【推荐1】2022年成都世界乒乓球团体锦标赛于10月9日在中国四川成都落下帷幕，中国队再次蝉联男女团冠军。制作乒乓球材料“聚酯纤维”常用对苯二甲酸（化学式为C₈H₆O₄）和乙二醇为原料制的。
(1)对苯二甲酸中的碳、氢元素的质量比为______。
(2)对苯二甲酸中氧元素的质量分数为______。（精确到0.1%）【写出计算过程】
(3)3.1g乙二醇在空气中完全燃烧，产生4.4gCO₂和2.7gH₂O，则乙二醇中一定含有______（填元素符号）元素。

【推荐2】为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小王同学取22g固体混合物置于烧杯中，将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	16	a	12	12

回答下列问题：
(1)原固体混合物中氧化铜的质量为________。
(2)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程.结果精确到0.1%）

【推荐3】某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是60%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取10g补钙剂进行实验，过程如图所示，试通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量是否与说明书相符？

【推荐1】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列问题：
(1)根据实验数据分析，从第 ________ 份开始，金属已经反应完全了。
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数 ________________。（要求写出计算过程）
(3)在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线 ____________ 。

【推荐2】为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10g 该硫酸溶液，向其中加入21.2g BaCl₂ 溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：（温馨提示：）
（l）反应后生成沉淀的质量是______g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）。

【推荐3】将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.6g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为_________。

【推荐1】过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂，实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向119.2g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO₂），发生的化学反应BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓＋H₂O₂，当恰好完全反应时，生成69.9g沉淀。计算：
(1)加入BaO₂的质量为______g。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量。

【推荐2】现有一份部分变质的氢氧化钠固体，为了除去其中的杂质，进行了如下操作，请回答问题：
   
（1）写出发生反应的化学方程式为__________。
（2）根据已知条件列出所加溶液溶质质量（x）的比例式为__________。
（3）求已变质与未变质氢氧化钠的质量最简整数比为__________。
（4）计算所加溶液的溶质质量分数为__________。
（5）若要把除杂后的溶液配制成10%的溶液，需要__________（填“蒸发”或“加入”）水__________g。

【推荐3】向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）__________

【推荐1】某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10％的稀盐酸36.5g，试计算：
(1)将100g质量分数为38％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数为___________。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。

【推荐2】湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据所得数据计算：
   
①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是_____mol。
②该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）_______________
③该废水中硫酸的物质的量是___________。

【推荐3】某同学为了测定NaCl和MgCl₂固体混合物中MgCl₂的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如表实验数据：

实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的质量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的质量（g）	2.9	m	8.7	8.7

请通过计算回答：
（1）表中m的值为______；
（2）原固体混合物中的MgCl₂质量分数是多少_____？(要求写出计算过程)
（3）加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少_____？