氧气支持生命活动,也是一种重要的化工原料。
(1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______ 、______ 。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______ 。
(2)工业上有多种制取氧气的方法,如:
方法一:在低温、加压条件下,将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间,使液态氮气先蒸发,剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二:利用电解水的方法制取氧气,将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下,使之转化为液态,储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析,在方法一空气液化过程中,主要改变的是______ 。
②某工厂用方法二制取氧气,发现氧气的产量略小于理论值,且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析,该鱼腥气味的气体是______ (填化学式或名称)。
(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,其微观示意图如下:
“解离”时,结构被破坏的分子是______ (填化学式)。
(4)为探究双氧水的分解,进行以下两个实验:
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件:6.0mL30%双氧水,0.1g氯化物,室温;实验时间:1.5h。
实验数据如下表所示:
由上表可知,双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______ (写离子符号)。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件:6.0mL30%双氧水,60℃;用NaOH溶液调pH;实验时间:1.5h。实验结果如图所示:
由如图可知,pH为______ (填数字)时,双氧水的分解率最高。
(5)用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2,可迅速增加水体含氧量,其原因是______ 。
②“钙多宝”主要成分是CaO2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______ (填化学式)、Ca(OH)2。
(1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是
(2)工业上有多种制取氧气的方法,如:
方法一:在低温、加压条件下,将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间,使液态氮气先蒸发,剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二:利用电解水的方法制取氧气,将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下,使之转化为液态,储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析,在方法一空气液化过程中,主要改变的是
②某工厂用方法二制取氧气,发现氧气的产量略小于理论值,且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析,该鱼腥气味的气体是
(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,其微观示意图如下:
“解离”时,结构被破坏的分子是
(4)为探究双氧水的分解,进行以下两个实验:
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件:6.0mL30%双氧水,0.1g氯化物,室温;实验时间:1.5h。
实验数据如下表所示:
氯化物 | NaCl | MgCl2 | CuCl2 |
放出氧气的体积/mL | 2.0 | 4.0 | 420.0 |
双氧水的分解率/% | 0.30 | 0.60 | 63.18 |
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件:6.0mL30%双氧水,60℃;用NaOH溶液调pH;实验时间:1.5h。实验结果如图所示:
由如图可知,pH为
(5)用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2,可迅速增加水体含氧量,其原因是
②“钙多宝”主要成分是CaO2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是
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更新时间:2021-06-19 17:04:23
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【推荐1】如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。
(1)用D装置检验氧气收集满的方法是___________ 。
(2)写出利用装置A制取氧气的化学方程式___________ 。
(3)E中,若利用试剂X检验气体CO2相应的化学方程式为___________ 。
若X是水,试管中能观察到紫色石蕊试纸变红,若试管中紫色石蕊试纸没有变红,则X可能是___________ (填序号)。
A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.浓硫酸D.稀盐酸
(4)若使用装置A制取氧气通入装置F中,由此得出燃烧的条件之一是___________ 。
(1)用D装置检验氧气收集满的方法是
(2)写出利用装置A制取氧气的化学方程式
(3)E中,若利用试剂X检验气体CO2相应的化学方程式为
若X是水,试管中能观察到紫色石蕊试纸变红,若试管中紫色石蕊试纸没有变红,则X可能是
A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.浓硫酸D.稀盐酸
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实验题
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较难
(0.4)
【推荐2】根据下图回答问题。
(1)写出上图中标注仪器的名称:①______ ②______
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取较纯净 的氧气,选用的发生和收集 装置为_______ ,开始收集的最佳时机是_______
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________ 若用F装置收集,则二氧化碳应从_______ 管口通入,验满的方法是_____________ ,若将收集的气体通入紫色石蕊试液中现象是 ______
(4)实验室可以用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷,应选用的发生装置是________ ,收集装置可以选用 ________ 或 _______ 或 _________
(1)写出上图中标注仪器的名称:①
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为
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实验题
