【推荐1】“夏天晒盐，冬天捞碱”。下表是NaCl和Na₂CO₃在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。

温度(℃		0	10	20	30	40
溶解度(g)	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7	53.2

(1)20℃时，Na₂CO₃的溶解度是___________g。
(2)20℃时，将8gNaCl加入到42g水中充分分解后所得液的质量分数是___________，若要将该溶液稀释到10％，需加水___________g。
(3)我国很多的盐碱湖中有NaCl和Na₂CO₃，“夏天晒盐”是人们用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得粗盐，分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因___________。

【推荐2】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

(1)P点的含义是 ____________________ 。
(2)t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为 _______ 。
(3)乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是 ________________ 。

【推荐3】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
（2）若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。
（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为______。

【推荐1】下表是氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度数据

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaOH	31	91	111	X	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）为测定X的值，取四份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下:

实验编号		实验1	实验2	实验3	实验4
	NaOH/g	50	60	70	80
	H2O/g	50	50	50	50
	溶液质量g/	100	110	114.5	114.5

实验结果分析，可知X的值为_____
（2）去除NaOH溶液中的Ca（OH）₂，通过蒸发浓缩、_____，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体
（3）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙_____甲（填＞、＜、=）．
（4）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是_____
A 溶液中溶质的质量分数可能不变                    B 溶液中溶质的质量分数一定减小
C 溶液中溶质的质量一定增大             D 溶液中溶质的质量分数一定增大
E NaOH的溶解度一定变大             F 可以升温到40℃以上

【推荐2】如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题

(1)在_____℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
(2)t₂℃时，将20gZ放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能得到_______gZ的饱和溶液。
(3)在t₁℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是_。
(4)下列说法正确的有_______(只需填正确的选项序号)。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t₃℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t₁℃，析出晶体的质量是X>Y
④要将t₁℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t₃℃时Z的饱和溶液降温至t₂℃后，溶液的溶质质量分数会变大
(5)t₂℃时，将X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______ 。

【推荐3】KNO₃是一种重要的化工原料。
(1)宋代《开宝本草》中记载了KNO₃的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”“霜”指KNO₃，“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指______（填化学实验基本操作）。
(2)20℃时在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表：

溶液温度/℃	20	30	40	50	60
剩余固体质量/g	38.4	24.2	6.1	0	0

20℃时，得到的是硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)如图7为KNO₃的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

①将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
②欲使KNO₃溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。

【推荐1】物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。
(1)我国古代提纯焰硝(含KNO₃和少量NaCl、CaCl₂等)获得农用硝酸钾，主要流程如下：

①农用KNO₃为农作物提供的营养元素有___________。
②步骤Ⅲ加小灰水(含K₂CO₃)时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)结合如图溶解度曲线分析：

①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是___________。
②趁热过滤后得到溶液1，后续操作主要包括___________、___________等。
③“溶液2”除了含有Na⁺、Cl^-外，还含有的离子有___________(填离子符号)。
(3)上述操作中搅拌常用的仪器是___________。

【推荐2】水是生命的源泉
（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和______的作用。
（2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是____________。
A.用洗涤精清洗衣服上的油污     B.用酒精洗去试管中的碘     C.用汽油清洗油渍
（3）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是______(填序号)   
①加入 CaO       ②加入Ca(OH)₂     ③升高温度       ④降低温度
（4）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题

①t₂℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____ 乙（填“>”、“<”或“=”）。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是____结晶。
③t₁℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）。

【推荐3】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线：请回答下列问题：

(1)t₁℃时a物质的饱和溶液中溶液质量与溶剂质量的比（最简比）_____。
(2)三种物质的结晶方法与海水晒盐相同的是_____（填“a”“b”或“c”）
(3)t₃℃时，把10ga、b、c三种物质分别加入盛有25g水的烧杯中不断搅拌，充分溶解后恢复至t₃℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_____（填字母，下同）再将溶液降低到t₁℃时所得溶液质量由小到大的顺序为_____。
(4)t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时升温到t₂℃此时溶液中溶质的质量分数大小关系是_____。

【推荐1】工业上用N₂和H₂合成NH₃是人类科学技术的一项重大突破。
(1)①N₂可通过分离液态空气获得，该方法利用了N₂和O₂沸点的差异。沸点属于物质的______（选填“物理”或“化学”）性质。
②一定条件下，向容器中充入一定量的N₂和H₂，充分反应生成NH₃。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为______（填化学式）。
   
(2)NH₃与氰酸（HOCN）反应生成尿素【CO（NH₂）₂】。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为______。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？（请补全计算过程）
解：设需要10%的尿素溶液的溶质质量为x

180　　　______
6g　　　　x
列出比例式，求解______
x=4g。
求算10%的尿素溶液的质量m为______（列式并计算出结果）。
答：略。

【推荐2】氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.`6	37.0
	Na2CO3	7.0	12.5	21.8	39.7	48.8	47.3

(1)10℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是_____(填“NaCl”或
(2)在40℃时，取mg碳酸钠溶液进行如图所示实验：

①B中溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②_____。
(3)生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐(NaCl)”、“冬天捞碱___________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

【推荐3】溶液在生产和生活中有重要意义。
（1）氯化钠溶液中溶质是 ______ ；硝酸钾溶液中的溶剂是 ______ 。
（2）某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：

小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：

项目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
KNO3	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

①物质A是 ________ （填“氯化钠”或“硝酸钾”）
②状态“④”时，物质A _____ 溶解（填“部分”或“全部”）
③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是 _______ （填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是 _______ 。