已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3•H2O能解离出
和OH-，某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：
（1）氨气制取；固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
①图中e所指仪器的名称是_____ ，选择的发生装置是_____ ，收集装置是_____ （选填大写字母）。
②检查你所选择发生装置气密性的方法是_____ ，则气密性良好。
③结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为_____ （用小写字母表示）。吸收装置中漏斗的作用是_____ 。
④用装置D和另一仪器（除导管外）还可以收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____ ，在D中气体应从导管_____ （填“b”或“c”）端通入。
⑤充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子为_____ 。
（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是_____ 。
和OH-，某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：（1）氨气制取；固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
①图中e所指仪器的名称是
②检查你所选择发生装置气密性的方法是
③结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为
④用装置D和另一仪器（除导管外）还可以收集并测量O2体积，另一仪器名称为
⑤充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子为
（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是
更新时间：2020-08-15 21:27:27
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【推荐1】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体 B 的化学式为_________ 。
(2)滤液 E 中大量存在的阳离子为(写离子符号)__________ 。
(3)混合物 A 中，肯定不存在的物质是(写化学式)____________ ，理由是 _____________________ 。
(4)写出实验过程④中发生反应的化学方程式：________________________ 。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体 B 的化学式为
(2)滤液 E 中大量存在的阳离子为(写离子符号)
(3)混合物 A 中，肯定不存在的物质是(写化学式)
(4)写出实验过程④中发生反应的化学方程式：
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【推荐2】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为__________ ；
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的___________ ，溶液变为无色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______________ ；
(3)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象，由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为___________________ ，原无色溶液中的溶质是_______ （写出一种可能即可）。
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的
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名校
【推荐3】某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。
已知：①NH3与O2在催化剂和加热条件下，生成NO气体和水。
②NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体。
③NO气体在空气中易被氧化为NO2。
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式______ 。
(2)装置B鼓入空气的作用是______ 。
(3)装置C中浓H2SO4的作用是______ 。
(4)装置E中主要反应的化学方程式______ 。
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______ ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
(6)该小组拟利用所得HNO3制取Cu（NO3）2，他们设计了两个方案：
方案一：直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
反应的化学方程式为：
方案二：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
通过小组讨论，一致认为______ （填“方案一”或“方案二”）更好，另一个方案的两个缺点是______ 、______ 。
已知：①NH3与O2在催化剂和加热条件下，生成NO气体和水。
②NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体。
③NO气体在空气中易被氧化为NO2。
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式
(2)装置B鼓入空气的作用是
(3)装置C中浓H2SO4的作用是
(4)装置E中主要反应的化学方程式
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是
(6)该小组拟利用所得HNO3制取Cu（NO3）2，他们设计了两个方案：
方案一：直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
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【推荐1】某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是_________ ；
（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是_____________ ；
（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是______ ；
（4）根据设计意图，观察到______ （填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO2；
（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是_____________ ．
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是
（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是
（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是
（4）根据设计意图，观察到
（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是
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【推荐2】化学活动周的一个项目为“喷泉喷喷喷”，各竞赛小组设计出了各种有趣的喷泉，让我们一起去看看吧!
(1)竞赛I组设计了图l实验，在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管(预先吸满水)的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹．形成了喷泉。
①竞赛I组利用固体氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，写出该复分解反应的化学方程式：____________________________________________ ；
(2)竞赛Ⅱ组设计了图2实验，引发了喷泉．竞赛Ⅱ组引发喷泉的方法是：_____________ ；
(3)竞赛Ⅲ组设计了图3实验，引发了喷泉．玻璃套管中的固体是________ (填序号)；
A氧氧化钙 B氯化钠 C活性炭 D氧化铜
(4)竞赛Ⅳ组的实验设计和过程与竞赛I组完全相同，但未能成功引发喷泉，原因可能是：
_______________ 。
(1)竞赛I组设计了图l实验，在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管(预先吸满水)的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹．形成了喷泉。
①竞赛I组利用固体氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，写出该复分解反应的化学方程式：
(2)竞赛Ⅱ组设计了图2实验，引发了喷泉．竞赛Ⅱ组引发喷泉的方法是：
(3)竞赛Ⅲ组设计了图3实验，引发了喷泉．玻璃套管中的固体是
A氧氧化钙 B氯化钠 C活性炭 D氧化铜
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(0.4)
