【推荐1】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。
（实验探究Ⅰ）
相同条件下往50 mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50 mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远________两溶液混合时温度的变化量。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
（实验探究Ⅱ）
（1）往装有50 mL一定浓度的NaOH溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液，再________，溶液颜色由红色恰好变为无色时，可说明两者发生了反应。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl          猜想二：NaCl、NaOH          猜想三：NaCl、NaOH和Na₂CO₃
大家认为猜想三溶液中可能存在Na₂CO₃的原因是________。
实验验证：取少量样品溶液于试管中，滴加________，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在________范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。

【推荐2】同学们在完成酸的化学性质实验。如图所示：
   
【实验记录】观察到实验2中产生__________ 现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。实验 4 中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________； 长时间浸泡后，还观察到铁钉表面有气泡出现。
【实验结论】如果将上面四个实验中的稀硫酸换成稀盐酸，实验现象都相同，可以归纳出酸有与__________（填物质的类别）反应的化学性质。
【提出问题】将实验 1 和实验 2 反应后的溶液混合得到溶液 M，观察到有气泡产生。溶液 M 中可能含有哪些离子？（不考虑溶液中的指示剂）
【猜想假设】 小冰的猜想：Na⁺、SO；小城的猜想：Na⁺、SO、H⁺；小美的猜想： Na⁺、SO、OH^-；小丽的猜想：Na⁺、SO、CO同学们经过讨论，认为__________的猜测错误，无需验证。
【实验探究】小丽为了验证自己的猜想是否正确，取溶液 M 样品，滴加足量实验 3 反应后的液体，没有观察到明显现象。于是得出结论，自己的猜想不正确，小城的猜想正确。请你评价她 的实验结论：__________ 。
【表达交流】大家重新设计实验，证明确实是小城的猜想正确。同学们用图像表示实验 1 和实验 2 混合得 M 的过程中，某些离子数目变化的情况如图，则图中②表示的是__________（填 离子符号）。
   
【探究感悟】通过探究活动，同学们加深了对酸的性质的认识，能解释生活中的一些现象，对没有明显现象的化学反应，可以借助加入指示剂等物质验证 __________，从而证明反应发生了。

【推荐3】某化学兴趣小组同学在学习中和反应后，做了如下实验:

【观察与讨论】甲同学观察到B烧杯中出现__________现象，于是甲同学认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。乙同学不同意甲同学的观点，其理由是______ ; 为了科学处理废液，同学们对B烧杯中.上层清液里的溶质成分进行了探究。
【提出问题】 B烧杯中溶液里的溶质含有什么物质?
【猜想与假设】甲同学猜想: Na₂SO₄
乙同学猜想: Na₂SO₄、NaOH
丙同学猜想: NaOH、Ba (OH)₂
丁同学猜想: Na₂SO₄、H₂SO₄
【实验探究】甲同学实验:取B烧杯中溶液少许于试管中，向其中先滴加几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，然后再加入足量的稀硫酸，观察到_____________现象，于是甲同学认为乙同学猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论___________________________;
乙同学实验:收B烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，乙同学结合甲同学实验确定了溶液中溶质为____________ ( 填化学式) ;同学们根据探究结果合理的处理了废液。
【反思与总结】
a 通过甲同学实验可知，判断无明显现象的中和反应发生了，可以通过实验验证__________即可;
b 通过上述探究过程可知，猜想反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶于水的反应物及生成物，还要考虑反应的先后顺序。

【推荐1】在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”，如图1。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。

【实验活动】
【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。
丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。
大家都点头认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为__________（填名称）。
戊同学：产生步骤1现象的原因是__________（用化学方程式表示），但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】已同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2所示，因此他断定A是__________（填化学式）溶液，同时也确定了B。

【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中的数目变化趋势曲线应该是________（如图3，填a或b）。

【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，并且生成________时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成可溶的化合物，且反应前后________没有变化（答一点）。
小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。

【推荐2】实验室有一包固体药品，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、Ba(OH)₂、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含 _____ 。
Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：
   
该操作过程中所发生反应的化学方程式为 _____ ，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含 _____ 。
Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。

操作	现象	结论
①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	_____
②取①中上层清液，滴加 _____	_____	原固体中含NaOH

【反思交流】
（1）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是 _____ 。
（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是 _____ 。
（3）Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是 _____ 。

【推荐3】化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
   
(1)写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： ___________ 。
(2)实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是 __________________ （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中 _______________ 的猜想不合理。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取样与试管中 _____	_____	你的猜想正确

【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 _________________ 。
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道 _______________ 。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学做中和反应实验，往烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量稀盐酸时，发现未加指示剂，也没有看到明显现象，于是他们停止滴加盐酸并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）你认为此反应用什么指示剂效果最明显？_____（选填“石蕊溶液”或“酚酞溶液”）
（2）写出该中和反应的化学方程式_____。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：_____。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【实验设计】小文同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取烧杯内少量液体，向其中滴加几滴无色指示剂	溶液颜色无明显变化	猜想_____不成立
步骤2：另取少量液体，向其中加入氧化铜粉末	_____	猜想三成立，猜想二不成立

