【推荐1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息回答相关问题。

（1）氢原子的质子数是________，相对原子质量是_________，它属于______（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（2）观察每一周期的元素，均以________（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素结尾，第三周期中含有的金属元素共有_______种。
（3）R²⁺结构示意图为，则R元素位于元素周期表中第______周期，它的化学性质与第三周期中的_______元素相似。

【推荐2】如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答:

(1)①、②中属于阴离子的是____(填微粒符号)，与该微粒核外电子排布相同的原子是_______(填微粒符号)；13号元素原子的最外层电子数为____，在元素周期表中，该元素位于第____周期。
(2)由表中原子序数为8、13的元素组成物质的化学式为____。

【推荐3】阅读下列材料,回答问题。
火星--充满“致命吸引力”的行星火星,自古称为荧惑,荧是火光明亮的意思,惑则是疑惑,火星是太阳系第四颗行星,也是地球之外的第一颗行星,是全天第四亮的行星。由于表面地质有大量的氧化铁--也就是铁锈,所以呈现鲜艳的红色,古人才会称之为“火”星。
火星有很多特征与地球相似。它距离太阳22794万千米,约为日地距离的倍；火星大气远比地球的稀薄,它的主要成份是二氧化碳,占,氮气占,还有数量极少的氧气与水分。火星上的平均温度为,由于火星大气稀薄而干燥,所以它的昼夜温差远远大于地球上的昼夜温差。
火星上资源非常丰富,蕴藏着丰富的氦,氦是一种安全高效而又清洁无污染的重。要燃料,应用前景广阔。常用作火箭燃料的重要成份。另外,火星曾经经历过与地球差不多形式的火山运动和水文运动,而这样的运动在地球上产生了大量的矿砂,火星也必然如此,
（1）画出氦的原子结构示意图______
（2）现有两瓶气体,一瓶是火星表面的气体,另一瓶是地球表面的空气,下列实验操作不能将其鉴别出的是______填字母编号
A 观察气体的颜色
B 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 将小昆虫分别放入集气瓶中
D 向集气瓶中滴加澄清石灰水后振荡
（3）火星上的水通常是以______状态存在填“固体”、“液体”或“气体”
（4）下列关于原子的说法正确的是______填字母编号
A 氦原子的最外层有1个电子
B 氦3原子中有3个中子
C 氦原子的核电荷数是3
D 氦原子的相对原子质量为3
（5） “氦”与“氦”______填“属于”或“不属于”同种元素

【推荐1】回答下列问题。
(1)根据粒子的结构示意图填空。

①具有相对稳定结构的粒子是____________（填字母）。
②A和B属于同种元素是因为____________相同。
③图中具有相似化学性质的元素的原子是____________（填名称）。
(2)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
①金属失去电子后形成____________离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是____________电池。

【推荐2】宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为三种元素原子的结构示意图。

元素名称	氮	氟	镁
原子结构示意图

①上表中x=___________。氟原子在反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。
②写出由氟元素和镁元素组成的化合物的化学式___________。
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是___________。(填化学符号)
(2)氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。
   
①物质X的化学式是___________。
②NH₃和O₂在一定条件下反应生成N₂和H₂O，生成的N₂和H₂O的分子个数之比为___________。
③写出HNO₃通过中和反应生成Ca(NO₃)₂的化学方程式___________。

【推荐3】下面是几种粒子的结构示意图

（1）A～E共有 _____ 种元素，D元素的原子容易 _____ （填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示阴离子的有 _____ （填化学符号）；C所表示的粒子是 _____ （填化学符号）
（3）写出B和D两种微粒组成化合物的化学式 _____ 。
（4）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。
①烟道气体脱硫中的“硫”指的是 _____ （填字母序号）
A 单质 B 元素 C 分子 D 离子
②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO₂）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO₄）．在将SO₂转化为CaSO₄的过程中，硫元素的化合价 _____ （填“升高”、“降低”或“不变”）

【推荐1】如图是某粒子的结构示意图，当y等于0时，该粒子带2个单位的正电荷，则该元素位于第____周期，该粒子的符号是____，该粒子形成氧化物的化学式是______。

【推荐2】学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界进入了神奇多彩的微观世界。
（1）我们身边的下列物质，如氧气、汞、氯化钠、铜、水等都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空。（每空只填一种物质）分子构成的物质_____；原子构成的物质_______；
（2）模型是联系宏观和微观的桥梁。下图为几种元素的原子结构示意图。

①“11”指的是_____。
②钠原子在化学反应中容易____1个电子(填“得到”或“失去”)，形成_____(填离子符号)。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________。
B．硒与氧的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的文字表达式_________。

【推荐1】中国芯片蚀刻技术的研发和使用推动了我国芯片技术的发展，通常使用NF₃进行硅芯片蚀刻。

(1)硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，硅的相对原子质量是___________。
(2)硅原子结构示意图如图2所示，硅原子核外最外层电子数是___________。钠原子结构示意图如图3所示，x=___________。
(3)在化学反应中，钠原子易___________(填“得到”或“失去”)电子。
(4)通常使用NF₃进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，该反应微观示意图如下图，用相关知识回答下列问题。

①丁是空气中含量最多的物质，请画出示意图___________。
②下列说法不正确的是________
A.上述四种物质均由分子构成
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.空气中物质丁的质量分数为21%
D.反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2

【推荐2】元素周期表是学习研究化学的重要工具．
（1）自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家______________发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。根据第二周期各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：___________ (填字母)。
A 从左到右，各元素原子的电子层数相同
B 从左到右，各元素的原子序数依次递增
C 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同。
（3）12号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．
（4）我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似。

ⅦA族	元素组成的物质
	单质	化合物
F	F2	HF
Cl	Cl2	HCl	HClO HClO2 HClO3 HClO4
Br	Br2	HBr	HBrO HBrO2_______HBrO4
I	I2	HI	……

根据表中规律．在表中横线上写出物质的化学式____________
（5）推断53号元素I元素的最高正化合价为________，17号元素其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为___________。

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。

(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 ______ (填“金属“或“非金属"，该元素原子的核外电子数为 ____ 。
(2)如图乙为周期表的部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的 _____ 。(多选)
A、 原子序数：Z> Y B 、核外电子：X=Y
C 、Y和Z处于同一周期 D、 X表示氧元素