【推荐1】20 ℃时，分别将50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO₃固体的烧杯中。充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。

                                                    
请参考NaCl和KNO₃的溶解度曲线(如图2)回答：
(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是________，判断依据是__________________；
(2)30 ℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲_____乙(填“>”“<”或“＝”)。

【推荐2】溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列有关溶液的说法正确的是________（填字母）。
A均一、稳定的液体都是溶液
B硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数
C饱和溶液可能是是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液
（2）向pH=4的稀硫酸中缓慢滴加一定量蒸馏水后，所得溶液的pH可能为_______（填字母）。
A3
B5
C7
D9
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

①交点P表示的意义为_______。
②t₃℃时，分别取50g甲、乙、丙三种固体物质溶于100g水中，充分溶解后，一定达到饱和溶液的是________（填“甲” “乙”或“丙”）。
③t₂℃时将50g甲放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。

【推荐3】硝酸钾在工农业生产中均有广泛用途。
(1)硝酸钾能解离出______（填离子符号），为农作物提供营养，属于复合肥料。
(2)现有含少量NaCl杂质的KNO₃样品需要提纯。实验过程如图：

硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

①滤液B的质量是______g，其中KNO₃______（填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②滤液C中NaCl的质量是______g。为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发______g水。

【推荐1】X、Y两种固体的溶解度曲线见图。

（1）XY两种物质的溶解度变化趋势的共同点是 _________。
（2） 温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数 _______ (填“越大”或“越小，)。
（3）将a₁gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体(不含结晶水)mg得到溶液a₂ g，则a₁、a₂、m的关系是 ___ (填序号)。
a． a₁>a₂+m     b．a₁=a₂+m
c． a₁<a₂+m     d．无法确定
（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合((X与Y不反应)后得到的溶液是 ___。
a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液 b． X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c． X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 d． X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液

【推荐2】图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
   
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_____；（填“甲”或“乙”）
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度_____；（填“相等”或“不相等”）
（3）80℃时，向100g水中加入甲物质80g所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应加入甲物质_____g，此时溶液的溶质质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）
（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_____（填“甲”或“乙”）。

【推荐3】氯化钾是临床医学常用药剂。
(1)氯化钾溶液中的溶剂是____。
(2)20℃时，向100g水中加入30g氯化钾，充分溶解后得到____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)继续向上述溶液中加入10g氯化钾，若使氯化钾完全溶解，可以采用的方法是____。
资料：氯化钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

【推荐1】A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（2）当温度在t₁℃～t₃℃之间时，A物质与B物质______（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
（3）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t₂℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是______.
（4）t₃℃时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
（5）t₃℃时，用等质量的A、B、C三种固体物质配成饱和溶液，需要水的质量最多的是______。

【推荐2】根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。

（1）N点的意义是____________________________________.
（2）将t₃℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 _________g。
（3）将t₃℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________。
（4）a中含有少量的b，欲提纯a应采用的方法是_________。
（5）将100g10%的a溶液稀释到4%需加入_____g 水．

【推荐3】已知K₂SO₄、KC1O₃的溶解度数据如下表所示：

温度/℃		10	30	50	70	90
溶解度/g	K2SO4	9.2	13.0	16.7	19.8	22.4
	KClO3	5.0	10.5	19.3	32.5	47.7

根据上表数据，并结合如图回答下列问题：
(1)10℃时，KC1O₃饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
(2)如图m点对应温度t₂的范围是______（填序号）。

A．10℃~30℃

B．30℃~50℃

C．50℃~70℃

(3)分析表中数据，如图中代表K₂SO₄的曲线是______（填“A”或“B”）。
   
(4)t₃℃时，恒温蒸发KClO₃和K₂SO₄的饱和溶液，若析出相同质量的晶体（不含结晶水），蒸发溶剂更多的是______溶液。

【推荐1】请结合图示实验和溶解度曲线图，回答以下问题：

(1)请判断烧杯B中的溶液是_______(饱和/不饱和)溶液。
(2)过程③中，当蒸发掉50g水时析出KNO₃，晶体的质量是_______克，此时烧杯A、B和C中溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
(3)根据过程②中KNO₃的溶解原理，可推知若要从接近饱和的KNO₃，溶液中获得少量KNO₃晶体，可采用的方法是_______。

【推荐2】图中甲是M、N两种固体的溶解度曲线，20℃时，等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象

   

(1)10℃时，________的溶解度较大。
(2)烧杯______（填a或b）中加入的固体为N。
(3)乙中一定为饱和溶液的是_______（填a或b）。
(4)丙中a、b两种溶液中溶质质量分数的大小关系为a_______（填“>”“<”或“=”）b。
(5)40℃时，要使M、N的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是______（填“M”或“N”）的饱和溶液。

【推荐3】食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。
(1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指沼气)，引井火以煮盐”，沼气主要成分是甲烷，其化学式为：___________。
(2)天原化工厂通过电解饱和食盐水制取烧碱。已知电解饱和食盐水生成氯气(Cl₂)，氢气和烧碱，则反应的化学方程式为：___________。
(3)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答：

温度/℃	0	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度/g	35.7	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
KNO3的溶解度/g	13.3	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

①KNO₃和NaCl溶解度相等的温度范围是___________。
②下列说法错误的是___________(填字母)。
A.将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定会减小
B.将40℃氯化钠的饱和溶液100.0g降温至20℃，析出晶体的质量为0.6g
C.配制20℃氯化钠的饱和溶液50g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大
D.氯化钠中混有少量硝酸钾固体，可用冷却热饱和溶液的方法提纯氯化钠