【推荐1】探究蔗糖的元素组成:
提出问题:蔗糖是我们经常接触的一种食品,你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢?
猜想:生活中,我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长,会变成褐色。因此,你猜想蔗糖中含碳元素,或许还有其他元素。
【收集资料】
（1）蔗糖属于有机化合物(一般指含有碳元素的化合物),所以蔗糖是________(填“纯净物”或“混合物”)。有机化合物一般可以燃烧,受热容易分解,这都属于有机化合物的________性质(填“物理”或“化学”)。
（2）________是化学变化中的最小粒子,因此,在化学反应前后,元素的种类________(填“变多”“不变”或“变少”)。
【设计实验】
（1）将蔗糖在氧气中点燃,分别用干、冷的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方,观察现象。
①上述实验能证明蔗糖中含有什么元素,如何证明?_________________。
②利用燃烧实验能不能证明蔗糖中含有氧元素,为什么?_________________。
（2）蔗糖隔绝空气加热时发生了分解,得到了黑色的炭,同时容器壁上有小水珠生成。此实验________(填“能”或“不能”)证明蔗糖中含有氧元素。
【实验结论】蔗糖是由______、______、______三种元素组成的(填元素符号)。

【推荐2】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
小刚认为该方案不合理，不能确定是否含有__元素。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（1）观察到__出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：

实验过程	实验现象
先在烧杯中加入__， 后通入氧气，点燃酒精灯。	①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发成白光； ②__。

写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：__。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
方案二中，先通入一会儿氮气的原因__。

【推荐3】维生素C（C₆H₈O₆）具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。将泡腾片放入水中，有大量气体产生。

【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么?
【查阅资料】
(1)①柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。
②碳酸氢钠能与酸类物质反应，在医疗上是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，其原理是二者反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。该反应的文字表达式是_______。
【形成假设】
(2)维C泡腾片溶于水后产生的气体可能是CO、CO₂、H₂、O₂中的一种或几种。
甲同学认为，产生的气体中不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂_______，而CO有毒。
乙同学认为产生的气体也不可能含有N₂，他的理由是_______。
丙同学认为气体可能含有O₂、CO₂中的一种或两种。
【设计并实施实验】
(3)步骤Ⅰ：将一片维生素C泡腾片放入试管中，向试管中加入一定量的水。将带火星的木条伸入试管中_______，证明该气体中不含O₂。
步骤Ⅱ：将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。
【形成结论】
(4)泡腾片溶于水后，产生的气体是_______。
【模型建构】
(5)验证混合气体的成分时，可根据各组成成分_______的差异来设计实验进行鉴别。
【反思与评价】
(6)同学丁认为由步骤Ⅰ不能确定该气体中不含O₂，理由是_______。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中确实不含氧气。
(7)请你尝试解释泡腾片放入水中产生气体的原因_______。
(8)维生素C泡腾片的保存注意事项是_______。

【推荐1】学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成CO₂或CO后，同学们推测木炭粉与氧化铜可能发生如下反应：①②。
他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。
【猜想与假设】
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
①产物是铜和一氧化碳；②产物是铜和二氧化碳；③产物是___________。
【设计方案】
（1）检验产物中是否含有CO₂可用一种常用的试剂X。
（2）如何检验产物中是否含有CO，学习小组同学查询了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化把的黄色混合液变蓝。设计的实验装置如图：

实验现象	实验结论
①A中黑色固体变红色	有铜生成
②B中湿润的黄色试纸变蓝	有___________生成
③C中___________	有CO2生成

【反思与评价】
（1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B瓶，可能导致的后果是___________。
（2）从环保角度看，上述装置有缺陷，应如何改正：___________。
（3）检验生成的气体中是否含有CO，也可以将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，观察黑色粉末是否会逐渐变红，写出相关反应的化学方程式___________。

【推荐2】在抗击“新冠肺炎”时武汉修建了火神山医院，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】（1）HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；（2）碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验活动一：制取氧气】用如图置制取并收集氧气。

（1）写出仪器①的名称______；
（2）反应的化学方程式为______；
（3）收集氧气时气体应从______端通入（填“a”或“b”）。
【实验活动二：探究HDPE膜的组成元素】
如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。

装置质量	装置A的质量	装置C的质量
实验前	100.0g	100.0g
实验后	105.4g	113.2g

【实验记录】
【实验结论】通过对实验数据进行分析得出HDPE膜由______元素（填元素符号）组成。
【反思拓展】
（1）装置A中浓硫酸的作用是______。
（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有______。
（3）装置C中发生的化学反应方程式为______。

【推荐3】经测定某气体中只含碳、氧两种元素关于该气体的组成。同学们进行了如下猜想和实验。请你和他们起进行分析、讨论，并进行填空。
Ⅰ、提出假设：
假设1：小圆说，如果它是纯净物，只可能是CO或CO₂
假设2：小新说，如果它是混合物，只能是CO和CO₂的混合气体。
假设3：小红说，如果它是混合物，应该有四种可能的组成：①CO和CO₂；②CO和O₂；③CO₂和O₂；④______。
Ⅱ、设计并实施实验方案：
（1）基于假设1，请设计一个实验证明它是CO还是CO₂，______。
（2）为验证假设2，小新设计了如图装置：