【推荐3】氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______ 、______ 。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______ 。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______ 。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______ （填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是______ （填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______ （写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______ （填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______ 。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______ （填化学式）、Ca（OH）2。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
| 氯化物 | NaCl | MgCl2 | CuCl2 |
| 放出氧气的体积/mL | 2.0 | 4.0 | 420.0 |
| 双氧水的分解率/% | 0.30 | 0.60 | 63.18 |
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是
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实验题
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较难
(0.4)
【推荐1】某化学兴趣小组对二氧化碳的性质进行了相关探究。
【阅读资料】a．湿润的蓝色石蕊试纸遇碳酸变红色。
b．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，能有效吸收二氧化碳。
Ⅰ、探究二氧化碳的性质。
(1)取一个二通管，在二通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸，然后将其与二氧化碳发生装置相连，如图1所示。打开分液漏斗注人稀盐酸，写出稀盐酸与大理石发生反应的化学方程式：______ 。
(2)若观察到二通管中______ ，说明二氧化碳的密度比空气的大。
Ⅱ、探究二氧化碳的收集方法。
【提出问题】对于二氧化碳的收集方法，兴趣小组甲同学认为只能用向上排空气法收集，乙同学认为还可以采用排水法收集。
【设计实验】
步骤①：针对提出的问题，小组同学利用图1中反应装置制取二氧化碳。
步骤②：将二通管改成锥形瓶作收集装置，并采用以下三种方法收集。
方法一：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用排水法收集二氧化碳气体备用。
方法二：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用向上排空气法收集二氧化碳备用（收集时间和方法一一样长）。
方法三：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用向上排空气法收集二氧化碳，将点燃的木条放在锥形瓶瓶口，待木条熄灭（视二氧化碳收集满）立即盖上玻璃片备用。
步骤③：将一定浓度的足量氢氧化钠溶液分别滴入以上锥形瓶中，利用压强传感器检测瓶内气压变化情况、二氧化碳纯度，结果如图2、下表所示：
(3)收集二氧化碳时，15s以后再收集的目的是______ ；根据数据可知______ （选填“甲”或“乙”）同学的说法错误。
(4)根据实验数据分析，用燃着的木条检验二氧化碳集满是否准确，并说明理由：____________ 。
(5)结合图2、3分析，除了（3），（4）结论外，还可以得到的结论是______ （写一条）。
【阅读资料】a．湿润的蓝色石蕊试纸遇碳酸变红色。
b．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，能有效吸收二氧化碳。
Ⅰ、探究二氧化碳的性质。
(1)取一个二通管，在二通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸，然后将其与二氧化碳发生装置相连，如图1所示。打开分液漏斗注人稀盐酸，写出稀盐酸与大理石发生反应的化学方程式：
(2)若观察到二通管中
Ⅱ、探究二氧化碳的收集方法。
【提出问题】对于二氧化碳的收集方法，兴趣小组甲同学认为只能用向上排空气法收集，乙同学认为还可以采用排水法收集。
【设计实验】
步骤①：针对提出的问题，小组同学利用图1中反应装置制取二氧化碳。
步骤②：将二通管改成锥形瓶作收集装置，并采用以下三种方法收集。
方法一：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用排水法收集二氧化碳气体备用。
方法二：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用向上排空气法收集二氧化碳备用（收集时间和方法一一样长）。
方法三：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用向上排空气法收集二氧化碳，将点燃的木条放在锥形瓶瓶口，待木条熄灭（视二氧化碳收集满）立即盖上玻璃片备用。
步骤③：将一定浓度的足量氢氧化钠溶液分别滴入以上锥形瓶中，利用压强传感器检测瓶内气压变化情况、二氧化碳纯度，结果如图2、下表所示：
| 方法 | 一 | 二 | 三 |
| 二氧化碳纯度/% | 91.1 | 69.5 | 61.9 |
(3)收集二氧化碳时，15s以后再收集的目的是
(4)根据实验数据分析，用燃着的木条检验二氧化碳集满是否准确，并说明理由：
(5)结合图2、3分析，除了（3），（4）结论外，还可以得到的结论是
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实验题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)图中仪器a的名称为___________ 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取并收集干燥的氧气，可选用的装置组合是____________ （从A-F装置中选择），写出该反应的化学方程式__________ 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是____________ 。
(3)实验室利用_____________ 装置可以收集二氧化碳气体，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从_________ 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是__________ 。
(4)某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气，来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性。按下图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）
【资料】
；
。
试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是___________ ；
B中氢氧化钠固体的作用是I.干燥气体；Ⅱ._________ （用化学方程式表示），该同学看到现象__________ ，得出了正确的结论。
(1)图中仪器a的名称为
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取并收集干燥的氧气，可选用的装置组合是
(3)实验室利用
(4)某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气，来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性。按下图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）
【资料】
；。 试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是
B中氢氧化钠固体的作用是I.干燥气体；Ⅱ.
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实验题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器。如D、D1、D2），试根据题目要求，回答下列问题：
(1)若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。
①制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为___________ （填写仪器序号字母）。
②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验_______ 。
(2)实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为__________ 。
(3)小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是_______ 。
②在这个实验中，如果仪器连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则______
（填变大、变小、不变）。除此外，你认为还可以通过测量_______ （填字母）的质量变化来计算氧化铁纯度。
③对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用___________ （填字母）收集，还可以用______________ 方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是_________________ 。
(1)若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。
①制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为
②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验
(2)实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为
(3)小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是
②在这个实验中，如果仪器连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则
（填变大、变小、不变）。除此外，你认为还可以通过测量
③对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用
您最近一年使用：0次
