【推荐1】右图是电解水的简易装置，请据图回答一下问题：

(1)电解水时，将___________能转化为化学能；电源的B为____________极
(2)C试管中收集到的气体是____________，可以用____________检验．若正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是________________。
(3)该反应的化学式表达式 ____________________________反应基本类型是__________________
(4)该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是：______________。

【推荐3】水是生命之源，生活中离不开水。
   
(1)用________________除去水中的色素与异味，用______________鉴别硬水和软水。
(2)如图电解水实验，试管A与试管B中气体的质量比为_________________，反应的化学方程式是______________。

【推荐1】根据下图所示的实验回答问题。

（1）实验室中用甲所示的发生和收集装置来制取气体，反应的化学方程式为_____。而集气瓶内装满水的目的是_____。
（2）乙实验中，通过A、B试管中发生的现象，说明有_____生成时，复分解反应可以发生。
（3）丙实验是用高分子分离膜淡化海水，海水的溶质质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”），高分子材料制造的半透膜的作用是_____（填序号）。
A 组织泥沙，过滤海水                    B 可让水分子通过，阻止盐分通过                    C 能与海水中的盐分反应，除去盐分

【推荐2】R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
   
（1）t₂℃时，硝酸钾的溶解度为_____g；
（2）①的溶液中溶质质量分数为______。现需要使用①的溶液配制200克10%R的稀溶液，需要_g①的溶液。
（3）根据以上信息可推出R是______（写名称或者化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有______。
A ①和②的溶液中，溶质质量相等                                                     
B 若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法             
C ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液                                        
D ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

【推荐3】已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g，在20时，对68g氯化钠的饱和溶液进行图示实验。
   
(1)“20C时，NaCl的溶解度为36g”表示___________。
(2)实验1后的乙中溶液的溶质质量分数___________(填：“大于”、“等于”或“小于”)实验2后的乙中溶液的溶质质量分数。
(3)实验后所得的溶液中，一定不饱和的是___________，其溶质质量分数为___________。

【推荐1】根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)装置图中仪器a的名称为___________。
(2)实验室想用A装置制取一瓶氧气并用于铁丝燃烧实验，则应选用的收集装置为___________（填序号），A装置中反应的化学方程式为___________。
(3)若用B装置制取CO₂的化学方程式为___________，如果用F装置收集CO₂，气体应从___________（填“b”或“e”）端通入；若实验中产生气泡的速度太慢，采取的方法是___________。
(4)兴趣小组同学阅读产品标答发现，某市售高锰酸钾药品纯度高达99.5%，含水量可忽略不计。小组同学设计了直立型装置制取氧气，并与传统装置相比较，分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，每组进行五次实验后取平均值记录如下：

   

装置类型	收集一瓶气体所需时间	反应生成氧气总体积
直立型	39.3s	552mL
传统型	52.2s	456mL

①小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是___________。
②等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是___________。
(5)某学习小组选用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制100g9.8%的稀硫酸主要步骤：
①计算：需要浓硫酸约为5.43mL，需要水___________mL；
②量取：量取浓硫酸和水，如果量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配稀硫酸的溶质的质量分数___________9.8%（选填“大于”“小于”或“等于”）；
③稀释；
④装瓶贴标签：将配制好的稀硫酸装入___________（填仪器名称）中，并贴上标签。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为15%的实验溶液，实验分为两个阶段进行：
实验I：粗盐提纯实验的流程如下：

实验II：用提纯得到的精盐配制50g15%的氯化钠溶液。操作流程如下：

请回答下列问题：
（1）实验I中，操作a的名称为_____,请指出该操作的一处错误_____。
（2）要配制50g15%的氯化钠溶液需要氯化钠的和水的质量各是多少_____？
（3）实验II：应选取_____（填“50mL”或“25mL”）量筒量取蒸馏水。量筒正确读数方法：视线应_____。
（4）若检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能由_____（填字母序号）。
A氯化钠固体仍然不纯
B称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C量取水时，俯视读数
D装瓶时，有少量溶液洒出
（5）将该温度下不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液可行的方法有_____，_____。
（6）除了氯化钠溶液，硫酸铜溶液也是常见溶液。硫酸铜溶液溶质是_____,溶剂是_____，用20%的硫酸铜溶液配制10%的硫酸铜溶液，正确的步骤是计算,_____,溶解。

【推荐1】用下列仪器完成溶液的配制。

   

(1)实验1：配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是___________g。

   

(2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所得溶液溶质的质量分数___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有___________(填序号)。

【推荐2】小明同学配制100g10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：回答下列问题：

(1)图②中盛放氯化钠的固体的仪器名称是______。其中操作错误的是______。（填序号）
(2)配制溶液的正确操作顺序为______。（填序号）
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______。（填序号）

A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL

(4)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。（填序号）

A．氯化钠固体不纯	B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出	D．溶解时烧杯内壁有水珠

(6)请你帮小明完成以下计算：
配制100g10%的氯化钠的溶液，需要称取食盐______g，加入水______mL。

【推荐3】下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图序号表示配制溶液的正确操作顺序： _____ 。
（2）在溶解过程中，玻璃棒的作用是 _____ 。
（3）称量NaCI时，天平平衡后，游码在标尺位置见⑥图，则称取得NaCl质量为 _____ g；
（4）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 _____ （填序 号）。
a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d.转移时，有少量溶液溅出