甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲物质溶解度大于乙溶解度 |
B.常用降温结晶的方法从乙溶液中获得其晶体 |
C.35℃时,将35g甲放入50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为67.5g |
D.分别将35℃时甲乙两物质的饱和溶液降温至t℃,所得溶液溶质质量分数相等 |
更新时间:2021-08-22 14:53:14
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【推荐1】蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如下图.下列说法正确的是
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 |
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象 |
C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大 |
D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等 |
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解题方法
【推荐2】如图为两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.t1℃时,乙的饱和溶液升温可能会析出晶体 |
C.甲的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,溶液中的溶质质量分数不会发生改变 |
D.t1℃时,50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g饱和溶液 |
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适中
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【推荐3】将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅样,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法正确的是
A.t1℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液 |
B.若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法 |
C.t2℃时,将C点对应的溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大 |
D.A点对应的溶液比B点对应的溶液质量分数要大 |
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解题方法
【推荐1】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是
A.在t1℃时,B物质和C物质溶解度相同,均为45 g |
B.t2℃时,A物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为4:5 |
C.t1℃时,B物质的饱和溶液的溶质质量分数一定小于45% |
D.当A物质中混入少量B时,用蒸发结晶的方法得到较纯净的A |
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解题方法
【推荐2】60℃时,向100g水中加入一定量 KNO3形成溶液,再降温至 20℃,析出固体质量的变化如图甲所示,已知 KNO3的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A.20℃时,KNO3的饱和溶液中溶质质量分数约是24% |
B.当时间为t s 时,溶液的温度是20℃ |
C.降温过程中溶质与溶剂的质量比一直在改变 |
D.加入的KNO3质量为 31.6 g |
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解题方法
【推荐1】图表法是一种常用的数据处理方法,结合所给图表,下列说法不正确的是
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
提示:
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠 | 碳酸钠 | |||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 |
A.上述图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线 |
B.20℃时,在水中氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
C.40℃时,若将40 g NaOH投入到100g酒精中,刚好能形成饱和的NaOH酒精溶液 |
D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中,观察不到明显现象 |
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解题方法
【推荐2】如图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线,下列选项中正确的是
A.将t3℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体的质量A>B |
B.t3℃时A物质的溶解度为50 |
C.t3℃时A、B、C三种物质等质量的饱和溶液中水的质量C>B>A |
D.若A中含有少量的杂质B,可采用蒸发结晶的方法提纯 |
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解题方法
【推荐1】20℃时,向盛有50g水的①②③④四只烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl,充分搅拌后,现象如图所示。下列叙述正确的是
A.①③中溶液的溶质质量分数不一定相等 |
B.②中所得溶液一定不饱和溶液 |
C.④中所得溶液的溶质质量分数为36% |
D.若将烧杯①和②中的物质混合并充分搅拌后,可观察到的现象是固体部分溶解 |
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解题方法
【推荐2】室温时,不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后,有少量晶体析出。对此下列说法不正确的是
A.溶液的质量减少 | B.溶质的质量减少 |
C.溶质的质量分数减小 | D.溶液变成饱和溶液 |
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