【推荐1】金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。
（一）金属制品的广泛应用
(1)航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______。
a．FeO                 b．Fe₃O₄ c．Fe₂O₃
(2)钢铁材料通常分为生铁和钢。
①生铁和钢物理性质有很大差异主要由于______（选填序号）。
a．生铁是混合物，钢是纯净物               b．含碳量不同
②生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式______。
(3)金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______。
（二）铁及其化合物的实验
(4)将Fe粉溶于稀H₂SO₄，此反应属于______（填基本反应类型），反应的化学方程式为______。
(5)向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）₂接触氧气化合生成Fe（OH）3，反应的化学方程式______。生成的Fe（OH）₃会分解为Fe₂O₃。
（三）铁锈成分的确定
铁锈的成分可简单表示为Fe₂O₃·nH₂O。兴趣小组发现实验室中有一保管不善的铁粉，部分已经结块成红棕色，为了探究铁锈（Fe₂O₃·nH₂O）的组成，称取20.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验。
（资料：浓H₂SO₄可吸收H₂O；碱石灰可吸收H₂O和CO₂）

(6)连接装置，先______，再装入药品。
(7)实验开始时应先通入CO目的是______，停止加热后继续通CO的目的是防止倒吸和______。
反应过程中通入足量的CO充分反应，直至装置A中剩余固体质量不再改变为止，冷却后称得装置B增重2.7g，装置C增重6.6g。下图是装置A中固体质量与加热时间的关系图像。

(8)0-T₁固体质量不变的原因______。
(9)n的值是______。
(10)图中M点的数值是______。
(11)实验中若缺少D装置，测得的n的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【推荐2】金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。
(1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是________。

(2)如图为实验室模拟炼铁，其产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。
①纯铁和生铁性能不同的原因是________。
②如图A中的实验现象是_________。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。______________
(3)铁制品容易锈蚀，是铁与_______同时反应的结果。
(4)为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示的实验。

   A                    B                    C
①老师认为该同学不能达到实验目的，请说明理由。____________
②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序(写出所用试剂即可)。_____________________
(5)实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿。充分反应后.测得生成二氧化碳的质量为6.6g.则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少?_________________

【推荐3】铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用。
   
(1)图1工业炼铁的设备为__________；从底部流出的生铁属_______(填“金属单质”或“合金”)。下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质(如SiO₂)④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有________(填字母)。
A. ①②       B. ①③       C. ②③       D. ②④
(2)实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁(Fe₂O₃)的质量分数(杂质不含铁元素，且不与CO反应)
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】实验开始时，先___________(选填“通CO”或“加热”)目的是______________反应产生的CO₂全部被A吸收，装置B的作用是_________，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：____________。
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g。则 样品中氧化铁质量分数为_________%。
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数_________(填“偏大”，“偏小”，“无影响”)
(3)废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈(Fe₂O₃)，用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：
       
①反应器中发生的反应除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O和Fe+ Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄外，还有____________________(写方程式)；
②滤液M的溶质有________________；
(4)5.56g硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体。固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示。
①0～t₁℃，发生的变化是加热失去结晶水(方程式为：FeSO₄·xH₂O====FeSO₄ + xH₂O)，则x=_____________；
②t₂℃时B点固体组成只有一种(铁的氧化物)，化学式为_________。

【推荐2】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、硝酸钙、硝酸银、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：

实验	A+B	A+C	A+D	B+D	B+E	A+E
现象	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀	产生气体

①写出溶液A、C、E中溶质的化学式：A___________，C___________，E___________。
②写出溶液B与D反应的化学方程式___________。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+X；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑等。回答下列问题：
①X的化学式为___________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物18g充分加热至质量不再改变，冷却称量固体质量减少6.2g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为___________(写最简比)。

【推荐3】小路同学欲探究实验室制CO₂后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示：

根据上述信息，试回答下列问题：
（1）由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为___________（填序号）。
A 只有 CaCl₂ B CaCl₂ 和 HCl C CaCl₂ 和 CaCO₃
（2）写出步骤①中产生气体时发生反应的化学方程式___________。
（3）操作②的名称为___________。
（4）操作③中，用 pH 试纸粗略测定溶液 pH 的方法是_______
（5）在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na₂CO₃ 溶液的质量关系如图所示。试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数__________？（计算结果精确到 0.1%）

【推荐1】某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，实验装置如下图。他们称得装有CuO粉末的试管重102g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重100.4g，并收集到CO₂气体4.4g。

(1)图中A处实验现象是____，B中反应的化学方程式为____；
(2)酒精灯火焰上金属网罩的作用是__，该装置的缺陷是__；
(3)102g – 100.4g = 1.6g，1.6g表示____；（填序号）

A．氧化铜的质量	B．铜的质量
C．实验后固体减少的质量	D．氧化铜中氧元素的质量

(4)该反应制得铜的质量为__。（写出计算过程）

【推荐2】工业铁红主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄
【查阅资料】(1)草酸晶体(H₂C₂O₄•3H₂O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+H₂O
(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。(装置气密性良好)
   
(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是__________________________。
(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____________________。
(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则____<m<______。
②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_________。
【实验反思】(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是___________________。

【推荐3】草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·nH₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水。某兴趣小组利用铁锈制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
（一）制备草酸亚铁晶体
资料1：FeSO₄的溶解度如下表：

温度℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	59.8

资料2：FeSO₄易被氧气氧化，转化为Fe₂（SO₄）_3。
资料3：草酸（H₂C₂O₄）溶液与FeSO₄溶液发生反应：
【制备流程】
   
(1)在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有___________、___________和玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。
(2)已知步骤Ⅰ的反应之一，则溶液A中加入过量铁粉，发生的反应有：___________。步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是___________。
(3)制备过程中，通入氮气的作用是___________。
（二）测定草酸亚铁晶体的组成
FeC₂O₄·nH₂O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了下图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
【实验设计】
   
【实验分析】
(4)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有___________：B中石灰水变浑浊，证明产物有CO₂；D中___________（填实验现象），证明产物有CO。
(5)上述实验装置不足之处是___________。
(6)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC₂O₄·nH₂O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
   
①FeC₂O₄·nH₂O中n的值为___________（写出计算过程）。
②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的的值___________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
③B点物质的化学式为___________。
④将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学反应方程式为___________。