资料】①甲酸（HCOOH），俗名蚁酸，无色，有刺激性气味的液体，加热后能发生分解反应；②白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝。
【作出猜想】课外小组同学对蚁酸的分解产物提出了猜想：
猜想一：H₂和CO₂；猜想二：CO和H₂O；
猜想三：CO和CO₂；猜想四：CO、H₂O和H_2。
经小组讨论大家认为猜想三是错误的，原因为___________。
【进行实验】将蚁酸分解的产物通入如图装置进行实验（实验前已排出装置内的空气）。

①实验一段时间后，观察到A中___________，证明有水生成；
②反应过程中，观察到B中无明显现象，则猜想___________错误；
③D中黑色粉末逐渐变红，E中无明显现象，F中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】猜想___________正确，写出蚁酸分解的化学方程式___________。
【交流反思】
（1）用实验室中加热分解氯酸钾制取氧气的发生装置加热分解蚁酸，试管口应略朝___________（填“上”或“下”）倾斜，理由为___________。
（2）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施___________（任写一条）。

【推荐2】某中学的学生在学习过程中，他们提出一个问题：“碳燃烧时可生成CO，也可生成CO₂，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”请你同他们一起进行探究。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：生成的气体只有CO；
猜想Ⅱ：生成的气体_______。
猜想Ⅲ：生成的气体可能有CO和CO_2。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【实验设计】经过思考之后，同学们设计了如图实验装置：

实验步骤	实验现象	实验结论
(1)打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2； (2)关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。	氯化钯试纸_______； 澄清的石灰水_______。	猜想Ⅲ正确

装置A玻璃管中可观察到的现象是_______；请写出装置C中发生反应的化学方程式_______。
【反思与评价】
(1)该实验开始先通一会儿N₂的目的是_______；
(2)请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处_______。

【推荐3】草酸（H₂C₂O₄）存在于自然界的植物中，在170℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。
提出问题：草酸的分解产物是什么？
猜想与假设： 猜想①：CO、CO₂；猜想②：CO、H₂O；猜想③：CO₂、H₂O、H₂；猜想④：CO、CO₂、H₂O。经小组同学分析得出上述猜想____一定是错误的。
查阅资料：无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
进行实验：该小组同学设计了如图所示的实验过程（部分固定装置已略去）。

实验步骤	实验现象	实验结论
将分解产物从左至右依次通过各装置	A中无水硫酸铜变蓝B中澄清石灰水变浑浊	猜想②错误
	F中无水硫酸铜不变色G中澄清石灰水__________	猜想④正确
问题解答	（1）装置C的作用是________ （2）写出装置E中发生反应的化学方程式：________________

交流反思：为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置。