【推荐1】某兴趣小组在学习了CO₂的有关知识后，开展了如下探究。
【活动一】探究CO₂的性质
小组同学设计了图1所示装置探究CO₂的性质，a、d为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，b、c为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，缓慢通入干燥的CO₂一段时间。
       
(1)观察到___________的现象，说明CO₂能与水反应。
(2)观察到d比a先变红的现象，说明___________。
(3)取出已变红的棉球，然后用酒精灯微热，能观察到棉球又变成紫色，原因是___________。
【活动二】探究CO₂的制取原理
小组同学对三组药品进行了实验研究，实验记录如下表。

组别	药品	实验现象
I	块状大理石和稀盐酸	产生气泡速率适中
Ⅱ	块状大理石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
Ⅲ	碳酸钙粉末和稀盐酸	产生气泡速率很快

(4)①从制取和收集的角度分析，一般选择第I组药品，该组药品发生反应的化学方程式为___________，不选择第Ⅲ组药品的原因是___________。
②木炭在盛满氧气的集气瓶中燃烧也会生成CO₂，实验室___________（选填“能”或“不能”）利用此方法收集一瓶较纯净的CO_2.
【活动三】探究CO₂的收集方法
【查阅资料】氢氧化钠溶液能与CO₂反应，能有效吸收二氧化碳。
【提出问题】对于二氧化碳的收集方法，兴趣小组甲同学认为只能用向上排空气法收集，乙同学认为还可以采用排水法收集。
【进行实验】步骤I：小组同学利用图2所示装置制取CO₂，以锥形瓶作收集装置，并采用以下三种方法收集。
   
方法一：当反应装置开始产生CO₂15s后，用排水法收集CO₂备用。
方法二：当反应装置开始产生CO₂15s后，用向上排空气法收集CO₂备用。
方法三：当反应装置开始产生CO₂15s后，用向上排空气法收集CO₂，将燃着的木条放在锥形瓶口，待木条熄灭（视CO₂收集满）立即盖上玻璃片备用。
步骤Ⅱ：将一定浓度的足量氢氧化钠溶液分别滴入以上锥形瓶中，用压强传感器测得瓶内压强变化情况如图3，用CO₂传感器测得瓶内CO₂的纯度如下表。
   

方法	一	二	三
CO2纯度/%	91.1	69.5	61.9

(5)①根据数据可知___________（选填“甲”或“乙”）同学的说法错误。
②根据实验数据分析，用燃着的木条检验CO₂集满是否准确，并说明理由：___________。
③结合图3和表中数据分析，除了上述结论外，还可以得到的结论是___________（写一条即可）。

【推荐2】实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
(1)【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

实验一	实验二

①实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小顺序为___________，B瓶内变浑浊的化学方程式为________________________。
②实验二观察到C装置中发生的现象是____________、 ________ ， 结论是________________ (用化学方程式表示)。
(2)【活动与探究二】定量测定空气中氧气的含量。

实验三

①实验三中，反应的原理为__________________ (用化学方程式表示)；
②装置一比装置二更合理，理由是__________。
根据下表提供的实验数据，完成下表：

硬质玻璃管中空气体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气体积分数
30mL	20mL	10mL	③_________

④定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)，而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果________ (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

【推荐3】因二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳一般不用排水法收集。二氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？某化学兴趣小组利用如图1所示的两套装置进行了深入地探究。

(1)请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：______。
(2)【定性实验】实验后，装置Ⅱ水槽中的液体应该呈酸性，向此液体中滴加紫色石蕊试液溶液颜色会变为______。但是取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象。对此你认为可能的原因是______。
(3)【定量实验】采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。因实验设备有限，本实验通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含量，再求出CO₂的含量。请填写下列表格中相应的空白（精确到1%即可）：

	测得氧气含量	推算出CO2含量	结论
排空气法	6.6%	69%	排水法收集到的二氧化碳更纯净
排水法	4.2%	______

通过实验可知，若对CO₂纯度要求较高，应该使用排水法收集二氧化碳。
(4)【实验反思】利用装置I和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是______。
(5)【交流讨论】证明排水法比排空气法所收集的二氧化碳气体纯度更高，还有什么方法？向两集气瓶中分别加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水振荡，观察______。
【拓展应用】利用传感器对二氧化碳性质再探究。
步骤1：如图2所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO₂气体，三个注射器内各装有等体积的液体（分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液）。连接好装置和压强传感器。氟化钠和牙齿长得碳酸钙反应生成氟化钙保护层，使牙齿和酸性物质接触面积小，反应的碳酸钙少
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体（水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图3所示。
(6)【查阅资料】氢氧化钙微溶于水氢氧化钠易溶于水均可与二氧化碳发生反应。