【反思与拓展】
小明同学想测定烧杯中剩余液体所含CaCl₂的溶质质量分数，他取液体20.0克，向其中逐滴加入碳酸钠溶液至恰好完全反应，他共收集到二氧化碳气体2.2克，反应后将液体过滤洗涤干燥得到沉淀5.0克；
（3）根据下图，对此过程说法中描述正确的是_____。

A 图中bc段表示实验中气体质量的变化情况
B 图中oa段表示实验中沉淀质量的变化情况
C 图中ab段表示混合物中氯元素的质量逐渐减少
D 图中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应质
（4）洗涤沉淀的目的是_____。
（5）则通过计算求出烧杯中剩余液体所含CaCl₂的溶质质量分数_____。（写出计算过程）

【推荐2】央企报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”，干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉做灭火剂。兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器的灭火剂是否为报道中的“假干粉”。设计了以下实验进行探究：
（1）探究一：甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：

	实验步骤	实验现象	实验结论
甲	取少量灭火剂于试管中，加入一定量的水	粉末逐渐溶解	该灭火剂不属于报道中的假干粉
乙	取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸	_______________________

乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为：________。
探究二：小组同学利用灭火器进行实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留。为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；
②碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量。
【提出猜想】猜想1：残留主要成分是碳酸钠；猜想2：残留主要成分是________。
【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的是________（填序号）
A.加热残留物质将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确
B.将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确
C.将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正确
【反思评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全。

【推荐3】化学实验是学好化学的基础,某校学生进行了以下化学实验:
Ⅰ.甲小组利用下列几种发生装置和收集装置制取O₂。请回答下列问题：

(1)写出标号①的仪器名称_______
(2)实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的装置是________(填字母),二氧化锰的作用是________。写出该反应的化学方程式_________________________。
(3)将右侧E和F装置连接,可测量氧气体积,氧气应从_______(填“a”或b)口通入。
Ⅱ.乙小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰的成分进行探究。
【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么?
【查阅资料}】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽路不计。
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Na₂CO₃、 CaCO₃和_______等五种物质。
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:
①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO和_______。继续加足量水,振荡,静置后有白色沉淀。
②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl₂溶液,有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色。
【思考分析】①上述实验步骤①中所得白色沉淀为_______。
②证明上述实验步骤②中加入的BaCl₂溶液已过量的方法是___________________。
③若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液,观观察到的现象为 _______________。
【解释结论】该碱石灰样品中一定含有的物质是_____________________________。

【推荐1】铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。
Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。

试管	a	b	c	d
实验现象	铁钉表面无明显变化	铁钉表面无明显变化	蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀	食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀

（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_____
（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是_____
（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是_____

Ⅱ探究盐酸除锈时的反应
步骤1 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2 将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。
【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
【查阅资料】①铁锈中主要含有Fe₂O₃；
②FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₂溶液呈浅绿色；
③K₃[Fe（CN）₆]溶液为黄色，FeCl₃溶液遇K₃[Fe（CN）₆]溶液不变色，FeCl₂溶液遇K₃[Fe（CN）₆]溶液会生成蓝色沉淀。
【实验分析】铁锈消失是因为Fe₂O₃与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_____
【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：
猜想1：溶液变色是FeCl₃与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想2：溶液变色是FeCl₃与铁钉反应所致。
【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验，……。
（1）仪器X的名称为_____
（2）实验是验证_____
【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：_____

【推荐2】实验室开放日，小红同学做了镁条在空气中燃烧的实验，发现产物中除了有大量白色固体外，还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①镁与氧气反应发出耀眼白光，放出热量，冒大量白烟；
②镁能与氮气在点燃的条件下剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想(请填写下列表格)

实验操作	实验现象及结论
_____	_____

【反思与交流】
①小红通过查阅资料知道镁条还可以与氮气反应，请你帮助小红同学写出此反应的化学方程式：________。
②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释：___________。
③小红同学对镁条燃烧实验中各物质的质量进行了研究，反应前称得镁条的质量为M₁，燃烧后所产生的白色固体氧化镁的质量为M₂(忽略镁条与氮气反应的影响)。小红同学根据质量守恒定律，推测M₁一定要小于M₂，但是，称量后比较的实际结果是M₁反而大于M₂，请你帮助他分析其可能的原因是：______。

【推荐3】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式______探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成份是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca(OH)₂
猜想三：NaOH和______
猜想四：NaOH、和Na₂CO₃和Ca(OH)₂
经过讨论，大家认为猜想四不合理，说明原因______。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	______	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量______	产生气泡	猜想______成立

【反思与拓展】
向CaH₂和足量水反应后的溶液加入NH₄Cl溶液，产生的气体是______。