【推荐1】天然气的主要成分是CH₄，是一种使用广泛的化石能源，
(1)请写出甲烷燃烧的反应方程式：______。
【实验探究】某化学兴趣小组想对甲烷气体的其他相关知识进行深入研究。
【提出问题】他们发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处，那么甲烷有没有还原性呢？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。
【实验探究】为探究上述问题，设计如下图装置并进行实验。
   
(2)实验开始时，先通一段时间甲烷的目的是______。
(3)加热一段时间后，观察到：

	实验现象	实验结论
加热A处硬质试管	管中的固体粉末由红色全部变成黑色	/
取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀硫酸	观察到______现象	说明有铁生成
观察B装置	发现白色固体变______。	说明有水生成
观察C装置	观察到澄清石灰水变浑浊	说明有______生成

【结论】甲烷有还原性，能够还原金属氧化物，生成金属单质，以及种常见的非金属氧化物。
(4)请你根据上述反应的规律，写出甲烷在加热条件下还原氧化铜的化学方程式：______。

【推荐2】实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器（如图），请回答：

（1）仪器⑦的名称是____________；
（2）若补充一种常见仪器，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，该反应的化学方程式是_______________。
（3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质（如图）

①补充的药品是_________________；
②图A观察到的现象说明二氧化碳具有的化学性质是______________；B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是______。
（4）2018年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。
II.H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S； 猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄； 猜想4：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】
①如果A装置没有明显变化，则猜想__________成立；如果B装置没有明显变化，则猜想_________成立。
②要确证猜想4中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个____________装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现__________，证明气体中一定含有CH₄。

【推荐3】小明通过学习“蜡烛及其燃烧的探究”后，对蜡烛性质、家庭使用的天然气燃烧等产生了兴趣，于是开始了一系列实验。
实验一：探究石蜡的物理、化学性质。
(1)对于本实验使用的蜡烛有以下描述：①白色圆柱形固体；②有轻微的气味；③质地较软；④密度比水小；⑤有可燃性；⑥受热易熔化；⑦难溶于水；上述描述中属于蜡烛的化学性质的是_______（填序号）。
实验二：对天然气及其燃烧的探究。
(2)用一支木筷迅速插入天然气火焰中片刻取出，观察到木筷表面出现的现象和蜡烛燃烧出现的现象相同：在最外层呈圆弧状黑斑，说明液化气燃烧的火焰_______（填“是”或“不是”）分层的，做饭时应用_______（填“内焰”“外焰”或“焰心”）对准锅所在位置加热。
(3)天然气的主要成分是甲烷，为了探究甲烷燃烧的生成物，小明将一个干冷的烧杯罩在天然气的火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明天然气燃烧有_______生成；取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明天然气燃烧有_______生成。
【延伸拓展】化学变化中常伴随有发光、放热的现象。小明认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，兴趣小组的同学对此展开了讨论和验证。
提出问题：有发光、放热现象的变化都是化学变化吗?
猜想1：都是化学变化
猜想2：不一定都是化学变化
【实验4】观察白炽灯内钨丝在通电前后的变化：

通电前	通电中	断电后
灯丝为银白色固体	发出白光，手摸灯泡感觉发热	灯丝为银白色固体

(4)①讨论：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于_______变化，蜡烛燃烧属于_______变化。
②结论：猜想_______（填“1”或“2”）正确。

【推荐1】某实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示。

（1）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，请写出能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的曲线信息_____。
（2）该实验小组同学认为氢氧化钠溶液久置在空气中容易变质，如何证明某氢氧化钠溶液已经部分变质_____？（请简要写出实验步骤及现象）

【推荐2】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】Na₂SO₄溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1：Na₂SO₄、NaCl；
猜想2：Na₂SO₄、NaCl和Na₂CO₃；
猜想3：Na₂SO₄、NaCl和____________；
猜想4：Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄和Na₂CO₃。
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是______________（用化学方程式表示）。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：

	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液	____________	猜想3正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉	__________

请写出方案二中有关反应的化学方程式：____________。

【推荐3】某“氧系茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂），能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。
资料：过碳酸钠具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质，遇酸产生CO₂，受热或遇水易分解；
【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入60℃~70℃的热水，立即产生大量气泡。
探究该气泡成分：
提出猜想：猜想一：O₂；猜想二：CO₂；猜想三：……
实验验证：取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量60℃~70℃的热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水_____；打开橡皮塞，向其中伸入_____，观察到预期的现象，证实猜想一正确。
（1）该实验中，H₂O₂产生O₂的化学方程式为_____。
（2）该“氧系茶垢清洁剂”除了清除茶垢外，还可杀菌消毒。原理是使用过程中产生的活性氧具有很强的氧化性，可以使细菌、病毒中的蛋白质_____。
【问题二】同样的产品价格不同，可能是因为产品的纯度不同等。测定样品的纯度（过碳酸钠的含量）：
方案一：测定CO₂质量
按图1取一定质量样品于锥形瓶中，向装置中通入一段时间N₂，滴加足量稀硫酸。装置A中产生的气体经装置B干燥，进入装置C被吸收；反应结束后继续通入一段时间N₂；称量装置C在反应前后的质量。（提示：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）
（1）装置B中试剂的名称_____。
（2）装置D的作用_____。
（3）反应结束后继续通入N₂的目的是_____。

方案二：测定O₂的体积
按图2取一定质量样品和MnO₂于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置F测定产生O₂的体积。（提示：①读数时需等装置冷却至室温；②实验前后均需要调整量气管两边液面相平）
（1）从能量变化的角度考虑，H₂O₂在MnO₂催化下分解的反应属于_____反应。
（2）若装置E中没有使用橡皮管，会导致测得的氧气体积偏大，原因是_____；本实验中，橡皮管还可以起到平衡压强，有利于液体顺利流下的作用。
方案三：测定沉淀质量

按图3将Na₂CO₃转化为CaCO₃沉淀。
（1）加入“足量”CaCl₂溶液的目的是_____。
（2）判断Na₂CO₃是否已完全转化为沉淀的方法_____。
（3）根据沉淀质量为1.0g，计算样品中Na₂CO₃的质量_____g。
【总结提升】测定物质含量的一般方法如图4。

上述测量物质含量的方法中“测气体质量”时需关注的事项是_____（答一条即可）。

【推荐1】为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO₄、碘均不发生化学反应）
【实验1】KMnO₄晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

实验步骤	实验操作图	实验操作及现象
步骤1		向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置； （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈___________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
步骤2		（2）将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：___________

【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题。
   
【实验结论】由上述实验可得出___________、___________（写出两点）。
【反思与应用】（5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体___________（填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是___________。

【推荐3】小佳同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小佳查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
颜色	白色	白色	浅黄色	白色	白色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由_____；
【提出猜想】分析资料，小佳认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_____反应生成的；
【实验探究】佳设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是：将点燃的镁条伸入充满_____的集气瓶中，观察是否生成_____色固体。
【实验结论】根据小佳的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式_____、_____。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？_____。