【推荐1】探究空气中氧气的体积分数，我们还可以利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质进行实验，如下图，8min 后测得的数据如下表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内的蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131mL	90.0mL	63.6mL

（1）请计算空气中氧气的体积分数_____（计算结果保留一位小数）；
（2）实验中氯化钠的作用是_____；
（3）该装置使用的药品相比红磷燃烧测定氧气含量的优点是_____；
（4）A 同学提出导管中会残留一部分蒸馏水，这样会导致测量结果_____（填“偏大”、“偏 小”或“不受影响”）；
（5）B 同学提出集气瓶中的固体包占据一部分体积，若未考虑在内，会导致测量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）；
（6）铜在空气中与氧气、水、二氧化碳反应也会发生锈蚀，生成铜绿。若将上图装置的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确的测定空气中的氧气含量，并说明理由_____。

【推荐2】科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验 进行探究，并基于证据进行推理分析。
   
【氧循环】氧气是参与“氧循环”的重要物质
(1)空气成分中，体积占比最大的化学符号为_______。
(2)若测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是_______(答一 点)。
(3)利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：_______
【实验一】用红磷测定空气中氧气的含量
(4)写出红磷在空气中燃烧的符号表达式：_______其现象为_______。
(5)某同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①用弹簧夹夹紧胶皮管；②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；③冷却至室温后打开弹簧夹：④观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小 于1/5.同学们查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃
烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是_______。
【实验二】用镁条测定空气中氧气的含量
(6)某同学进行如图所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。
   
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料：①氧化镁为白色固体；
②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气。
做出猜想：黄色固体为Mg₃N₂
实验过程：进行图3所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
实验结论：观察到的现象_______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg₃N₂)。
反思交流：进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你一起参与。

【设计实验】同学们设计了如图的A、B两套装置。
（1）你认为比较合理的是(填编号)_______。
（2）为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证_______。
【实验过程】(略)。
【数据分析】实验结束后，整理各组数据如下：(注：集气瓶容积为 100mL)

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积(mL)	20	21	19	20	22	13

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_______。
（4）第六组同学用相同的实验装置测定的结果与其他小组有明显的偏差，导致这一结果 的可能原因是(回答两点)：_______，_______。
【查阅资料】同学们从网上得知，①当温度达到40℃时，白磷就能在空气中燃烧，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。
②铜在加热的情况下，只能和空气中的氧气反应，生成氧化铜。
【改进实验1】他们按图C实验，将试管的容积分成五等份，做好标记。在试管中加入 一小块(足量)白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。
你认为此装置的优点是：(任写两点)①_______；②_______。
【改进实验2】有同学改进实验 1 中得到启发，设计了如图 D 所示的测定实验，但是他始终未看到水面上升约的现象，原因是_______。
【改进实验3】为了排除五氧化二磷的污染，同学们设计了如图E所示的装置，其中A是底面积为50cm²、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。
实验过程如下：
①加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度 15cm处；
②将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；
③通电加热铜粉，生成氧化铜固体。待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)
（5）细心的同学发现，实验过程①前明显缺少一个重要环节，即_______。
（6）写出图E发生反应的化学反应方程式_______。
（7）在实验③结束时，理论上装置A中液面的刻度约为_______cm(填整数)。如果在实验③结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值_______(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐1】只有氧气才能支持燃烧吗?某学习小组对这个问题进行如下探究。
【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气或水蒸气反应。
【提出问题1】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧?
【进行实验一】如图，向盛有金属钠(Na)的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO₂，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后硬质玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
   
【得出结论】
(1)二氧化碳___________(选填“能”或“不能”)支持某些物质燃烧。
【反思评价】
(2)点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的CO₂，其目的是____________。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么? .
【猜想与假设】
(3)黑色颗粒可能是________ (用化学式填写)。
【进行实验二】
(4)现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水____________。
【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。
【猜想与假设】
(5)某同学对白色固体的成分做出猜想：①碳酸钠( Na₂CO₃)；②氢氧化钠( NaOH)。你认为猜想_____(填序号)一定是错误的，理由是__________。
【拓展延伸】
(6)通过以上研究，你对CO₂有何新认识?

