【推荐1】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。某同学进行了如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，在向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是

A．原混合物中钠元素的质量为4.6g	B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%	D．原混合物中碳酸钠的质量为8.4g

【推荐2】一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是

A．只含有C、H两种元素	B．含有C、H、O三种元素
C．只含有C、H、O三种元素	D．含有C、H元素，可能含有O元素

【推荐3】用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO和H₂O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是

符号	M(蜡)	M(O2)	M(CO2)	M(H2O)
含义	参加反应的蜡烛质量	参加反应的O2质量	生成的CO2质量	生成的H2O质量

A．m(蜡)=31.56g	B．m(O2)+30.16g=31.56 g
C．m(CO2)+m(H2O)=30.16g	D．m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g

【推荐1】下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．   加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

B．   在某一密闭装置内点燃红磷

C．   一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

D．   将水通电电解一段时间

【推荐2】基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是
   

A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的

B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热

C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟

D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶

【推荐3】下列图像能正确反映对应的变化关系的是

A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)

B．t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是甲

C．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

D．将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中

【推荐1】下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
   

A．图①,用氯酸钾制取氧气

B．图②,向一定量的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸

C．图③,向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸

D．图④,在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体

【推荐2】下列图像与所对应的实验操作相符的是（        ）

A．向等质量和等质量分数的硫酸溶液中加入足量的Fe和Zn

B．一定量的稀硫酸与锌粒反应

C．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物

D．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

【推荐3】下列四个图象能正确反应对应变化关系的是

A	B	C	D
向-定量Zn粒中滴加稀盐酸	用酒精灯加热一定量KMnO4固体	向盛有一定量MnO2的烧杯中，滴加H2O2	向-定量澄清石灰水中通入CO2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】利用 MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应流程如图所示，下列说法不正确的是

反应前后Mn的化合价均为+2价

A．理论上，每生成 16g O2，就能得到 2g H2

B．该反应过程中的能量来源于太阳能

C．若 MnFe2O(4﹣y)中 y=0.5，则 MnFe2O(4﹣y)中 Fe3+与 Fe2+的个数比为 1：1

D．MnFe2O(4﹣y)中 Fe 元素的质量分数比 MnFe2O4中 Fe 元素的质量分数小

【推荐2】下列图像与说法最有可能相符的是（　　）

A．电解水

B．加热一定质量的高锰酸钾和氯酸钾的混合物

C．密闭容器内用足量红磷测定空气中氧气含量

D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

【推荐3】下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是

A．用等质量的的氯酸钾制O2

B．水通电一段时间

C．一定量的碳在过量的氧气中燃烧

D．加热一定质量高锰酸钾制O2