【推荐1】有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表，已知

加入盐酸的总质量/g	20	40	60	80	100	120
产生气体的总质量/g	0	2.2	4.4	6.6	m	8.8

(1)m的值为_______。
(2)求出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？

【推荐2】如图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解钙片中参加反应的物质质量（x）的比例式______；
(3)钙片中钙元素的质量分数______。

【推荐3】现称取32.5g黄铜粉末（铜、锌合金）放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量）每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：

加入稀硫酸后10分钟	加入稀硫酸后20分钟	加入稀硫酸后30分钟	加入稀硫酸后40分钟	加入稀硫酸后50分钟
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

(1)完全反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)计算该黄铜中铜的质量（写出计算过程）。

【推荐1】（已知：氯化钠在 20℃时的溶解度是36g，在90℃的溶解度是39g）
(1)将26%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液等质量混合后升温至90℃溶质质量分数是________
(2)取上述溶液10g与28%的氯化钠溶液90g混合后降温到20℃，此时溶液的溶质质量分数是_________（精确到0.1%）

【推荐2】甲醛()是一种防腐剂，同时也是一种有毒物质。为了测定溶液中甲醛的含量。某同学取含甲醛的溶液，滴加过量酸性溶液，(反应的方程式为：)；整个过程中无沉淀产生。将产生的气体用溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的总质量为；试计算。(已知的相对分子质量为151)
(1)甲醛中碳氢元素的质量比_____。
(2)若用的溶液配制的，需要加入水的质量。
(3)所得溶液中的质量分数。

【推荐3】现有溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液200克。
(1)这200克氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠 克，水     克。
(2)若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升？

【推荐1】将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
   
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见如图）正确的是______（填写“甲”或“乙”）。

(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______。
(3)称取1.6gFe₂O₃于烧杯中，与一定量稀盐酸恰好完全反应。
在反应过程中可以看到的现象是①______；②______；请写出化学方程式并计算参加反应的HCl的质量______。

【推荐2】如图是某硫酸试剂瓶的标签。该硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)；实验室要用该浓硫酸配制1840g质量分数为9.8％的稀硫酸，需要该硫酸的体积为___________mL。

【推荐3】请完成下列填空。
(1)如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有 ____ 性。

(2)某探究小组的同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定。取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11．65g。请解答下列问题：
①计算50g废水中H₂SO₄的溶质质量分数 ___；
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会 ________ （选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是 ____________________。