如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在______ ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是______ 。
（3）在t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是______ 。
（4）现有t3℃接近饱和的丙溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和的溶液，可采取的一种措施是______ 。
（5）t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______ （填字母序号）。
A．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
B．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
C．溶液质量大小关系是：丙>甲>乙
（1）在
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是
（3）在t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是
（4）现有t3℃接近饱和的丙溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和的溶液，可采取的一种措施是
（5）t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是
A．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
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更新时间：2021-06-28 14:59:21
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【推荐1】图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线图回答下列题。
(1)t1℃时，溶解度最大的物质是___________ 。
(2)B、C两种物质的溶解度相等时，温度为___________ ℃；
(3)t3℃时，将A、B两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至t1℃，析出晶体较多的是___________ 物质。
(4)若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是___________ （填序号）。
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
(5)将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是___________ （填“<”、“=”或“>”）。
(1)t1℃时，溶解度最大的物质是
(2)B、C两种物质的溶解度相等时，温度为
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（1）硬水会对人们的生活生产造成不利的影响，生活中降低水的硬度的方法是______ 。
（2）下列水的净化方法中，净化程度最高是______ （填序号）。
①吸附 ②蒸馏 ③过滤
（3）如图是 A、B、C固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
①______ ℃时，A、B 饱和溶液的溶质质量分数相同。
② t1℃时，15g固体A放入 50g水中充分溶解，形成______ 溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
③ t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系∶______ 。
④在含有少量B的A固体分离出 A，通常采用溶解→加热浓缩→______ →过滤的方法。
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①
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【推荐1】在不同温度时KNO3 和KCl的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
(1)图中能表示KNO3溶解度曲线的是______ （填“M”或“N”）。
(2)溶解度相同时，温度t的取值范围是______ oC。
(3)点P为物质M的不饱和溶液，如果保持溶质和溶剂的量不变，将其变为饱和溶液，可采取的措施是______ 。
| 温度/oC | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
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【推荐2】实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。
【定性研究】同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是____________ 。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有 ___________ 、 _____________ 。
【定量研究】实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下。请根据数据进行分析。
（1）请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是_____________ 。
（2）现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为___________ g。
（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是________ 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）。
（4）实验4中M的数值是_______ 。
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【定量研究】实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下。请根据数据进行分析。
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 水的质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入硝酸钾的质量（g） | 80 | 100 | 120 | 140 |
| 溶液质量（g） | 180 | 200 | 210 | M |
（1）请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是
（2）现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为
（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是
（4）实验4中M的数值是
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【推荐3】结合表中给出的KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题：
(1)10℃时，将25gKNO3放在100g水中充分溶解，所得溶液的质量是_______ ，所得溶液的质量分数是_______ (精确到0.1%)。
(2)30℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是_______ (写一种即可)。
(3)NaCl中有少量KNO3杂质，提纯NaCl应使用的方法是_______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
| 气体成分 | 10℃ | 30℃ | 50℃ | 70℃ | 90℃ |
| KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 138 | 202 |
| NaCl | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.0 |
(2)30℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是
(3)NaCl中有少量KNO3杂质，提纯NaCl应使用的方法是
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(1)P点的含义是__________ ．
(2)t2℃时30g a加入到50g水中，能形成溶液质量为________ g
(3)t2℃时abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序排列是________ ．
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【推荐2】如图所示是KNO3与KCl的溶解度曲线。_______ (填“＞”“＜”或“=”)t℃。
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(3)60℃时，将105gKNO3的饱和溶液稀释到20%，需加水_______ g。
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（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________ 。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________ 。
（1）
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是
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解题方法
【推荐2】甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）
。根据图回答下列问题：
（1）甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而______ 。
（2）t2℃时，将25g甲加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______ （保留一位小数）；
（3）
t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，得到溶液a和溶液b，两者的溶质质量分数的大小关系为a______ b（填“>”、“<”或者“=”）。
。根据图回答下列问题：（1）甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而
（2）t2℃时，将25g甲加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
（3）
t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，得到溶液a和溶液b，两者的溶质质量分数的大小关系为a
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(1)在t2℃时，Na2CO3的溶解度________ NH4Cl的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12gNa2CO3充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为_____ (精确到0.1%)。若升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______ 。
(3)将t1℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t2℃，下列说法正确的是______(填字母)。
(1)在t2℃时，Na2CO3的溶解度
(2)在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12gNa2CO3充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为
(3)将t1℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t2℃，下列说法正确的是______(填字母)。
| A．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量相等 |
| B．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液都是不饱和溶液 |
| C．t2℃时，Na2CO3 溶液中溶质的质量小于NH4Cl溶液中溶质的质量 |
| D．t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数 |
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