①关于装置。小圆、小新、小红经讨论后发现，应该在C装置之后添上一只酒精灯，它的作用______；A装置的作用是______；C装置的作用是______；A处反应的化学方程式是______。
②关于操作步骤。三人经讨论后认为：应该先点燃C之后的酒精灯，然后再向装置中鼓入气体，最后再点燃B．如果先点燃B，再向反应装置中通入气体，可能产生的后果是______；
③关于实验现象。B处在加热后______。

【推荐1】某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液约为8.0，氯化钙溶液呈中性。
②NaOH、Na₂CO₃分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：

物质种类		NaOH		Na2CO3
温度		20℃	40℃	20℃	40℃
溶剂	水	109g	129g	21.8g	49g
	酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

【作出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；
猜想Ⅱ：固体部分变质；
猜想Ⅲ：固体全部变质。
【实验探究】（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12。由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是______。
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的____溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加____，溶液变红。
【实验结论】通过实验，兴趣小组证明猜想__正确。
【反思评价】根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案：_____。
【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：

a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为_____。
b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是_______。

【推荐2】碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。
【任务一】认识碳单质的性质和用途
(1)金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是_______。
(2)中国制造的高铁走在世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的性质是_______(填字母序号)。

A．稳定性

B．滑腻感

C．还原性

D．导电性

【任务二】碳还原氧化铜实验的探究
某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下反应的产物进行了如下探究

【查阅资料】
1.氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体；
2.氧化亚铜能和稀硫酸反应：
3.氮气不与碳和氧化铜发生反应。
【实验探究】
(3)加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是_______。
(4)点燃酒精喷灯，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式_______。
探究一：探究生成的气体
【提出问题1】生成的气体中是否有一氧化碳？数据记录如下(假设固体生成物只有铜)：

反应前	氧化铜3.20g，碳粉2.00g混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中：
反应后	称得硬质玻璃管和固体总质量52.72g

【数据处理】
(5)经测算，参加反应的碳元素质量为0.32g，因此气体生成物是_______。
探究二：探究产物的固体成分
【提出问题2】红色固体中是否有Cu₂O？
【设计实验】
(6)取少量反应后暗红色固体，加入足量稀硫酸，观察到_______现象，说明暗红色固体含Cu₂O。
(7)实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳粉还原氧化铜实验，数字化仪器绘制出的密闭容器中气体质量随反应时间变化的曲线如图所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大颗粒越小)

实验编号	碳粉质量/g	目数规格	氧化铜粉质量/g	对应曲线
I	3	200目	40	a
Ⅱ	3	1000目	40	b
III	3	2000目	40	c(待画)

①分析a、b两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉目数与反应速率之间的关系为_______。
②请在图中画出曲线c的大致位置及变化趋势_______。

【推荐3】某白色固体可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₃O₄中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：
【资料卡片】BaCl₂溶液显中性。
【初步结论】
（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有_____（填化学式），原因是_____。
【初步探究】
同学们设计的实验过程及现象如图所示。

【交流讨论】
（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有_____（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
【提出问题】
使溶液M显碱性的物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：       。
（3）请将猜想三补充完整：_____。
【探究与结论】
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到_____，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为_____。
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入_____，观察到_____，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②_____。
【实验结论】
（6）原白色固体中一定有的物质是_____（填化学式）。

【推荐1】人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
［提出问题］蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
［查阅资料］Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。
Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
［实验探究］（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）小明同学根据蚁酸中含有______元素，推测出一种生成物是水。
（3）另一种生成的氧化物是气体，小强同学提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO₂；猜想Ⅱ：该气体是______；
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。

②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是______；
④实验时装置D中的现象是______；
⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式是______。
［讨论交流］从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是______。
［拓展延伸］当你被蚊虫叮蛟后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你不会选择的物质是______。
A．苏打水                 B．肥皂水                 C．食醋 D．氨水

【推荐2】某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
   
【查阅资料】氧化亚铜（）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应： ，铜离子在溶液中显蓝色。
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（）呢？
【实验验证】
(1)取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现溶液变蓝色，证明固体中确实含有________。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么?   
【提出猜想】
(2)猜想一：只有CO₂；猜想二：只有CO；猜想三：含有________；
     【提出质疑】
(3)有同学认为猜想二错误，他们的理由是________；
   【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
   
(4)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明产生气体中有________气体生成，A装置中的化学反应方程式为：_______；当E装置中出现_______的现象时，能证明产生的气体中含有CO；
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
【交流反思】
(5)根据以上探究，兴趣小组认为图1装置不够完善，原因是________。

【推荐3】某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答问题。
【教师提醒】它由Cu、两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】
(1)红色粉末可能的组成，
猜想①：只有Cu；猜想②：只有_____；
猜想③：是Cu、的混合物
【实验探究】为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却。
   
(2)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前	反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

小蒋同学初步分析表中的数据后，马上得出猜想_____(填序号)肯定不正确，理由是_____。
(3)开始时先通一段时间CO气体，后再加热的目的是_____。A装置中发生反应的化学方程式_____；实验中观察到A装置中的现象为_____。
(4)小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要_____(填“需要”或“不需要”)，理由是_____。
【反思评价】
(5)实验后小组内有同学指出：上图装置未进行尾气的处理。于是有同学设计了用下图装置代替原装置，则C装置的作用有_____、_____(至少答两点)。