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较难
(0.4)
【推荐3】下图是实验室制取氧气的发生和收集装置,回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:①_______
(2)使用A装置制取氧气,需先检查装置气密性,液封长颈漏斗下端,从导气管向装置中打气,看到_______ 的现象,说明气密性良好。
(3)以装置B为气体发生装置制取较为纯净的氧气,符号表达式为_____ 收集装置为____ 。
(4)判断氧气收集满的方法为_______
(5)若在E中装满水,测量产生的氧气的体积,应该从_______ (选填“a”或“b”)处通入氧气,在另一导管口接一个_______ (填仪器名称)。
(6)装置G是某化学兴趣小组的同学用软塑料瓶和气球自制的气体发生装置,两个塑料瓶底部用导管相连,利用该装置也可以制取氧气,塑料瓶中加入的液体药品是_______ ,药品加入完毕后,要使反应进行,接下来的操作是_______ 这个装置具备的一个突出优点为_______ 。
(7)若用如图装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体,方法是在150mL集气瓶里装满水,塞紧橡胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气,把瓶里的水排入量筒,当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a,然后打开活塞b通入空气,把瓶里的水全部排入量筒,则停止通入氧气时量筒内水的体积约为_______(提示:空气中氧气的体积分数约为1/5)。
(1)写出标有序号的仪器名称:①
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(7)若用如图装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体,方法是在150mL集气瓶里装满水,塞紧橡胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气,把瓶里的水排入量筒,当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a,然后打开活塞b通入空气,把瓶里的水全部排入量筒,则停止通入氧气时量筒内水的体积约为_______(提示:空气中氧气的体积分数约为1/5)。
A.25mL | B.40mL | C.60mL | D.75mL |
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实验题
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较难
(0.4)
真题
解题方法
【推荐1】下图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置,请你参与他们的探究活动。回答下列问题:
(1)图I:小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上,火焰很快熄灭。请分析蜡烛火焰熄灭的原因____________________ ,此实验说明金属铜具有________ 性。
小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛,然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸,蜡烛火焰熄灭。请分析蜡烛熄灭的原因________________________ ,写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式____________________________ ,此反应类型属于_____________ 。
(2)图II:小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水;在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水,并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中,得到无色溶液。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起,几分钟后,溶液颜色变成红色的烧杯是_______ (选填“A”、“B”或者“C”),请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因______________________ ;若用pH试纸测试,该溶液的pH一定_________ (选填“>”、“=”或者“<”)7。
(1)图I:小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上,火焰很快熄灭。请分析蜡烛火焰熄灭的原因
小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛,然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸,蜡烛火焰熄灭。请分析蜡烛熄灭的原因
(2)图II:小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水;在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水,并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中,得到无色溶液。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起,几分钟后,溶液颜色变成红色的烧杯是
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实验题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】中和反应是一类重要的化学反应,小明同学利用图①装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图②和图③
(1)图①烧杯中发生反应的化学方程式为_______ ;仪器A中溶液的溶质是_______ (填化学式);图③中V的数值最接近_______ (填“6”、“12”或“16”)。
(2)图②中c→d所示溶液中Na2SO4的质量_____ (填写增加或减少或不变);b点所示烧杯中溶液的溶质是_____ (填写化学式)。
(3)图③中e→f变化趋势可说明该反应_____ (填写吸收或放出)热量;实验过程中小明同学取出少许溶液于试管中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,小明得出了反应进程接近d点的结论,你认为小明同学的说法是否正确____ (填写是或否)原因是_____ 。
(1)图①烧杯中发生反应的化学方程式为
(2)图②中c→d所示溶液中Na2SO4的质量
(3)图③中e→f变化趋势可说明该反应
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实验题
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较难
(0.4)
真题
【推荐3】中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应
进行研究。
(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。
①盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到____ 现象时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图1、图2所示。
由图1、图2可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是____ 。
(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到____ 现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是____ 。
进行研究。
(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。
①盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图1、图2所示。
由图1、图2可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是
(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到
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实验题
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较难
(0.4)
【推荐1】为测定一份工业氢氧化钠固体(含氯化钠、碳酸钠)中氢氧化钠的质量分数,小组同学设计并完成如图实验。
【步骤一】取mg样品配成溶液置于锥形瓶中,加入稀盐酸,充分反应后,将锥形瓶中所得溶液蒸干。
(1)实验开始阶段,pH减小但没有观察到气体生成,其原因是_____ 。实验一不使用稀硫酸是因为_____ 。
【步骤二】另取mg样品,向其中不断加入足量稀硫酸充分反应。
(2)该实验的目的是_____ 。若要测定样品中氢氧化钠的质量分数,实验一、二中还需记录或测定的数据有:消耗稀硫酸的体积、_____ 、_____ 。
(3)在其他操作均正确的情况下,下列因素可能导致样品中氢氧化钠质量分数的测定结果偏小的是_____ 。
a.实验一中稀盐酸用量过多
b.实验一中蒸干后固体中仍有水分
c.实验二中俯视读取量筒中水的体积
d.实验二中,部分生成的气体滞留在锥形瓶中
e.样品中氢氧化钠被潮解
(4)实验结束后小组同学进行反思,认为没有必要进行实验二,只需要在实验一中增加相关操作即可达到同样的实验目的。简述改进的方案。
【步骤一】取mg样品配成溶液置于锥形瓶中,加入稀盐酸,充分反应后,将锥形瓶中所得溶液蒸干。
(1)实验开始阶段,pH减小但没有观察到气体生成,其原因是
【步骤二】另取mg样品,向其中不断加入足量稀硫酸充分反应。
(2)该实验的目的是
(3)在其他操作均正确的情况下,下列因素可能导致样品中氢氧化钠质量分数的测定结果偏小的是
a.实验一中稀盐酸用量过多
b.实验一中蒸干后固体中仍有水分
c.实验二中俯视读取量筒中水的体积
d.实验二中,部分生成的气体滞留在锥形瓶中
e.样品中氢氧化钠被潮解
(4)实验结束后小组同学进行反思,认为没有必要进行实验二,只需要在实验一中增加相关操作即可达到同样的实验目的。简述改进的方案。
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实验题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
(1)写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式:______ 。
(2)实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
(提出问题)滤液中除水外还含有哪些物质?
(猜想)小红认为:只含氢氧化钠;
小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;
你认为还可能是______ (写一种猜想)。
(讨论)你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。______ 。
(实验设计)设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
(1)写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式:
(2)实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
(提出问题)滤液中除水外还含有哪些物质?
(猜想)小红认为:只含氢氧化钠;
小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;
你认为还可能是
(讨论)你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。
(实验设计)设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中 | 你的猜想正确 |
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实验题
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较难
(0.4)
【推荐3】实验研究是化学学习的重要方法。请以碳及其化合物的知识进行以下实验研究。
实验一:木炭还原氧化铜。
①观察到B中溶液变浑浊,试管A中的现象_______________ ,
A中反应的化学方程式为________ ,还原剂是__________ 。
②反应完全后,若先撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果___________________________
实验二:为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳3种气体组成, 设计了如下实验:
①欲探究混合气体中含有CO2和H2O蒸气,在图中的A、B装置内依次盛放的化学试剂为_______ ;检验出水蒸气的现象是_____________ ,反应的化学方程式为__________ 。
②装置E、F的作用分别是__________________ 、_____________________ ,E中反应的化学方程式为_____________ 。
③若没有装置E_______________ (填“能”或“否”)证明混合气体中含有一氧化碳,请简述理由_____________________ 。
④实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯,E中石灰水不会倒流的原因是____________ 。
⑤该实验中体现的一氧化碳的化学性质有__________________________ 。
实验三:有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备,如下图。(假设石灰石中除碳酸钙外。所含杂质仅为SiO2,其不溶于水,高温不会分解,也不与盐酸反应)
Ⅰ. 写出步骤①②中反应的化学方程式____________ 、____________ 。
Ⅱ. 气体A能使紫色石蕊试液变红色,反应的化学方程式为____________ 。
Ⅲ. 操作⑤的目的是________ ,用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、__________ 。
Ⅳ. 为验证实验结束后得到的固体B中碳酸钙是否已经完全分解,请设计两种方案完成下表内容。
实验一:木炭还原氧化铜。
①观察到B中溶液变浑浊,试管A中的现象
A中反应的化学方程式为
②反应完全后,若先撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果