（1）导致曲线AB段气压增大的主要原因是：注射器中液体加入烧瓶中时速度太快，而反应程度较小，导致压强______。
（2）图中曲线1中______段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的。
（3）利用现有的装置，在不使用其他试剂的情况下，请你写出除振荡烧瓶外继续降低E点的操作方法______。

【推荐1】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。
【进行实验】兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案。
方案一：小组成员将蔗糖放在氧气中燃烧，检验有水和二氧化碳生成，据此得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
(1)该方案所得结论是否合理，理由是________。
方案二：用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯将蔗糖加热至完全反应。

(2)先通入一会儿氮气的目的是________。
(3)实验时观察到_______，说明蔗糖中含有氢、氧元素。
(4)硬质玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：

实验过程	实验现象
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热	①硬质玻璃管中黑色固体燃烧，发出白光，放热： ②烧杯内的_______。

写出硬质玻璃管内黑色固体发生反应的化学方程式_______。
【实验结论】
(5)小组同学通过实验得出蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，为进一步确定蔗糖的化学式，又称取34.2g蔗糖采用方案二进行实验，待完全反应测得生成14.4gC和19.8gH₂O，据此可知蔗糖的化学式为       （填字母）。

A．C12H22O6

B．C6H11O6

C．C12H22O11

D．C6H11O11

【推荐2】文献记载：距今4000~5000年，我国古代劳动人民已开始冶铸铜器。出土的铜器表面通常会有一层绿色的铜锈[主要成分为]。兴趣小组的同学对铜锈的组成和铜生锈的条件进行如下探究。
已知：Ⅰ.无水硫酸铜遇水变为蓝色；Ⅱ.铜锈与盐酸反应的化学方程式为；Ⅲ.常温常压下，二氧化碳的密度是。
【活动一】探究铜锈的组成
用下图所示装置进实验，观察到试管中固体由绿色变为黑色，干燥管内无水硫酸铜变为蓝色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。

   

(1)烧杯中发生的反应的化学程式为____。
(2)由实验现象推测，铜锈中至少含有____种元素。
【活动二】探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能与和有关。
【进行实验】实验小组的同学取直径、长度均相同的铜丝，打磨光亮，设计了下图所示的5个实验并持续观察。

编号	①	②	③	④	⑤
操作
现象	无明显现象	无明显现象	铜丝表面有绿色物质析出	无明显现象	无明显现象

【解释与结论】
(3)实验中使用的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的，其目的是________。
(4)对比实验②和③，得出的结论是_______。为验证猜想，实验⑤中应加入的物质为____。
(5)由上述实验可推知，铜生锈的条件是____。
【活动三】测定铜锈中的含量
将上述实验编号③试管中剩余物质过滤，洗涤，干燥，得到固体，连接图甲、图乙装置，检查装置气密性，加入固体与足量盐酸进行实验。

   

(6)完全反应后，常温常压下测得生成的气体体积为，则该固体中的含量为______（用含v、d、m的字母表示）。
(7)该实验条件下测得铜锈质量分数偏大的原因是______（写一点即可）。

【推荐3】兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【作出假设】假设1：催化剂的种类；
假设2：过氧化氢溶液的浓度；
假设3：温度。
【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：

序号	初始温度/℃	过氧化氢溶液浓度	过氧化氢溶液体积/mL	1g催化剂	时间/s
1	20	5%	20	二氧化锰	37
2	20	10%	20	二氧化锰	14
3	20	5%	20	氧化铜	b
4	60	5%	20	二氧化锰	29

(1)检查该装置气密性的方法是___________。
(2)通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是___________。
(3)实验中，注射器的作用是___________。
(4)锥形瓶内原有的空气对测定气体体积___________（填“有”或“无”）明显影响。
【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，绘出了实验过程中装置压强与时间的关系图像（如图2），实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
(5)根据实验探究推知，过氧化氢分解的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
(6)根据图2所示，我们分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因素有___________。
(7)图2中，有同学提出CD段压强降低的主要原因是装置漏气了，你是否同意他的观点，为什么？___________。