【推荐2】酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于___________。（填“无机物”或“有机物”）
（2）大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和___________性，故应小面积擦拭消毒。
Ⅱ.84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图，石榴化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。

【查阅资料】
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
②次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存和运输不方便。
（3）【探究1】小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显___________性，并有漂白性。
（4）【探究2】根据“使用说明2”小娟猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小蓝进行了以下实验：

操作		现象
将一块有色布条分成3等份，放入三个装有同浓度同体积的84消毒液的烧杯中	向烧杯1通入O2	布条褪色较慢
	向烧杯2通入N2	布条褪色较慢
	向烧杯3通入___________	布条迅速褪色

胡老师提示，烧杯3中发生了化学反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式___________，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。
（5）【拓展探究】漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙而失效。请你设计一个简单的实验，判断漂白粉是否变质：（可供选择的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液）
实验步骤：___________；
实验现象：___________；
实验结论：___________。

【推荐3】某同学为了研究竹子里面气体的成分，做了一个实验。

（1）他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出。然后采用____法（填实验室常用的一种集气方法）收集到了甲、乙两瓶气体。
（2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图）。用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟。然后，将甲瓶倒放水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的1/10。这说明竹子里的气体中肯定含有___________。
（3）再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊。这说明竹子里的气体中肯定含有_______________。
（4）那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢？于是，他又用空气重复了上述实验。相比较后得出的结论是：_________________。
（5）反思与评价：该同学实验过程中科学严谨如“用放大镜聚焦，使红磷燃烧”代替“酒精灯点燃红磷”这样做的优点是__________ (回答一点即可)。

【推荐1】在碳的化学性质的学习过程中，有同学提出问题：碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【提出猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：Ⅰ只有CO₂；Ⅱ只有CO；Ⅲ既有CO₂，又有CO。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO₂无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有的知识，同学们初步设想通过浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水，对碳与氧化铜反应产生的气体进行检验：
（1）若试纸不变蓝，石灰水变浑浊，则生成的气体中只有CO₂；
（2）若试纸变蓝，石灰水不变浑，则生成的气体中只有CO；
（3）若试纸________，石灰水_______，则生成的气体中既有CO₂，又有CO。
【实验验证】同学们设计了如图所示的实验装置。

【实验结论】通过实验现象，确认猜想Ⅲ是正确的。写出装置C中发生反应的化学方程式________；
【反思与评价】（1）实验开始前先通一会儿N₂的目的是_________；
（2）从环保的角度分析该实验装置中的不完善之处是________。

【推荐2】实验室有一瓶保管不当的试剂，其标签只剩下“钠”、“10%”的字样（如图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小华等同学决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②NaHCO₃溶液呈碱性。
③室温（20℃）时，四种物质的溶解度见下表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	21.5	9.6

（1）小华根据溶解度的数据，首先判断这瓶试剂不可能是_____。
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是_____溶液；③可能是NaCl溶液。
【设计并实验】
（2）小华用玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，测得pH=11，这瓶试剂不可能是_____。
（3）小华又取少量该溶液于试管中，然后滴入足量的_____，看到有大量气泡放出。于是他推断猜想②正确。
【交流讨论】小强不同意小华的观点，他认为溶液中有Na₂CO₃，还可能有NaOH。请你帮他设计证明还含有NaOH的实验方案_____。
【反思拓展】NaOH溶液要密封保存，否则会发生变质。该反应的化学方程式为_____。

【推荐3】已知草酸（H₂C₂O₄）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。
【提出猜想】猜想一：CO和H₂O
猜想二：CO₂和H₂O
猜想三：CO、CO₂和H₂O
你认为合理的是猜想___________（填序号），依据是_________。
【查阅资料】
①浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去。
②白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过图所示的装置。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了_________。
（2）装置D的作用是__________。
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括__________。
【得出结论】草酸分解的化学方程式为_____________。
【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是__________。