实验二:为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳3种气体组成, 设计了如下实验:
①欲探究混合气体中含有CO2和H2O蒸气,在图中的A、B装置内依次盛放的化学试剂为
②装置E、F的作用分别是
③若没有装置E
④实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯,E中石灰水不会倒流的原因是
⑤该实验中体现的一氧化碳的化学性质有
实验三:有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备,如下图。(假设石灰石中除碳酸钙外。所含杂质仅为SiO2,其不溶于水,高温不会分解,也不与盐酸反应)
Ⅰ. 写出步骤①②中反应的化学方程式
Ⅱ. 气体A能使紫色石蕊试液变红色,反应的化学方程式为
Ⅲ. 操作⑤的目的是
Ⅳ. 为验证实验结束后得到的固体B中碳酸钙是否已经完全分解,请设计两种方案完成下表内容。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
方案一(66) | |||
方案二(67) |
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【推荐1】已知:相同条件下,氨气的密度比空气小,极易溶于水,其水溶液称为氨水,溶质NH3•H2O能解离出和OH-,某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题:
(1)氨气制取;固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
①图中e所指仪器的名称是_____ ,选择的发生装置是_____ ,收集装置是_____ (选填大写字母)。
②检查你所选择发生装置气密性的方法是_____ ,则气密性良好。
③结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水,按气流顺序各装置的接口从左到右依次为_____ (用小写字母表示)。吸收装置中漏斗的作用是_____ 。
④用装置D和另一仪器(除导管外)还可以收集并测量O2体积,另一仪器名称为_____ ,在D中气体应从导管_____ (填“b”或“c”)端通入。
⑤充分反应后冷却,将残余固体转移到烧杯中,加水溶解,溶液中的阳离子为_____ 。
(2)性质探究:向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液,观察到的现象是_____ 。
(1)氨气制取;固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
①图中e所指仪器的名称是
②检查你所选择发生装置气密性的方法是
③结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水,按气流顺序各装置的接口从左到右依次为
④用装置D和另一仪器(除导管外)还可以收集并测量O2体积,另一仪器名称为
⑤充分反应后冷却,将残余固体转移到烧杯中,加水溶解,溶液中的阳离子为
(2)性质探究:向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液,观察到的现象是
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实验题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置.请回答下列问题:
(1)指出图中标有数字的仪器名称:①____________ ;② ___________ .
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_____ (填编号,下同)发生装置,写出该反应的化学方程式 ___________________ ;若要收集较为纯净的氧气最好选用 ______ 装置.
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用_____ (填编号);写出其反应的化学方程式 _____________ ;如用F装置收集O2,检验O2是否收集满的方法是 _________________ .
(4)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置,若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从_____ (填“a”或“b”)进入F中.
(5)实验室常用块状电石与水反应制取难溶于水、密度和空气接近的乙炔气体,根据信息判断:实验室制取乙炔的发生装置应选用_____ (填标号,下同),收集装置选用 _____ .
(6)B装置如果要通过控制滴加液体的速度,来控制反应的程度,你认为应将长颈漏斗改为_______ (填仪器名称).
(1)指出图中标有数字的仪器名称:①
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用
(4)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置,若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从
(5)实验室常用块状电石与水反应制取难溶于水、密度和空气接近的乙炔气体,根据信息判断:实验室制取乙炔的发生装置应选用
(6)B装置如果要通过控制滴加液体的速度,来控制反应的程度,你认为应将长颈漏斗改为
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实验题
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较难
(0.4)
真题
解题方法
【推荐3】在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一,某学习小组欲测定铜的相对原子质量,设计如下实验方案:
实验步骤:①连接好装置,② ③装入药品 ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色,停止加热,待D中玻璃管冷却至室温,关闭分液漏斗活塞 ⑦数据处理
请回答下列问题:
(1)补全实验步骤②___________ 。
(2)若使制取氢气是装置随开随用,随关随停,下列装置可选用的是___ 。
(3)B装置中水的作用___________ ,长玻璃管的作用______ ,C装置的作用___________
(4)已知:CuO样品质量为m1克,E中增重为m2克,D中反应后固体质量为m3克,实际参加反应氢气的质量为m4克,试用m1,m2列出铜的相对原子质量的表达式________ 。若无F装置,则对测定结果的影响____ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”),以下数据还能测定铜的相对原子质量的是_________ 。
A.m2 m3B.m3 m4C.m1 m4D.m2 m4
(5)请你评价实验有什么不妥之处,并说明原因_________________ 。
实验步骤:①连接好装置,② ③装入药品 ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色,停止加热,待D中玻璃管冷却至室温,关闭分液漏斗活塞 ⑦数据处理
请回答下列问题:
(1)补全实验步骤②
(2)若使制取氢气是装置随开随用,随关随停,下列装置可选用的是
(3)B装置中水的作用
(4)已知:CuO样品质量为m1克,E中增重为m2克,D中反应后固体质量为m3克,实际参加反应氢气的质量为m4克,试用m1,m2列出铜的相对原子质量的表达式
A.m2 m3B.m3 m4C.m1 m4D.m2 m4
(5)请你评价实验有什么不妥之处,并说明原因
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