【推荐1】氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量CuS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌、氧化铜和SO₂，以氧化锌粗品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如下:

（I）步骤③中发生反应的化学方程式为_________。
（II）从除杂原理分析，滤渣2含有的金属有_______种.
（Ⅲ）步骤⑥的操作是______(填操作名称);步骤_______发生的反应属于分解反应.
（IV）步骤④中ZnO发生反应的化学方程式为________。

【推荐2】构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

(1)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取 CO₂，写出方程式______。
(2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：______。
(3)用盐酸除铁锈（主要成分 Fe₂O₃）的化学方程式是______。
(4)学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是______（填字母序号）。

A．能使无色酚酞溶液变红色

B．能与氢氧化钠溶液发生反应

C．能与活泼金属发生反应

(5)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有______。由于不同种类的酸______不同，所以性质也存在差异。

【推荐3】青岛是一座临海城市，海洋资源丰富。化学兴趣小组模拟化工厂生产流程，利用海水获取化学资源，部分设计方案如下图所示。请回答问题。

【流程I】海水“晒盐”
(1)观察下图，海水中含量最多的盐是______（填化学式）。20℃时，氯化钠的溶解度为______，根据氯化钠的溶解度随温度变化情况，可得出从海水中获得粗盐的方法是______。

【流程II】粗盐精制
(2)由图可知，粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、和等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解，并依次加入下列试剂：过量的______溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的______溶液→适量稀盐酸。加入稀盐酸之前应进行的操作是______。
【流程III】海水“制碱”
(3)可循环利用的物质X是______，小苏打灼烧过程发生反应的基本反应类型是______。
【流程IV】海水提镁
(4)海水提镁过程中，发生的复分解反应的化学方程式为______（写一个）。

【推荐2】请用化学用语回答生活中的下列问题。
(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是 ______ 。
(2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO₂)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价 ______ 。
(3)小苏打既可作发酵粉又可治疗胃酸，写出小苏打的化学式 _____ 。

(4)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图)，你猜想这种试剂可能是 ____ 溶液。

【推荐3】江西萍乡的安源煤和矿曾被誉为“江南煤都”，以下是某实验室设计的以煤为原料制备尿素的工艺流程图。
【查阅资料】氧化钙在高温下能与二氧化碳反应生成碳酸钙。
   
(1)气化室中煤(主要含碳元素)与水蒸气生成氢气和一种用于灭火的气体，写出此反应方程式___________。
(2)流程中，要将石灰石进行粉碎的目的___________。
(3)煅烧炉中石灰石发生反应的化学方程式是___________。
(4)整个流程中能循环利用的物质是___________(写化学式)。

【推荐1】请回答下列问题。
（一）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”

(1)“风炉”属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)“飚”（即风）提供燃烧所需的_____。
(3)“火能熟水”说明燃烧_____（填“吸收”或“放出”）热量。
(4)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的_____。
(5)茶香四溢，从分子角度解释其原因是______。
（二）地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。

依据上文，回答下列问题。
(6)全球海水淡化水用途排在首位的是_____。
(7)热分离法中，水发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是_____。
(8)石墨烯海水淡化膜允许_____通过。
(9)石墨烯、金刚石和C₆₀均属于碳单质（由同种元素组成的纯净物称为单质），下列说法正确的是      （填字母）。

A．都由碳元素组成	B．都由碳原子构成
C．物理性质相似	D．都由分子构成

(10)提出爱护水资源的一条建议_________。

【推荐2】化学来源于生活，生活中处处离不开化学。
I.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的生产过程相似，如图2所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离面子、软化水质)
   
(1)②中活性炭的作用是_______。
(2)①中过滤棉的作用是_______(填字母，下同)，推测④中超滤膜的作用是_______。
a.去除有害菌和部分病毒       b.除去较大的不溶性杂质
(3)若无生命吸管，取用河水时，证明河水是硬水的方法_______(写出操作方法、现象和结论)，要降低河水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常用_______的方法；欲使净化的水为纯水，则可采取的方法是_______。
II.富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒。在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精，香甜的酒酿就是利用该原理，用酒曲酶(俗称酒药)制作的。家庭一般制作酒酸的简单流程图如下：
   
(4)装入陶罐需密封，主要是防止空气中的_______(填名称)进入。如保存不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，乳酸的化学式为C₃H₆O₃，则乳酸的相对分子质量为_______。

【推荐3】某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱疏，同时生产化工产品石膏（CaSO₄）的工艺流程如图：
   
(1)步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是______。
(2)步骤②的操作名称为______，该操作中玻璃棒的作用是______。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为______。
(4)该工艺流程的价值是______。

【推荐1】侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及_____。
（2）若上述流程中，“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥，则其化学式是_____。
（3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是_______。

【推荐2】保障粮食安全是中国的永恒课题，阅读下面的科普短文并回答问题。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C 等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表为鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

蛋白质/g	脂肪/g	淀粉/g	钙/mg	磷/mg	维生素C/mg
1.5-2.3	0.4-0.94	17.5-28.0	11-60	15-68	20-40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验， 测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）

（1）表中的“钙”指的是_____（填“元素”或“原子”） ，人体每日必须摄入一定量的钙，幼儿及青少年摄入不足会患____和发育不良。
（2）由图可知：60min   内，_____（填序号，下同）。
A 浸泡30min   比10min   脆性分值高
B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_____，此图中维生素C含量与淀粉含量变化的快慢不同，可能原因是_________。
（4）下列说法正确的是_____。
A 土豆开发应用的前景广阔
B 土豆中维生素C   含量最高
C 用水泡可防止土豆片褐变
D 变绿、发芽的土豆把变色部位削掉后就能食用

【推荐3】钇是人类1794年发现的第一种稀土金属元素，在工业中用途很广。稀土金属钇的氧化物（Y₂0₃）广 泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂0₃约70%，含Fe₂0₃、Cu0、 Si0₂等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下:

（1）操作I的名称为________，进行该操作时常使用到的玻璃容器有烧杯、玻璃棒、______。
（2）加稀盐酸的过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_______，该反应的基本类型是_________。
（3）滤液1中含有的盐类物质有______________。（填化学式）
（4）已知一些氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

氢氧化物	开始沉淀和完全沉淀的pH
Fe(OH)3	1.1～3.0
Cu(OH)2	4.2～6.7
Y(OH)3	6.0～8.2

调节pH时最先得到的沉淀是___________，调节pH的最佳值应是_______。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________。