【推荐1】硝酸钾（KNO₃） 和氯化钾（KC1）的溶解度曲线如图所示：

（1）t₁℃时，氯化钾的溶解度_____ （填“>”、 “=”或“<”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____ （填 “增大”或“减小”）。
（3）P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，其含义是_____。
（4）若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是_____。
（5）将t₃℃时氯化钾的饱和溶液70.0g 稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液，需加水_____g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验，通常需要的仪器除烧杯、胶头滴管外，还需_____， （填字母标号）。
A 电子天平
B 药匙
C 量筒
D 玻璃棒
（6）现有t₂℃时硝酸钾饱和溶液m₁g和氯化钾饱和溶液m₂g.不考虑水的蒸发，关系一定成立的是_____（填字母标号）。
A 两溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t₁℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量
C 分别升温至t₃℃，所得溶液均为不饱和溶液
D 保持与t₂℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

【推荐2】图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义:___。
（2）在t₃℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为__g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是____（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。
（4）分别将t₃℃时a、b的饱和溶液降温到t₂℃析出晶体的质量大小关系为__（选填一个序号）。
①a>b     ②a<b     ③a=b     ④均有可能

【推荐3】Mg(OH)₂ 被添加于塑料、橡胶等易燃物中，在受热分解时吸收热量并释放出水而起到阻燃作用，同时生成的氧化镁，化学性质稳定，不产生二次污染。
(1)写出Mg(OH)₂ 受热分解反应的化学方程式：_________________。
(2)实验室模拟制取Mg(OH)₂ 的一个实验是：一定温度下，往一定量氯化镁中加入氨水，生成Mg(OH)₂ 沉淀，再通过结晶、过滤，得到Mg(OH)₂ 晶体。为探究获得较高Mg(OH)₂晶体转化率的条件，某研究小组进行下述对比实验，数据如下表：

实验	结晶温度/℃	结晶时间/min	转化率/%
a	20	30	53.15
b	40	30	84.12
c	40	45	63.00
d	60	60	62.20

①该小组研究的结晶条件是_____和_____。
②实验_____和_______(填序号)说明在其它条件相同的情况下，结晶时间相同时，温度越高，Mg(OH)₂ 转化率越高。
③实验b和c的目的是____。
④在上述四组实验中，最佳的结晶条件是____℃和_____min。

【推荐1】如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)取t₂℃时75g甲的饱和溶液，若释成10%的溶液，应加水___________g。
(2)t₁℃时分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，则它们的质量分数大小关系是___________（填“甲=乙”、“甲>乙”、“甲<乙”下同）；配制t₂℃下质量相等的甲、乙饱和溶液，需要水的质量_________。

【推荐2】为研究物质甲、乙的溶解性，进行如下实验，请你参与。
(1)甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。两种物质中，___________的溶解度随温度的升高而减小。t₂℃时物质乙的溶解度是___________。

   

(2)t₂℃时，将甲、乙两种固体各20g分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后实验现象如图所示。

   

①溶液a中溶质是___________，溶液a、b属于饱和溶液的是___________。
②将溶液a、b由t₂℃降温至t₁℃，观察到的现象是___________，此时两种溶液的溶质质量分数大小关系是___________。

【推荐3】t₂℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t₂℃，现象如图一、甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：

(1)固体甲对应的溶解度曲线是 ___________(填“a”或“b”)。
(2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。此时(t₂℃)溶液的溶质质量分数是 ___________(结果精确到0.1%)。你认为“全部溶解”的原因是___________ 。
(3)将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液的有关说法不正确的是 ___________(填序号)。
a甲溶液仍为饱和溶液                         
b两溶液质量：甲＜乙
c两溶液中溶剂质量：甲=乙          
d两溶液溶质质量分数：甲=乙
e两溶质溶解度：甲＞乙

【推荐1】如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
   
(1)P点表示时，硝酸钾的溶解度_______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。
(2)时，将硝酸钾固体加入到水中，充分搅拌，形成溶液_______g。
(3)将时一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_______（写一种即可）。
(4)氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠可采取的结晶方法是_______。

【推荐2】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）60℃时，氯化钠的溶解度为______g。
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为______g。
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取______的方法。
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则该温度范围是______，x的取值范围是______。

【推荐3】甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图像中的四个点。

(1)t₁℃时，50g水中最多能溶解甲物质______g。
(2)t₂℃时，甲物质的溶解度是______g。
(3)要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是______。
(4)甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲物质的溶质质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。
Ⅰ、c>d=b>a                    Ⅱ、c=d>a=b                    Ⅲ、c>a>b=d                    IV、c>a=b>d
(5)若要得到溶质质量分数为30%以上的甲溶液，配制时的温度应不低于______℃。

【推荐1】读如下图表：
溶解度的相对大小(20℃)

溶解度/g
一般称为	难溶	微溶	可溶	易溶

(1)20℃时，A、C两物质的溶解性均为_____溶。
(2)A物质在水中的溶解度随温度的变化趋势与_____(填字母序号)相似。

A．

B．

C．

(3)M点表示的含义是_____。
(4)若A中混有少量C时，可采用_____的方法提纯A．
(5)下列说法正确的是_____(填字母序号)。

A．20℃时，可配制质量分数为25%的A、C溶液

B．时，将物质放入水中，充分溶解后可获得物质的溶液

C．时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是A物质的饱和溶液

D．时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，溶质的质量分数：

【推荐2】向装有等量水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、25g的NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示：

（1）A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_______（填标号）；
（2）图二中能表示NaNO₃溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________________；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的质量是______（填标号）。
A．甲＝乙            B．甲＞乙            C．甲＜乙            D．无法判断

【推荐3】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图试回答以下问题：

（1）20°C时，在100克甲物质的饱和溶液中加入10克水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质______ 克；
（2）常压下，CO₂在水中的溶解度随温度的变化应类似于______ 物质；(填甲或乙)
（3）40°C时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20°C，所得甲物质溶液的溶质质量分数 ______ （选填>或 =或 < ）乙物质溶液的溶质质量分数．